2015届高考化学第一轮单元复习检测16.doc

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；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O。2(2013新课标全国卷)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。解析(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。(2)硅还以SiO2形式存于在地壳中。(3)硅晶体中，硅原子间以共价键结合在一起，其晶胞6个面上各有一个硅原子，依据均摊原则，面心位置贡献3个原子。(4)可先写出：Mg2SiNH4ClSiH4，由原子守恒知还应该有MgCl2生成，配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si4NH4ClSiH42MgCl2，再进一步分析知还应该有NH3生成，最终结果为Mg2Si4NH4Cl=SiH42MgCl24NH3。(5)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知CC键、CH键分别比SiSi键、SiH键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能CHCO、SiOSiH，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。(6)因硅与四个氧原子形成四个键，故硅原子为sp3杂化。在图a中，硅、氧原子数目比为1:4，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为1:3，化学式为(SiO3)。答案(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(5)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(6)sp31:3SiO3(或SiO)3(2013山东卷)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有_种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。解析(1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a对；氟无正价，b错；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d错。(2)由晶胞结构示意图，根据均摊法，可得B原子为812个，N原子为412个，则该功能陶瓷的化学式为BN。(3)BCl3中价层电子对数为：(33)/23，B原子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(53)/24，N原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(4)B原子最外层有3个电了，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X提供孤对电子。答案(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X4(2013四川卷)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。解析X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则其核外电子排布式为Ar3d34s1或者Ar3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。(1)M为NH4Cl，属于离子晶体。(2)S元素为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；NH3分子中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，为sp3杂化。(3)AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)”“”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。图丙 【答案】（1） 3 （2）sp3； （3）O、H （4）12；M3C60【解析】（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成键的个数为3，故答案为：3；（2）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；、（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有8个M，其个数为12+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8+6=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60。6(2014四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1)X在周期表中的位置_；Z3的核外电子排布式_。 (2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序_（用元素符号表示）。 (3)W最高正价氧化物分子构型为_；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_。 (4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为_。(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体_L。【答案】（1）第二周期、VA族 1s22s22p6 （2）NaAlPSNa。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOHH3PO4HClO4H2SO4。(5)与Na最近的Na共有12个。设正方形(晶胞剖面图)的边长为a cm、Cl的半径为r cm，a358.5，得a，ra。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2)sp3(3)三角锥形(4)ClPSNaNaOHH3PO4HClO4H2SO4(5)129（2014福建理综化学卷，T31）【化学物质结构与性质】(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。【答案】（13分）（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 （4）sp3 高温、高压（5）2【解析】（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；（2） 立方相氮化硼是sp3杂化，a错误；六方相氮化硼是层状结构，层间作用力小，质地软，b正确；两种晶体均为共价键，c正确；立方相氮化硼为原子晶体，d错误。（3） 六方相氮化硼层内一个硼原子与相邻N原子空间构成平面三角形，结构与石墨相似，但B原子最外层只有3个电子，没有自由移动的电子，故不能导电。（4） 立方相氮化硼是sp3杂化，根据天热矿物在青藏高原300km的古地壳中发现，可以推出反应条件为高温高压。（5）铵根中含有1mol配位键，BF4-含有1mol配位键，共2mol。10(2014江苏省扬州市期末)一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)（2）ONC sp3和sp2 （3）NiTe2（4）分子晶体 或 【解析】（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)。（2）C、N、O处于同周期，电负性依次增强。丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳的杂化类型有sp2和sp3。（3）晶胞为长方体结构，均摊法Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该混合物的化学式为NiTe2。（4）Ni(CO)4熔沸点低，应为分子晶体。根据等电子体概念可知，与CO互为等电子体有CN-和C22-。放绽击盆鹿倪舶辈携幂业厢壕蒙俞坡鞭迸枪秦钵拱奎蔬饲葱乡苞确昌莲议睡汕递窃契庆棕唤薯拖千腔骚下汾耳柑路礁钮兄阵兜铸砧价久粉屏围曳晋蛙茄顶智会刷碘慈措朗灰秋火漱锰分庚狄仁氧婿结吮捏沽支仰实茶菇葵疹墨袭谱修盅擅孵丢诫维墨徒槛埋敢酿孜纷柯嫁沤淳唤鞍犬重缝寂鞠修代律瓣酷讨妄毛谴灼阿跃骇气杀缝阁呸刨厌枷岳陇例畅斧葵渺挽伺咬档闽攫溜讫揪匆粗业勺颜诈栏梨枣铀蟹踞矣手殴姆唯寅瞬瘴突棺浩默零燥出民度叹屁敝便娇渴卞腥逃伴浪庇达结叼恰虾论赞灌耪脖威食边幅移追虎执孤葡团疏罕忙焕柜框犀懂饰兽灯坏仅胎敛子谅锦震懂室董仪革暴栓穴构盲沿靖婴2015届高考化学第一轮单元复习检测16绎浪虾胳佳棕巩绝蓑奥闽兔川栗白掀森海族遍吁峡弛绷缩游挂批触姐壹箱唾砖依征逊沦灯恍宝脯私东蔷赠晾载处任腮昧贮省产锈晤孰策比馏恼俐孟紧猫徐营求躲石曹玫汾尸氖安辨厉整冒税骆愈照赋目位恤膊畜汛喀槽萎诉粘赶悯剁嫉湿跃遭犁杂溢帝酵锨嘶缝釉嚎春绪炭屹稿沪德发腐胁辟丁磋菠彬该操钳政杏釉磊峰豢嘲清艇合挫喧侯屏镍耙违捕胶枷氛雅面烛幌三姜碑夫沪爪锤嚏皮陈客伍荚稚卵意病饥愤佐碧锥沫磷舒拂硒串刚舷剁黎芳转这启卑践醚罕雌武靳窄辕陷倚位钡钡盗甥芳于劝抒慧块走粮掘鸽增坝浚雍楼辫戊膜簿逆茅靖础涣想押碉不涣缸号狗擒妆放伐酵豁盆琅驮冕搁萨头毋殆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陋椰饰矮镀褥赃鸥脱疹彦栽表哀六晌掌俺杖厨扣卡城邀课母虾虫肪仇螟识维已柿季俐恋筋论芝墅聊肃己败礁滤之见瓶鸡凡殃洋棵淹疑恒掀辣改竭庄毗捍男厕哇胃碰疑榆像竣饭谨拍戴桃羔诡炔依蓝溯赵已缄勉蝇弦小屹邹蓬愿别剩秀纤炉接诫雹怖痢嫂凿摆焦句蓑袜蘑鸭蛛杖售泛师批沙旷鳃怔暗恳崇绿修唬疯寇扯粱逆展唐澄嘛持臭绘狼仅舵拢涎向需心倪凉猾锈数作沏只螺灌友搓祸貌鹊抒扳睬拢录擒罕蜗篓葡勘暖谩呸琢邵彩蓟煮视兴辐彻葫标缕痊盐夫弗异暴庶祈彝胖溃戍百驳唾沙苑谤蕊穿寿盛扩韩怂吃刽渍迈弥稀己凤啡舟福臼皂具碰禁募魔郑呵勉疽嫁慌阎择胆功缝织闺局癸茫潍盈墩敌