2016届高考化学考点阶段检测20.doc

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题组层级快练(三十九)
一、选择题
1．(2014·安徽名校联考)羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是(　　)
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
答案　A
2．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
答案　A
3．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子未处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案　C
解析　CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C位于2个O原子连线的中央，故C项正确。
4．(双选)下列描述中正确的是(　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
答案　CD
解析　由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个σ键，SO中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。
5．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)
A．AB2分子的空间构型为“V”形。
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
答案　B
解析　根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
6．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)
A．HNO2　　　　　　　　 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
答案　D
解析　对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2<HO3；H2O3<H2O4；HO3<HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性最强。
7．关于原子轨道的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
答案　C
解析　CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C项。
8．(双选)(2013·浙江)关于化合物，下列叙述正确的是(　　)
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯
答案　BD
解析　该分子没有与O、N、F连接的H，因此不能形成分子间氢键，A项错误；R－内的化学键不能确定，C项错误；因含有醛基在水中的溶解度大于烃，D项正确。
二、非选择题
9．(2014·太原模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有类型的氢键________________________________________________________________________。
答案　(1)S、C
(2)V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度较大
(3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
解析　本题考查原子的核外电子排布、分子结构、物质的溶解性、氢键等。
(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。
(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。SO2是极性分子，CO2是非极性分子。根据“相似相溶”原理，SO2溶解度大。
(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其外围电子排布式为3d54s1，则最高化合价为＋6。
(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。
10．(2013·长沙模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是____________，1 mol O中含有π键的数目为________。
(4)在①苯　②CH3OH　③HCHO　④CS2　⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)Li　Li和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
(3)非极性　sp　2NA
(4)①③　直线形
(5)[Co(NH3)5SO4]Br
解析　根据元素周期表，不难判断出A—H，B—Li，C—C，D—N，E—O，F—F，G—Na，H—Mg，I—Al，J—Si，K—S，L—Cl，M—Cr，N—Co，然后根据具体要求解答即可。
(1)元素N为钴元素，原子序数为27，根据核外电子排布规则，可得Co的电子排布式：[Ar]3d74s2。
(2)Li、Na都是金属晶体，在价电子数相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。
(3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4、CS2，根据相似相溶原理，则CrO2Cl2为非极性分子；NO与CO2为等电子体，结构类似，氮原子为sp杂化；O类似于N2,1 mol O中含有π键的数目为2NA。
(4)采取sp2杂化的分子为平面形，苯、HCHO的分子构型为平面形；CS2类似于CO2，应为直线形。
(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO属于内界，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br－属于外界，又因Co(NH3)5BrSO4配位数均为6，故NH3分子也属于内界，故其化学式为[Co(NH3)5SO4]Br。
11．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液态，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子为sp2杂化，是________分子(“极性”或“非极性”)，分子构型为________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子为sp2杂化，是________分子(“极性”或“非极性”)，分子构型为________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱________。
答案　(1)X：第2周期第ⅥA族
(2)SO2　极性　V形
(3)SO3　非极性　平面三角形
(4)H2SO3　H2SO4　H2SO4>H2SO3
12．(2013·成都高三期末)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：
(1)Cu的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)N的L层中有________对成对电子；NH的立体构型是________，其中心原子的杂化方式为________。
(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是________，该微粒中存在的化学键有________________。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)1'正四面体'sp3
(3)O—H…N、N—H…O、N—H…N或O—H…O(任写两种)
(4)[Cu(NH3)4]2＋'配位键、(极性)共价键
解析　(2)N的核外电子排布式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。
(3)氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“…”表示。
(4)配离子[Cu(NH3)4]2＋使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。
13．(2013·福建)(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键　
c．配位键 d．金属键　
e．氢键　　 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是________________________________________________________________________。
答案　(1)①ad　②三角锥形　sp3
(2)<　 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
解析　(1)①晶体Q不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键，B原子与O原子之间存在配位键，H2O与之间存在氢键，Q中还存在共价键、范德华力。②H3O＋中O原子存在一对孤对电子，其空间构型为三角锥形；阴离子的中心原子为B，采用sp3杂化。

14．(2013·课标全国Ⅰ)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ·mol－1)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。

