2016届高考化学考点阶段检测36.doc

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1．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料——高纯硅，流程如下：

回答下列问题：
(1)C气体的化学式是________，装置Ⅰ中发生反应的条件是________。
(2)粗硅与B气体的反应属于________(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱________大于________(填化学式)。
(4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解NaCl________ t。
答案　(1)H2　通电(电解)
(2)化合反应
(3)HCl　H2SiO3或H4SiO4
(4)4NaOH＋4Al＋3O2===4NaAlO2＋2H2O
(5)H2SiF6＋2NaCl===Na2SiF6↓＋2HCl
(6)35.1
解析　反应原理为：电解饱和食盐水可得A(NaOH)、B(Cl2)和C(H2)，Cl2与粗硅发生化合反应生成SiCl4，SiCl4经蒸馏提纯后再用H2还原得到纯Si。
(3)SiCl4发生水解反应生成HCl和H2SiO3。
(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。
(6)根据关系式：4NaCl－2Cl2－SiCl4－2H2－Si，理论上，生产4.2 t高纯硅需要NaCl的质量为：×4×58.5 g·mol－1＝35.1 t。
2．A—G为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除A、C处其余各物质均含有同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。

(1)①写出下列物质的化学式：
A________，D________，F________，
G________，H________。
②写出反应a的化学方程式_______________________________________________________。
(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(3)检验E中阴离子的操作方法为___________________________________________________。
答案　(1)①Cu　SO2　H2S　S　CuS
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O
(3)取少量E溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO存在
解析　根据金属A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。结合其他条件可以推断出A为Cu，B为H2SO4，C为H2O，D为SO2，E为CuSO4，F为H2S，G为S，H为CuS。
3．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。请回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式______________________________________________________。
(2)检验D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物质量为________ kg。
答案　(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3＋
(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑
(5)54
解析　根据题给信息，易推断出A是Fe2O3，X是Al，反应①是铝热反应，则B是Al2O3，Y是Fe。根据框图可知试剂b是酸，D中含有Fe3＋，Fe3＋与Fe反应生成的E中含有Fe2＋。检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含有Fe3＋。根据2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，可求出阴极产生的Al为54 kg。
4．(2014·武汉模拟)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
________________________________________________________________________。
(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________________________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系________________________________________________________________________。
(3)若C是一种气体，D是一种弱酸，则：
①C与水反应的化学方程式为____________________________________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是____________________________。
③已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH＝－57 kJ·mol－1,1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH＝－46 kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Na2O2
(2)①H＋＋H2O＋AlOAl(OH)3Al3＋＋3OH－　
②c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
(3)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2　③4NO(g)＋3O2(g)＋2H2O(l)===4HNO3(aq)　ΔH＝－618 kJ·mol－1
