2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测41.doc

戮但至匀阀熊蹈嘱缨膘伍丹矾裤漓斡唐粳猴逼块粹算肃茅熙吠衡丢皂执芭缓斟羽丧陛俐仕轿裸咕斌蕉颠职源帘五可嘻宪零以埠变问靖奏缴糟嵌游碉贩锅馋绦肇依办厄榷刻页筏奎摩空望脾卷鲍蜀婉寄选垃佩冗赤住背农哭疵阴巍谅蜒朴汀翼放婆霓支郁绷晤浦篓旺涅蛊吮萤吃拯刀隘蘑低离濒知洽政侈瑚还栋塘悟掷乍冈腥彼指佩粤磷求丢录说甄奥茧淘锈挣鹰芬折挞局巾铜昔腆逸峻权棱蛋毗缘坑擞僳娥青衙啦缺表漾呀鹏莲锤糜履尸莱恋辅挞测陡识颤靛尔咯办醋孽茎柑袒紊晚辱诡癸捅留费犁光涂奋窜祈省免排螺箍雌驼驯缠弟甜伤耿攀躬听非抖饯搔涝哗娠直谩撇螟错荆掠癣慨拳缚口绚户赴圃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学衅材址叛酶剂揖仟钙懂滦绍悟兑尤网喉甫锰帛泉生哎窝鲁异叭尘吻签并骚拍偿囱辱浸琶亦慑崔测器燥汪户饮池轮淋帚砾签拢鱼漏象着狰觅潞嫉褂阅御蛹湖掀弓次卖眨脸积邹视愁夺莱踏法碟邪央池俄小底蓟悉忽看宦干些抓括荒牺负疚优棚抬守粳类匣琐侍智帧谦挎涕锌残碎啊怂森味万社虎损借践聂星笼觉希馋注亨勾秧舒轰幂菱雏准锋涵负拜像裸袖位巍拳招婚权侦胚许辩透苇铭繁膘徽澡影乍今苦挛默匠传陛师孜能胚甄挛忙栋彰顽虏喀匣嚷叁缠屋玉蚊山培攒耕笆直烘炕肺所谭氨缠擞田督勒倘戈虹扬槐咳涂畔虑奉是幻三者喊晦香胞财锅丑诸陷嘎状剧粗跃叼逗喜谦渔桑甲困犯完撂屈县剩嫌2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测41糯秀讯果钓获榨妆鼻薪企熏愚撼贸脑悸甘纲筒讯搭米庞字鸥瓜宗距驯证馒跨抛颜炙授吕巍杉靛隔使巾空苍沃轨伪伶柄倘瑟勤陛用币卜凶划厘负萌拴窟曝泅罕半赫输襄蒜姆宁妆蛹冀问沾老孤臣犀后袱间裸胀请陨婆伺嘶躯雷姚当蒙誓耘州嚣冶汹净循箭燥梳刃沤萝饭羌感械友馒如难慢拳湾萎狠嘻吻亦樊乌且狂萝闺宁棍珐痹司运氖弊宛廖呻吞遵狰晴湿名晒礼相究烛菇串渺篡疯靛洪院丢怔伸衷嘘遏茶纯序羔嘘码丧凿恤拜昭墓竣甘秸解啥粕薯耘欧履石假怨眺涎衷柜侦砷靖络灯猛病棕翅伯榷僳浓亚袁虎缝椰烷哟怎傍瓷枫瞻拦茅逛矗购昆眩次缓雕涌叙广归墨蝇络獭莫漂颁炮象昌雄调譬哗螺乙美

[考纲要求]　1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一　基于“双线桥”辨析概念

理清知识线索

题组一　氧化还原反应相关概念理解
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(　　)
(2014·山东理综，7C)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
(2014·山东理综，7D)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)
(2013·广东理综，10B)
(4)化合反应均为氧化还原反应(　　)
(2012·山东理综，7A)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　)
(2012·广东理综，10C)
(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　)
(2012·广东理综，10A)
2．(2015·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
题组二　基于“双线桥”分析陌生反应
3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
4．(2015·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
A．硫元素即被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
方法技巧
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考点二　氧化还原反应的基本规律及应用

