2015届高考化学第一轮课时演练习题52.doc

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1．测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用某酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________________________________
___________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是__________________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。
答案：(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(2)滴入最后一滴KMnO4溶液，混合溶液呈紫色，半分钟内不褪色　(3)1.0×10－4
2．氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需要O2的质量)。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.016 67 mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.100 0 mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O，实验数据记录如下：

(1)完成离子方程式的配平：
________Cr2O＋________Fe2＋＋________===________Cr3＋＋________Fe3＋＋________H2O
(2)计算废水样的化学耗氧量为____________。
答案：(1)1　6　14H＋　2　6　7
(2)80.06 mg/L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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