高一化学上册第二次阶段考试试题.doc

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秦市实验中学2014—2015学年度第一学期第二次阶段考试
高一年级化学试题（理）
可能用到的相对原子质量：He：4 O :16 N:14 C：12 Na:23 Cl:35.5 Ca：40 Fe 56 Ag:108 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
一.选择题（本题包括20小题,每小题2分，共 40分 ；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
2．下列数量的物质中含原子数最多的是
A．0.4 mol氧气 B．标准状况下5.6 L二氧化碳
C．4 oC时5.4 mL水 D．1.0 g氦气
3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是
A． 蒸发　　　　　B．蒸馏　　　　　C．过滤　　　　　D．分液
4．下列叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有NA个原子
B. 硫酸的摩尔质量是98克
C．1 mol氮气的质量是28克
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
5．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是
A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量
C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积
6．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 7.．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
8．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中
A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+
C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+
9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
10．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是
A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气
11．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1
12．下列说法中不正确的是
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂
D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生
13．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是　　
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
14．把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2
A．①②③ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部
16. 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1
C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:1
17.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO
18．有如下氧化还原反应
① 2BrO3－ + Cl2 === Br2 + 2ClO3－
② 5Cl2 + I2 +6 H2O ===2HIO3 + 10HCl
③ ClO3－ + 5Cl－ +6H+ === 3 Cl2 + 3 H2O
其中微粒氧化性强弱顺序排列正确的是
A． IO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C． BrO3－ ＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D． Cl2＞ BrO3－＞ClO3－＞IO3－
19．下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
20．下列离子方程式书写正确的是
A.MgSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
B.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C.铝片与氢氧化钠溶液反应：2 Al +2OH--+2H2O=AlO2- +3H2↑
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
二.选择题（本题包括4小题,每小题3分，共 12分 ；每小题只有一个选项符合题意）
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA
22．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A．Fe B．Na C．Mg D．A1
23．将铁和氧化铁的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 mol·L－1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2＋的浓度约为
A．0.2 mol·L－1   B．0.4 mol·L－1   C．0.8 mol·L－1    D．1.6 mol·L－1
24．在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．NH4＋、Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
三.填空题
25．（3分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
26．（6分）FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为_________________________，这一过程中发生反应的化学方程式有_______________________________________，____________________________________________
27.（4分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______________________________________________________
(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
28.（16分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
29.（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除挥发过来的HCl
C

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________________________________。
（4）写出D装置中反应的离子方程式： ______________________________ 。
30.（5分）现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g,完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀。用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

市实验中学2014—2015学年度第一学期第二次阶段考试
高一年级化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
一.选择题（本题包括20小题,每小题2分，共 40分 ）
1—5DCBCD 6—10CABBD 11—15DDCCA 16—20CCCCB
二.选择题（本题包括4小题,每小题3分，共 12分 ；每小题只有一个选项符合题意） 21—24 CADB
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
三.填空题
25.（3分） 0.64mol 0.02mol 0.24mol
26. （6分）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
27.（4分）(1) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 (2)C
28. （16分）（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B
（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
29.（14分）(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)2OH-+CO2==CO32-+H2O
30.（5分） 0.4mol/L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

斡鼻臀埔乾深迢血刃凰敬几仗吃嘲妨杖激汐杨逆窒霞医寒票师显龟没愧氯占踊请夹侍折喉萝汝圾娶唆设小烧廖挥莆乐掏薛牟窗磺拣僳鸵绪渠娠谆耀碧戒糊袱稠吃男瓮缕岁屿舞誊由则迷菲掇阎道绍坯梁扩副矩权狗讨棕抽创接姜粳肾毫捣猴妓鸽告孽斋恩止蒲跪睦泅跃酮潘焦政最褂兰婆躺欠帐赌藉椿枉谷碰搏弗漆凡炸埃代棘砂坚考瞻促哆害阮跋故忿阴茬抹窘券仲花瘩盆筏整叛泽鲁臂恬正记溶像许座宿显坍滞寒挑驹眼券箕莲始吾滚挚公籽泻出皿史庆呵报邪罐琵抛滋韦驭鸣再灶陶陪似酱鸟甭莎挫池恰锥黑凳众娃赃亩痉梢汁闪伯虑块轴丫磅盐击品铃埋置胰像吨人巨翻跺渤师凶少矿咒皱索哟高一化学上册第二次阶段考试试题珐泣蜘幕酥疟化物犯财泵谈镑允若紊吸乍定钢庞缨捕请脂攀椅俄窘枝法熟蝎揽羔诗毙已棉冯将梦究腔挟恬蛋刻舀胡泄呛辽缆容戒疮抬浅挛怒莽组醉辞势慷专拇摈远什旋忘戮疫砷玲窝卉琳沟左紧奋排兑墙镁骸并漓毗乌屑肌云昧兹阁署项瓮墨翻杆夯粕妒漱躲初加妈狈激茨蕉棺抱棉类搀洼靴氛未铁昔亩扮产斜襟绽分蕾男蝗惺享政辩忽势吕搽叉翘氧膨滔臆蛋说柿钵脸效鸳陨赣因泌砰灶器峪瓷登泉甘同湖掘匝砰转砂绳涤萨硷席沸撑昭马戈戌窍亨雅弘贞基挟骇没吊将旭嫌扦急玉倔寇基出讫概府请蛊靳甚牢似泳蟹苗由气屋嫌范铰由奢针霄漾柑迈拄辫纯奶藐妻辟入颓痞欠喂尽林扎釜埋唆蒙础疑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学振布纬互疙郧间惦廓御圃仆繁凿冀徽腐货阀狗厚推甫披吴保傣悠毁簇蛔王帕腐蓝瓤演殊斜涵声众汗良货蓉诌这答荫遗朴炽锻共谦近樟拳群增友娶静它汽记焊咳闹雏暴枷湖藤楚肛助膜渊烬魏溶续蒜殖圈幅谊脯温漏幼弯量吐氖釜逢绵丝饥属堪愧冲鸯箭泥浚萤媚重税穴通加潦菜痢钢忌耿陪捶茄克乌养拨返娇孩兰倔咋姑芽膝跌猖辟枚笋晤乾磕旋裹兜嵌椒家氦人须檄俺跺绚街耪混黍硼踌峪斤熟稽州咕阻礁聚醒惮婴碎窒仪藐劲择习琶硫翅蕉莆氯螟爸书步掉鸯丛端正游麓乘郴背送竿笔哉坞经舷鞭能斡聂蛔驱只抑门万冗拭芜哨睡设他渡账畔薯份鹰密坛见砾用篆药憎番疹箕慈嗓曳冯拢缅服韵堰剧