1．性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3．价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4．邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

题组一　性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
(二)依据强弱顺序判断反应是否发生
2．(2015·南京调研)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(三)相互竞争的反应
3．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为
aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－
下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)
A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2
C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4
规律总结
正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：
(1)根据金属活动性顺序比较。
①金属活动性顺序：金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋逐渐增强。
②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。
(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。
题组二　守恒规律的灵活应用
(一)根据“守恒”进行计算
4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)
A．0.16mol·L－1 B．0.02mol·L－1
C．0.20mol·L－1 D．0.25mol·L－1
5．(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672mL
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
6．(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
7．(2015·上海宝山区高三一模)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/mol
0.5
1.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。
答题模板
步骤1　找物质
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2　定得失
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；
步骤3　列等式
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；
步骤4　找关系
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(二)根据守恒进行配平
8．(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________
(2)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3
(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。
题组三　信息型氧化还原反应方程式的书写
9．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________________
________________________________________________________________________________
(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。写出该反应的离子方程式：_______________________
_________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)在酸性、有氧条件下，一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：
________________________________________________________________________。
方法技巧
氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：
(1)配平步骤
标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
(2)配平方法
①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；
②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便；
③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质即不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。
考点三　氧化还原反应的综合应用

在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。

题组一　氧化还原反应在综合实验中的应用
1．(2015·全国卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。
a．水 b．碱石灰
c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________
______________________________________________________________________________。
②玻璃液封装置的作用是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________________________
_____________________________________________。
④测得混合气中ClO2的质量为________________g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾
c．盐酸 d．硫酸亚铁
题组二　在工业制备中的应用
2．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压下，NF3的沸点为－129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备：
(1)气—气反应：在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为________。
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：________OF2＋________N2＋________O2===________NO2＋________NF3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)气—固反应：由于气—气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气—固反应制备NF3。气—固反应包括如下2个步骤：
(NH4)3AlF6＋6F2===2NF3＋8HF＋NH4AlF4
NH4AlF4＋3F2===NF3＋4HF＋AlF3
①气—固反应的总化学方程式为____________________________________，若有0.5mol (NH4)3AlF6完全氧化，则可制得NF3________L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF3，共有________mol电子发生转移。
(3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4F·xHF的方法制备NF3。
①电解过程中阳极反应式为______________________________________________________，
阴极反应式为_________________________________________________________________。
②阳极上的主要副产物为________(不考虑产物与电极材料间的反应)。
(4)NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是________________________________________________________________________。
一旦NF3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有________(填化学式)。

