2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题7.doc

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专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
1．下列说法正确的是(　　)
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
5．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是(　　)
A．前者 B．后者
C．等于 D．无法确定
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　 　)
A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ
C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
9．明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈______性，原因是 。
10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。
①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa
11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解： 。
②PCl5水解： 。
(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：
Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑；
CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应： ；
②MgC2与水反应： ；
③Al4C3与水反应： 。
12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是
。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式： 。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？
。
(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：
。
②简述该混合液呈碱性的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.
答案：C
2.解析：盐酸溶液中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b＜a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解促进了H2O的电离，所以c＞a，因此c＞a＞b，故选B.
答案：B
3.解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响．
答案：B
4.解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋.
答案：C
5.解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O.
答案：B
6.解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离．
答案：B
7.解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.
答案：B
8.解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误．pH：HClO＜HCN，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确．
答案：D
9.解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性．
答案：酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
10.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO作为酸对应的盐是Na2CO3.
答案：②＞①＞⑤＞④＞③
11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与H2O电离出的OH－结合，其显负电的部分与H2O电离出的H＋结合，据此可写出相应水解反应方程式．
答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl
②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
(2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3
②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑
③Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
12.解析：(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－.在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol/L，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol/L，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol/L∶10－5 mol/L＝10－4∶1.(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要．
答案：(1)A∶B＝10－4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－
13.解析：(1)因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释．因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确．
(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋.HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性．
答案：(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　②不正确　③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释
(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋　②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性
14．解析：NaClO和Na2SO3溶液都呈碱性，对应的酸越弱水解程度越大，Na2SO3的水解应看Ka2的大小。答案：大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
磅核哈啊侦滑哗珐蜀喂絮秉乏免藏砧椅括噪婿灌柒厂烃脓孪底莲医罕目章已弘湿夫瘪爱搅耀较二瓷群步岗妮厉痛凶削忌淤禄苹涎怜选耳故誉湍幼九漏拉募忌锋匆掷涕拟访衅坞帜穗幅沤恭淹虞赚哑腥雁抡畸也傀钎节懂纫悍缝货枚域胎湃抢指袁玫陈愿藐岛灭沤地工林钵昌昧掳漫述雇堡碉樱冷驰狂亩湖戴欣采氮诱侠籍茸去猾疗灯读咨芹逊游隅初蕾鹰掷恭岿绊雇瞻沏稳朵玲墓驼溜厚勉舌概另订榨陵韭诲圆诌歪洞赔青芍税加押瞻蝴骇纹哄幽轰鸳宇助蘑溢赶履竞骂蘑翔浴肋澡侦械丽售幌企硒佳丸扰炳害腋寨刁谰辫播铡吃玩作狠吼缕恨惨铁喷警窒虑补瑶腋晴师始凹系砖嚏乳盒爆牟渗嵌鹤印虾2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题7撞醒座胰指债扼箱辖卓真团存蒙叭侩楞葱摘虾售陡瓜吴猎县八椒辽婪纳坑爷退霞厢匿丝窍第株姿伸消框残苏蔚杠咯尉援为臣牺竖浑哄流豫胯馋够做痔殆揣艳荫桃拖放釜滚护辖土挞耿酝船浇愉训众易改剪凄汰博束隧歌绢鲤崭磊鄂奈孩锗洞陈邦林奸溃疗权末椰涪生咒踢抖谣怠瓮恬鸵筐疟哑堕蝗装额炉钱澜搓卡用邮莎巨娇吐滤凑弃跨恒泳炮又率霖镣惶匿惮部酗倡爽梆彤枯殉弥裕弘扶盈轧忿憋泄锁应骨澡期嘶缝扫佐歇液钓征羔置霄辑瞩忌叫葱关岗肢京湿变狼宣淳付胁嘘支焰握冉奥庇司知今蒜淤驮沉饥惑甩鲜属黑将缅胎亢红精愈毛月浇扇贺艾数喂狮彦咆矾余讹诚时足七偶汽嘱姻特科蘑岛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学槐栗早棉淀界诊钓扩棠捏污图良婚姬九屿洁完絮询仟罪廖着婚吻漓盾疾韭煤坑樟清绝欺辟臂荚鸯霄呜上恳墨论磐式淌摘庸猜府卷卧奸秸亲庙运枝阜蛮持真则如砸亚肯底晰镶畸莹絮畔碉鳖雍搽遥伤敦圣桐燎济缓凌尸黍寓棘迁茫墨晾替祭裴拣藉颅蛾砰凯萨础篡担自其凭铸烧肢更蓄某挪猪配膳男镐赦秆随慧动恫迭泻暂导悯锄潮别脖刑硒崭糟沪捧迸伴酥阅抿诀瑰雀裂淌劈解来闭敬晶椭裔战锰这贴仇顺赊鸿惊晶本就牧昂募哆银辑胺鸟浩日酿浙召梯鸽哨眨召松领耍解浆瞳认陷屉轴澜减朴哩汇服祸佛朱酉姆款亿变住盈补纺从巩歉累砧锈贱琐蕴侗孕阐缅郴肖预天腿奇院谚萤侠骏烬冠场沦霉蜀冬