届高三一轮复习物质的分离和提纯新人教版原创省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东/10/10高考资源网()，您身边高考教授第1页物质分离物质分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净物质，而且净物质，而且要求恢复到原来状态（或指定状态）要求恢复到原来状态（或指定状态）。物质提纯：物质提纯：将混合物中主要成份（或某种指定物质）将混合物中主要成份（或某种指定物质）净化，而净化，而把其它杂质除去把其它杂质除去。1、分离与提纯区分、分离与提纯区分第2页2 2、物质提纯时标准、物质提纯时标准o不能引入新杂质，若引入，必须深入除去不能引入新杂质，若引入，必须深入除去o提纯后物质成份不变（该成份量若能增多提纯后物质成份不变（该成份量若能增多则更加好）则更加好）o试验过程和操作方法简单易行试验过程和操作方法简单易行第3页过滤过滤蒸发蒸发萃取分液萃取分液第4页滤滤过过发发蒸蒸分液分液人们可依据人们可依据物质性质差异物质性质差异，采取适当方式将混合物中各物质分离开来。，采取适当方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与不溶性固体与水混合物水混合物 可溶性固体与可溶性固体与水混合物水混合物 两种互不相溶两种互不相溶液体液体 第5页分离提纯分离提纯方法方法 适用范围适用范围 实例实例 过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏（分馏）（分馏）分液分液 萃取萃取 3、惯用物质分离、提纯方法、惯用物质分离、提纯方法注意：注意：不一样分离方法都有一定适用范围，要依据不一样混合物性不一样分离方法都有一定适用范围，要依据不一样混合物性质选择适当方法进行分离，且有时需要各种方法配合使用。同时在质选择适当方法进行分离，且有时需要各种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本标准：分离和提纯时也要满足基本标准：不增、不减、易分、复原。不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶混合物固体与液体不互溶混合物粗盐提纯粗盐提纯混合物中各成份在溶剂中溶解度不一混合物中各成份在溶剂中溶解度不一样，包含蒸发溶剂结晶和降温结晶样，包含蒸发溶剂结晶和降温结晶分离分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合混合物物 难挥发固体杂质在液体中形成难挥发固体杂质在液体中形成混合物混合物互溶液体沸点有显著差异互溶液体沸点有显著差异蒸馏水、石油分馏蒸馏水、石油分馏两种互不混溶液体混合物两种互不混溶液体混合物 CClCCl4 4和水分离和水分离溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样利用利用CClCCl4 4从溴水中萃从溴水中萃取溴取溴 第6页分离提纯分离提纯适用范围适用范围主要仪器主要仪器实例实例升华升华易升华固体与不易升华固体分离略略分离分离I I2 2与与SiOSiO2 2渗析渗析使胶体跟混在其中分子、离子分离方法半透膜（如半透膜（如膀胱膜、羊膀胱膜、羊皮膜、玻璃皮膜、玻璃纸等）纸等）除去Fe（OH）3胶体中Na+、Cl-和H2O盐析盐析略略略略硬酯酸钠与甘油分离，加NaCl固体盐析洗气洗气各气体与吸收剂作用不一样洗气瓶洗气瓶Cl2中混有HCl（通入饱和食盐水中）；除CH4中C2H4，通入溴水中第7页过滤和蒸发结晶过滤和蒸发结晶、过滤、过滤原理：原理：利用物质溶解性差利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体异，将液体和不溶于液体固体分离开来。固体分离开来。试验用具：试验用具：漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。玻璃棒。第8页 通惯用来分离通惯用来分离液体和不溶固体。液体和不溶固体。注意点：注意点：“一贴二低三靠一贴二低三靠”第9页第10页2 2、结晶结晶（1 1）.蒸发结晶蒸发结晶注意事项注意事项:a a、蒸发皿中溶液不超出容积、蒸发皿中溶液不超出容积2 23 3；b b、加热时要不停搅拌，预防局、加热时要不停搅拌，预防局部温度过高而使溶液溅出；部温度过高而使溶液溅出；c c、当析出大量晶体时就应熄灭、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。酒精灯，利用余热蒸发至干。（2 2）.冷却结晶冷却结晶 适合用于溶解度不一样固适合用于溶解度不一样固体混合物分离。体混合物分离。第11页第12页、已知、已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶既难溶于水又难溶于酸，于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可难溶于水，但可溶于盐酸。现有含溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙和泥沙粗食盐，请设计试验方案，由粗食盐提纯粗食盐，请设计试验方案，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论交流与讨论请依据要求设计分离和提纯以下物质试验请依据要求设计分离和提纯以下物质试验方案，并将你方案与同学交流讨论。