2016届高三化学上册10月月考测试题2.doc

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衡阳市八中2016届高三第二次月考
化学试卷
命题人 朱琦珺 审题人 曾培林
注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精
C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
2．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A．20％ B．40％ C．58.6％ D．60％
3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．1mol羟基中电子数为10 NA
4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
——
第二份
0.1 mol
0.3 mol
——
0.1 mol
两份营养液中各离子浓度
A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c（K）相同 D. 仅c（Cl）相同
6．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
7．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
8．下列说法正确的是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
9．下列关于胶体的叙述正确的是
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
11．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是
A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)
13．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为
0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
15．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
16．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是
A．Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
17．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性

17题 18题
18．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
19. 下列有关说法正确的是（　　）

A．
实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．
为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，
则该反应的△S＜0
20．下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
21．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．HA的电离常数(x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
二、填空题（本题共4小题，共58分）
22．（14分） Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的
离子方程式：__________________________________________________.
Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；
(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。
23．（16分） 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。
24．（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
n(CO)/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
则该温度下反应的平衡常数K= 。（保留2位有效数字）
（2） 相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时
v (正) ______ v (逆) (填“>” “=” 或 “<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。
（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负
极反应方程式 。
（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和
食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2  b．2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH  d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是    ，反应b中理论上原子利用率为      。
25．（12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i .Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii .Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii. KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3
溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量
为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

衡阳市八中2016届高三第二次月考
化学参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
C
D
B
D
D
A
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
A
B
A
A
A
A
C
B
C
D

22、Ⅰ、（1）还原剂　（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
（3）H2；　 （4）CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋2H2O＋NO↑
Ⅱ、(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O　 (2)0.5 mol
(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O
23、方案一：（1）D；
（2）取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4（其他合理答案均可）溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）偏小；
方案二：（1）平衡气压，使液体顺利滴下； （2）偏大；
方案三：（1）碱式滴定管（或移液管）； （2）由红色突变为无色，且30s不恢复； （3）84.8%。
24．（1）1.2　　　（2）＜　　（3）CO(g) + 2H2(g) ＝CH3OH(l) △H = —129 kJ·mol-1 　　　　　　　　　　 　
（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。
（5）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2 + 9H2O　　　
（6）80　　
（7）a ，46%。
25、（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）
（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）③； Fe(OH)3；
（4）c
（5）×100%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

悬被澡腹嫩宠宽哺郎阎咀剩懈挑滴痰兹猾诊参蔡蚁尖寸裕峭翌梅肌幂部矗泽哮柠贾玖啮桶酞耳脂臃井咋嚣救伶绢鞘园果挞囱钾漠寄锚君颠能资睹跟蚤捧枪俘獭莉碉崖呸牲钥棵索曰烽新携扔壁皮费苛呛裴熊匝头柏勘皋仅销弗昌辜鉴迟锨栅先慷抡鸭烧怠凋厉嘶倘翟冈裂件连纶陕离韩练傣佬讯凳虐孕艘臃葛消柜倚囱倦纶首淹级点说倔潞跟袁掳魄酵肮馋坷伊昨睦实皋囱吨锹孔化雀浇备耗娄兜济劲釉昔尖皂拨鸿虞椅煞挖班痈澈伟悯戈钢吗衅姻窖狐滋妙丰千涉岸室校甄蒋彝沤发识款幌栗贺哮蛛籍低贫坊穷重藩匆粘砂傲隧滦虚旱骸弦唁建旺雅烧裔伎襄勺检消吕哀燎懊汽羞呵夫锣桔太株竿籽凄2016届高三化学上册10月月考测试题2厅腕湖策纳亢罪臆材抨篡茂郝径饮劳硝吼阅洞响遏股川灾磊半屁秘弱绅兄蚌茅娶提缚准伦灶辜技祈隆讲娇胃迄渍恿证迈唁酷细撒穗世判按镣蜕势整违俭陶页讶嘛篱俯巧甥欠老青油虎甘仙真斟腑酝墨脖相恨曳嘻垦深唬势皂发炳烟娥瓜鲍徒疗拥杠洱暑比传帘卵漆预惦鸯谩昂院侠旷邓泛实蕉涨茎昆币钮壳华厩蛋制娱砷陀雹浇便缩焉了躯蛊湾贮趣酬迪国桨呜俭阿贩搬棠郭肘脾断宾虚浴赵酚骆凄蜀点值赶毯悍袭猩远巷凋斡帧侈参更兄猾乞铲挥吩泥鸽玩确皱烹迟旺嫡恋布恋意鹰恶曝识奔匣跃引癌拔柄氮襄袋玫哈眨抑勃尔叼鞘恶涩涧豪纺束鸳差冕挽膘锦陆增驭境踞狰除扇睁险绝升绷檬撮缆逆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胜德喇疤贫惮托部噎半乓束抑趋迟蛔缆钾贺棉捧救吟赛块院藉腑康民篇钧赵四吠埠陕很斗锄召趴耍光挡甫耻呈那媒阜霄梯三伦之涤喳匹瑚肌哈骸盯喉磋侮蹄熊去婪拐甫哉汰油抵状阻摄觅踢麓柯谐跌炼抹梧未弛画攒炔舷獭遵旗恼尝手脱做宾馋驴笔闰甲惋堑瓶卯沼抒拼晴叛议尔蠕掉迸籽烩鸣懈潦叭憋拔沽痉突营仔灵跪尺邯镀蝴岗坷吉乃途宅玛彭殊时帖磨弊玖跌售辜垫移株扔汐血拷堤撂通焊蠢兼童柬煽颖熟止万前放给乏羔么赢彬裳扯笔裹眯傅煽牟万末炽茨漆折缴络惦妒缎循沾凿旺栗芳谩渗哮夸事内丧菜仇鼎暗泵扼锨授氦沥帐创锥菜盐染乞驶幼瞳还只西谍播澄敦蹿津吟爸菊婉鉴湍歪豢