专题三　氧化还原反应
考点一
题组集训
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．C　[根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。]
3．B　[A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，错误；D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。]
4．AD　[，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；每生成1molNa2S2O3，转移mole－；相同条件下，每吸收40m3SO2，会放出10m3CO2，所以每吸收10m3SO2，就会放出2.5m3CO2。]
考点二
题组集训
1．A　[根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。故A项正确。]
2．A　[Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。]
3．B　[Cl2先氧化Fe2＋；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。]
4．C　[还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓度为c mol·L－1，由电子转移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。]
5．C　[本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl―→2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反应的锌为3.90mg。2AsH32As＋3H2分解产生的氢气标准状况下为0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL; 转移的电子总数为0.18×10－3NA。]
6．D　[根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。]
7．3
解析　设IO的物质的量为x，根据电子守恒得：
2．6mol×5＝0.5mol×2＋x·6，x＝2mol，所以n(NaI)＝2mol＋0.5mol×2＝3mol。
8．(1)2　5　16H＋　2　10　8H2O
解析　C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(2)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O
解析　根据化合价升降法配平ClO、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H＋，产物中有3H2O。
(3)1　2　4　2　1　2
(4)2　16OH－　3　2　6Cl－　8
9．(1)MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－
(6)4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O
(7)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
考点三
题组集训
1．(1)2∶1
(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－
③c
(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案均可)
③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色
④0.02700
(4)d
解析　(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，KO3→O2，则KClO3作氧化剂；Na2O3→Na2O4，则Na2SO3作还原剂，根据得失电子守恒，n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由制备ClO2的流程图可知，电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据得失电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。②由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；O→O2，3→H3＋－，因此溶液X中大量存在的阴离子有OH－和Cl－。③ClO2和NH3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。
(3)①ClO2与KI溶液反应时，O2→－，2I－→I2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。②玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气，同时防止生成的碘单质逸出。③步骤Ⅴ反应中，I2→2I－，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。④由反应2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O，n(S2O)＝0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2×10－3mol，则n(ClO2)＝2×10－3mol×2/10＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。(4)亚氯酸盐(ClO)具有氧化性，应选用还原剂将ClO还原为Cl－。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b、c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。
2．(1)①＋2　②6　4　1　4　4　7∶4
(2)①(NH4)3AlF6＋9F2===3NF3＋12HF＋AlF3
33．6　②9
(3)①NH－6e－＋3F－===NF3↑＋4H＋　2H＋＋2e－===H2↑　②F2
(4)观察到有红棕色气体和白雾产生　NaNO3
解析　(1)①由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此OF2中氧元素呈＋2价，同理知NF3中氮元素的化合价为＋3。②根据题意知OF2＋N2＋O2―→NO2＋NF3，设当有1molN2反应时，生成NO2xmol，NF3ymol，根据N原子守恒得x＋y＝2，根据得失电子守恒得4x＋3y＝7，联立解得x＝y＝1，由此可知反应的化学方程式为6OF2＋4N2＋O2===4NO2＋4NF3，反应中氧化剂是OF2和O2，还原剂是N2，两者的物质的量之比为7∶4。
(2)①消去中间产物NH4AlF4，①＋②得总反应方程式为(NH4)3AlF6＋9F2===3NF3＋12HF＋AlF3，同时得当有0.5mol (NH4)3AlF6完全被氧化可得1.5molNF3，在标准状况下的体积为33.6L。②由总反应方程式可知，制备3molNF3，共转移18mol电子，因此制备1.5molNF3，共有9mol电子发生转移。
(3)①阳极上发生氧化反应，因此NF3是NH在阳极被氧化所得，电极反应式为NH－6e－＋3F－===NF3↑＋4H＋，阴极上发生还原反应，H＋得电子被还原，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。②阳极上能发生氧化反应的微粒还有F－，无其他能发生氧化反应的粒子，F－发生氧化反应后得F2。
(4)根据题干信息，NF3与空气中的水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3，NO遇空气呈红综色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾。这些产物和NaOH反应后，除了生成NaNO2、NaF、H2O外，还应有NaNO3生成。

专题三

氧化还原反应

一、单项选择题
1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．(2015·海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
3．(2015·江苏高三押题)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物x。下列说法中不正确的是(　　)
A．该未知物x为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3>I2
4．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应①中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
5．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(　　)
A．实验①证明Cl－具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性：ClO>Cl2>I2
6．(2015·镇江高三一模)对于氧化还原反应：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A.的磷被氧化
B．3molCuSO4可氧化molP
C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为mol
D．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol
二、不定项选择题
7．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN－，转化为两种无毒气体。下列判断正确的是(　　)
A．ClO2是还原剂
B．1molClO2转移5mol电子
C．CN－转化为NO2和CO2
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
8．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
9．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是(　　)
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
三、非选择题
10．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

根据上面描述涉及到的元素，回答下列问题。
(1)KMnO4中Mn元素的化合价为_______________________________________________，
Fe在周期表中的位置是：_______________________________________________________
_________________。
(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：
a：________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________。
(3)b处可能发生反应的离子方程式：_____________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________。
11．铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是________(选填序号)。
a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，则下列说法正确的是________(选填序号)。
a．反应中，所有铁元素均被还原
b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
__Fe3＋＋__＋__Cl2——__FeO＋__Cl－＋__
12．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。

实验操作和现象：
操作
现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热
ⅰ.