方案，并将你方案与同学交流讨论。第13页上述加入试剂先后次序可能有：上述加入试剂先后次序可能有：BaClBaCl2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl Ba(OH)Ba(OH)2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl关键是关键是NaNa2 2COCO3 3溶液要在溶液要在BaClBaCl2 2溶液之后，而稀溶液之后，而稀HClHCl必须在最终加。且加必须在最终加。且加HClHCl之前要先过滤。之前要先过滤。第14页试验室里用不纯氯酸钾试验室里用不纯氯酸钾(含少许硫酸钾与碳含少许硫酸钾与碳酸钾酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问怎样提取和二氧化锰制取氧气，请问怎样提取完全反应后剩下物质中氯化钾？设计一个试完全反应后剩下物质中氯化钾？设计一个试验方案。验方案。方案思绪：方案思绪：溶解溶解 过滤过滤 BaClBaCl2 2(过量过量)K)K2 2COCO3 3(过量过量)过滤过滤 HCl(HCl(过量过量)蒸发结晶蒸发结晶第15页萃取萃取 利用物质在互不相溶溶剂中溶解度不利用物质在互不相溶溶剂中溶解度不一样，将物质从一个溶剂转移到另一溶剂一样，将物质从一个溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离方法称为萃取。中，从而进行分离方法称为萃取。萃取剂要求：萃取剂要求：1.1.两种溶剂要两种溶剂要互不相容互不相容 2.2.溶质在萃取剂中溶质在萃取剂中溶解度溶解度比在原溶剂中溶比在原溶剂中溶解度解度大多大多3.3.溶质、溶剂之间不能反应。溶质、溶剂之间不能反应。第16页操作注意：操作注意：1.1.充分振荡，充分静充分振荡，充分静止，然后分液；止，然后分液；2.2.分液时保持漏斗内分液时保持漏斗内与大气压一致；下层与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶溶液下口出，上层溶液上口出。液上口出。萃取之后普通经过萃取之后普通经过分液分液方法将互不相溶方法将互不相溶液体分离。液体分离。第17页蒸馏蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不一样利用互溶液体混合物中各组分沸点不一样（通常沸点需相差（通常沸点需相差3030以上）进行分离提纯操以上）进行分离提纯操作。作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体操作过程成汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体操作过程成为蒸馏。为蒸馏。第18页利用各组分沸点不一样，将液态混合物利用各组分沸点不一样，将液态混合物分离和提纯方法分离和提纯方法蒸馏蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计温度计水银球水银球处于支处于支管口处管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始搜集到馏分、刚开始搜集到馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行各种混合液体分离用蒸馏原理进行各种混合液体分离,叫叫分馏分馏 溶液体积不溶液体积不超出烧瓶体超出烧瓶体积积1/2第19页酒精和水混合物怎样分离？酒精和水混合物怎样分离？先加生石灰（先加生石灰（CaO）除去水，）除去水，再过滤，将滤液蒸馏再过滤，将滤液蒸馏第20页右图所表示装置有各种用途，请回右图所表示装置有各种用途，请回答以下问题：答以下问题：（1）洗气：除去）洗气：除去CO中水蒸气，装中水蒸气，装置内应盛放置内应盛放 ；（2）检验：证实）检验：证实CO中混有中混有CO2，装置内应盛放，装置内应盛放 ；（3）集气）集气（4）贮气）贮气（5）量气）量气 第21页练习练习：用于分离或提纯物质已学方法有：用于分离或提纯物质已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 以下各组混合物分离或提纯应选取上述哪种方法最合以下各组混合物分离或提纯应选取上述哪种方法最合 适适?（把选取方法标号填入括号内）（把选取方法标号填入括号内）（1）除去）除去Ca(OH)2溶液中悬浮溶液中悬浮Ca(OH)2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中食盐提取出来（）把饱和食盐水中食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解微量食盐（）除去酒精中溶解微量食盐（）（4）把溴水中溴提取出来）把溴水中溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中碳酸钙）除去氧化钙中碳酸钙（）（7）分离柴油和水混合物）分离柴油和水混合物（）BDACEFF第22页