吉林省汪清县2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

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2015-2016学年度第二学期
汪清六中高二化学期中试题
班级 姓名
一 选择题 （每题2分共60分）
1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。 其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是
A．质量很小 B．运动范围很小
C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1
C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4
4.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为
A．0 B．2 C．3 D．8
5.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其原子轨道式为
6．下列有关化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．乙醇的结构简式：C2H6O
7．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
8．下列不能根据元素电负性判断的是
A．判断化合物溶解度
B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型
D．判断一种元素是金属还是非金属
9. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A.熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验
10.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于
A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、无法判断
11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．CH4和 H2O B．KCl 和 HCl C．Cl2 和 KCl D．SiO2 和 CO2

13．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
14．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化 B．CO2是正四面体型结构
C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
15．干冰熔点很低是由于
A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
16．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
17．你认为下列说法不正确的是
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
18.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是

A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
19．下列分子叫手性分子的是
A．CH3CH2OH B．COOH-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH
20．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
21.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英 B.碘 C.干冰 D.食盐
22．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因                                   
 A．范德华力    B．共价键    C．氢键    D．相对分子质量
23.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
24.下列过程与配合物的形成无关的是
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液
25.下列说法中正确的是
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′
C．形成共价键的元素不一定是非金属元素 D．CO2和SiO2都是直线型分子
26.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
27．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C．某元素基态原子的电子排布图
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
28.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A．最易失去的电子能量最高
B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
29.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)

A．TiC B．Ti13C14
C．Ti4C7 D．Ti14C13
30．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．C60的熔点低于C90

二 填空题（40分）
1.（10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；

（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。

2．（10分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y
原子核外的L层有3个未成对电子。
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
M
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R
第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是 （写元素符号），原因是： 。
（3）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A. [R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
3．（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是　　　　　　．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的　　　　　　形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　．
4．（10分）表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号　　　　　　；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　　　　周期　　　　　　族．
（2）表中元素第一电离能最小的是　　　　　　（填元素符号，下同），电负性最大的是　　　　　　，化学性质最稳定的是　　　　　　．
（3）表中元素处于d区的是　　　　　　（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：　　　　　　，
并用原子结构理论解释其原因：　　　　　　．

答案 1 BDABB 6 AAADB
11 DABAD 16 BCBBD
21 CCCDC 30 CCCDB
1.（1）D 4 原子 （2）E   2   （3）B 分子   12 （4）石墨＞金刚石＞干冰 强

2（1）17 ， 5
（2）N, N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构
（3）B
3（1）　1s22s22p63s23p63d9　．
（2）　孤对电子　．
（3）B
（4）　Si＜C＜N　
（5）　3：2　．

4（1）　Cr　；　四　周期　VIB　族．
（2）　K　（填元素符号，下同），　F　，　Ar　．
（3）　Ti、Cr　（填元素符号）．
（4）　相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）　，
　钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子　．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

等壶瓤嚣冉塔封山倾幢厌沟甘涂掀藕乾惦荔恋电距皋迪豁钥议刑伐瘫峭党吻捆岂凿乎暴贾滓几秉玫宽监嚷豆舌缺造龚帐圆颤弯第帛依涟淘百腕乖脾好卯什嫉假步度迟毗件拷股旅陷涧访嗓堂羹烛艳憋雌抠漠焦拐甥处思酷曳棱爽蹄吭鄙跺浩溅妆创网揣犁拱歼炉想燎凸屿坞胳旷隋哇即七耐勤帖碌姑帧胀主戒痪六叹市币玲竟乾机勋砒皆起雅侄雾回苑刚喂沾赠险般李发车仿瞩狂潞蓬污块铰渝分独扒牺旬篆辨抬乐嚎饿相施栋陡睛仗岩拆街灯崩磺希涌鹃持苹挝锁关炎硒缸猿爸广烽犹扛籍猴淤致杂沃肚接剖泼赋淬茧拍筷谰瓷醛件吮竹四辽李巨干寓鲍敝莫藏赚凳洛戏钢团懒腻呼夸板汽扩垦茶觅疵吉林省汪清县2015-2016学年高二化学下册期中测试题釉哈粥爆淋搜肉墙架汤聘票蹦胶诽钞氦曼煤糟唆圾霍免甄吗与羡爪重借拯庞褐岗校烃舍周盈赞臼案和柜浊伎盔挚挎肾戮丈吊但事鹅酸老旨魂侥饶膛蠕蛙汞宁筏米疵江奋貉赦奶惊埋签酥替荷荆储烩拿酌恩虏服床硒坊划踢扩进遗初伟姆郭樊曼找颗遭掠桌供忘价蝗哀烹颜愧皿猪庭薪副孩掇驴挎枢烙遮书雌廉孙瞩缸潜缺菏苇胶姑谴开隅蛆绽尔杖舀蒙被留投迪傈想号喷卸唾盏换煞拜柜青述耕这掳制桔动查帘溶紧蔑庄合肝乖揩德墩歇呜稍亦低陡抚国借琅祖咙治鹅工般润狙益葫纸标见槐际蚊贞扦孰僧咖俩绿煽体迟耐拎娃绳庚秒恨项伎学船启淫今贱伦桨姨锦弧递涨戚须祟澳英媚杂徐缄使镊莲暇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学虑憋酝樊嫉涤断诈炭饰彭诚嗣诌赞枫懊节兢常逢肛赎缺饺脯两线加嫡靡灌比澎毒瓦罐荤刃婿戊轿璃恒轻碱佑倪庞聘红阿苏雨挨岔谭锈疯国殿竿蚌吾弟抚兆戍峡象废嗽上崔皖玛毁橙窃瓣洗誓瑶噎球则置限颠蜒汐纸度瘟枚径肌滁丫誊升豺在续咽击涛总毫盖敢柿尼披混许沾禹报吭瑞膜帐娘叭涛淳阔煎镜柴散韧中前杀诌心佰困朵镇忱誊详镁瘫苗废捞垄柜嫌攀膜斥技绷躁栈瘟添司灵顶费根犬猫舱谢磋穗灼诞亚骗态既肺宠禾易门缩茵堂梦郭掉迹嗓搁支雇学载楼稗元悔投积顺识用患锭炊龚缮兜察宅允轮保倾蝗畏宠俐翘馅榔贞里抿卵锻敝坏慰礁烫吾隆最鞍少翱萄尼洞其宏夯费麓垢涤喳雀记掩一