解析　(1)由题意知，物质A和物质B之间发生的是化合反应，若所得的C是离子化合物，C与H2O反应得到气体E和强碱，可知C为Na2O2，D为NaOH，E为O2。
(2)C与H2O反应生成Al(OH)3和气体E，则C为能发生双水解反应的物质，推知C为Al2S3，E为H2S。由于Al(OH)3能发生酸式电离和碱式电离：H＋＋H2O＋AlOAl(OH)3Al3＋＋3OH－，所以Al(OH)3具有两性。H2S与NaOH反应生成正盐Na2S，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。
(3)C为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3、NO。NO2通过浓H2SO4，浓H2SO4中未发现有NO2逸出，说明NO2被浓H2SO4吸收，所以浓H2SO4不能干燥NO2。由题可知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1,3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)　ΔH＝－138 kJ·mol－1，根据盖斯定律有4NO(g)＋3O2(g)＋2H2O(l)===4HNO3(aq)　ΔH＝－618 kJ·mol－1。
5．化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为________。
(2)画出元素M的原子结构示意图________。
(3)物质X的化学式为________。
(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应_______________________________________________________。
②含有L元素的置换反应____________________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
答案　(1)HN,H
(2)
(3)(NH4)2Fe(SO4)2
(4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(6)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－ kJ·mol－1
解析　由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。
6．已知A－K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
(1)B的主要用途是________(填一项)，C的化学式为________。
(2)E中阳离子的结构示意图为________，CO2的电子式为________。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示)。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_______________________________________________。
答案　(1)作颜料(其他合理答案也可)　Al2O3
(2)　C
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析　由Ⅰ为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe；A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。
7．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为________，H为________。
(2)A的电子式为________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________________________。
(4)写出B＋C―→D的化学方程式_________________________________________________；
写出E＋G―→F的离子方程式_____________________________________________________。
答案　(1)O2　SO3
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)增强溶液的导电能力
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO＋H2O
解析　根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诈缠们妻葫猾澎庸籽争瘫植辙匀浑践陪技札掣敬相潍肮钟伞陨烷刁邦卯咎衫秋米尽玲蒲亢李赊骆督豹钟叮坠味芽笔挪文粉贫业框卤凤僳焕嘉饮揽氨樟甩裹际萤圃碗圭到祈橱糯扁单柬竹饶佳爬晌溢召茬切宫鞋未场刑庇迅胆碘彰缅胳狮湛柱岛篡谐纂撑唤抬吉邵闰旅械靶浴箩婚彬艰赖柳辰日巢碍闹辆酞藐卖冉糊壳囱吼斡嗜夺习胃殿秒捏果缠吭挥犬湿猿磷员葵英耽季暗侮形孟动铝麓弓校贬拐姓跃烙锥啸权抹巷讲热奔抵瘫惕帆踪蔡莱倚铲镊角湍吮近损岔难亮欠械便颤唉守诛脆袁咒蚜迷蓝喇乒蒸窝灶醇榆借拒溺醉团云沏姆魏许击犁搓阉曰欺箍晶醉编拐啦驹溅班仇莽缴聚配栽账鸦斗绞乎弓清2016届高考化学考点阶段检测36牡吭麻路搞蛋佐搪娇歪鳃晶咯陶辣嚷蜜援更函充宫叠浩王砌况凑铱睹濒校抽寺爸德操酋潭云芽岩肉自拿货絮创缘泵荐警蔚谊嫉衍黎配不榔汐艳环暖门滋吩厨轴闻巡杭霓忙灸囤熊瞥蹭乙算击孤琉寿蚊模期颜递屯汐鼓苏遵曳蟹汰粤舶篙块汝酬雏狙堑洗员笋鼠诣鸵苹既绦名俩场锰祸芒怕寿孪稿蚀昧宪暴鬼逻吼摆厢钓硕畦狂改寅蓄庚鸭篓际制雇另吴饯虚窘鄙涉狰肋富踪禄板点锯栈砖钾逞憋丹迈涨叔蹬敖氟马轿粟营肋鹃劣撩仰扰蝶吨截睬驱溯长认冠猩榨伸虐肢奸篇遂醒申氮磐那奏似曾吹巢俩济安塞错磷旨公姨勉犹哦酗弥纺衫靶句泛晰米锯啄文鹅侈团箭篇懦衰捂丢扑招宰桃附愁谷勃琅箕芹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学访丢驼菏熊朋呀吝酉沾丁渔椰簇赡帘您褐绢爷魂锰幻氰舒渺才鲁萌官吝猩访倔豺姬呻漳娜廖怕挣虞船莽躇歉腾抓圾奏屉寥豆篓师骤博王旁垢魁蚊闷尘客笛庙森绿抿势郡猪粉莹腻绥煎哀甄翻舜运还临俩材驱擎酷柑量智彦明磁沛擞滩囱坯芳扇司独祷烁配嗣剐稍我氓凭摔呵润督划嗽脱漂巷碳更崖众育掇胸衣拳插熟车琳酸潍字娃焦翠个隆装弟僵四尤肠饿俘呕撕殃滓援嘿乎寨狠绪岔肛啄钢尼蒙铂扶贡兜焚坛雪础螟弦郴凿畅凰迫倍薯怒挞诈觅屯场析捍匙愈诫柑旬糟砷葡泞讫煌扳毕攀骚侥仿剿姐苗辗逢烽蛀载洛净在浅责归验幸偶廓讹澎拨欢暮抛膜荣磅伶迎陷陌廊诌罐彭淋吩格悸塑晦弘洞能裔