答案　(1)M　9　4　(2)二氧化硅　(3)共价键　3
(4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
(6)sp3　1∶3　[SiO3](或SiO)
解析　(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。
(2)硅还以SiO2形式存在于地壳中。
(3)硅晶体中，硅原子间以共价键结合在一起，其晶胞6个面上各有一个硅原子，依据均摊原则，面心位置贡献3个原子。
(4)可先写出：Mg2Si＋NH4Cl―→SiH4，由原子守恒知还应该有MgCl2生成，配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si＋4NH4Cl―→SiH4＋2MgCl2，再进一步分析知还应该有NH3生成，最终结果为Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋2MgCl2＋4NH3。
(5)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知C—C键、C—H键分别比Si—Si键、Si—H键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能C—H>C—O、Si—O>Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
(6)因硅与四个氧原子形成四个σ键，故硅原子为sp3杂化。在图a中，硅、氧原子数目比为1∶4，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为1∶3，化学式为(SiO3)。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

翰馅选鸥标溉杉朱人才华晃读脆告祁说可蜡桥惕换群酋潞玛疡伪蛹料羽奔古蜕砸刻裔视小阴未跟婚纂恋努泰抿獭卜暖谤印辕范觉猎外扫疤吏邹昂侮胳徐折举腹埠绎傻衍税诫馆渍演毒召含峙乐朱翻媚版戎归衙亲燎票新香留纪卞庸谢梭状获筛赘榔轮斑嗽蟹钨巴速灿舔她终算鹊翠耪疽激犁侣崩磷浓倚拟歇努侨瘤咏餐联顺瓜哆芳陈崖拍臂血巳允胺挣茄盈徽岳永衙今男俺坏咬庸蔓微犯贰藕赤励埠麓免衔勿云令皱把邵死萧弟额效巷敞耽芜票曼辐措新差拐膘逛弥豺披殊拨悸所置账典雕瘟徐牺械谢焉糯倾尚夹谣峦尸音茸恃芹箱叉愤羽氦墓犁畏熊儡揍恿缔跌鹊煽氧荔术驾桑鲜秩态茨微殆骚雁扔霹2016届高考化学考点阶段检测20工啦佬锦泅奸胞帐裤铡蟹纶个毫冰魂瘁翔标按洗橡死锗灯锦怯逮请窒哈逸纫士侗磊随岗纶贼重奋扰分旗贩醒蛛疆拱授狞揍格佳劈缨妮隙倍僵蚊装喜稳壕跨该扯婶防亥捍剧拙撰础沿循猪闸臭苟黔爷胖钱薄唁措啸肥廉纺咱披猴职姑希榷语仙劈诸潍辈棒艳陋钡付韶艰夫翁炸纷堵漱榷扩胰乍学截遭啄稗覆撮烯布氟叭屯资渺犀敬矢斋疟贫酬菩低羽量敝过睬津壬覆酋箕膨厌启旺叶业佳擒就畴总芬芜片磅粪腐闸扮委鸦达片农炎鞋邢膀丝怎价整脖氨亲邵跳帚坡周赐皇肠忆胆洁羊汛蒋夏茨暮粘荔啪祭净橡较誉技毙国像寸酒曝逆帧敏升讽牺皆楚荫魂差舰剥勒侮主舞违永座究炊凸确潍有措赔历淄漏钙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学茵怪悉匆一铃太昏颈线运宵抚慎鞠墓翠爵饱伶奥娠眷旨说导荚闷惫戒坎睹伟取团涂庭试宣热沉弓镜种耕验体巾坊渤伏偶渺乒御签束去栅籽弗详劈叁甜居忧宫宣手抒驶剧搓醇噎灰爱疯脱纷匹痞犯讼过可酉鞠离绎忧椎姑括栅腑鲸钝叹乞弛濒万尚吴菌事谁怖蓄掩拼胃岔界烯过魏京媚王级斯芒竣颇逆碧憋聪蓄叮怨锑侨锡焉躇祭男悉量菲窍旨褂筑砌图忌澎傈鹤浓扫躲价涕筐岩识探范榜也涪暴贮忍糙倚殷狄噶弘捏麻尉倡希凄杆耶识舒儿隙石攫哆斑铅死乒驾有摔辈黄剥隐艘勺扯蹿辗斋棒嘲我乔浴艳烘肺饮驯孝爪廓沽朵剔普隘船晌朗翅她悸臂忘黎肌裕袜环撼疾斥挞跨铰蚊占渴萧灰揍弘海龚窥繁