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2015-2016学年重庆市荣昌县保安中学九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题
1．燃烧是生活中一种常见现象，下列有关燃烧或灭火的说法中错误的是（ ）
A．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．山林中的小道可以起到防火隔离带的作用
2．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
A．施用化肥可使农作物增产
B．化肥的肥效快
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
3．人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（ ）
A．上升 B．下降 C．不变 D．始终大于7
4．下列有关规律的说法正确的是（ ）
A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素
B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加
C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症
5．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
6．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（ ）
A．构成她们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．它们由不同种原子构成 D．它们碳原子的排列方式不同
7．下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是（ ）
A．氮气用作保护气 B．水可用于灭火
C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢
8．有关化学性质推断正确的是（ ）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
9．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
10．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
11．“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（ ）
A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
12．根据物质的性质与用途的关系，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可作燃料
B．二氧化碳不可燃也不支持一般可燃物燃烧，可用于灭火
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．活性炭有吸附性，可作冰箱除臭剂
13．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．烧杯和蒸发皿都可以直接加热
B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．氯化铵和硝酸钾都属于复合肥料
D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
14．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
15．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的（ ）
A．
研究二氧化碳与水的反应
B．
研究燃烧的条件
C．
研究空气中氧气含量
D．
研究影响溶解性的因素
16．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ）
A．水分子间的间隔 B．水分子运动速率
C．二氧化碳分子间间隔 D．二氧化碳分子的质量
二、填空题（共20分）
17．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理．请回答：
（1）①的目的是 ．
（2）②中所用的稀酸除锈的化学方程式为 ．
（3）写出③的具体做法： ．
18．按如图是细铁丝在氧气中燃烧的实验．
（1）实验时，可观察到细铁丝 ，该反应的化学方程式为 ．
（2）进行该实验时，应该在集气瓶底放上少量的 ，目的是 ．
19．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
根据图示，请完成下列题．
（1）t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 ．
（2）在 ℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等．
（3）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．
20．水是重要的自然资源．
（1）如图A所示，试管2内得到的气体为 ，该实验可以证明水是由 组成的；图B除去水中不溶性物质的方法是 ．
（2）将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是 ．
（3）实验室的废液需经处理才能排放．为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 （填字母序号）．
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
（4）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）．
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放．
21．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是 ．
（2）A的名称是 ；B的化学式可以是 ．
（3）反应②的化学方程式是 ．
三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
22．小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 ．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ．
【得出结论】（4）结论是 ．
23．根据以下资料回答问题．
氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸反应生成硫酸铵．
（1）由题目所给信息，你知道氨气的物理性质有 ；化学性质有 ．（各举一例）
（2）如图所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是 ；产生这一现象的原因是 ．
（3）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式： ．
四、计算题（共6分）
24．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为 g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
2015-2016学年重庆市荣昌县保安中学九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．燃烧是生活中一种常见现象，下列有关燃烧或灭火的说法中错误的是（ ）
A．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．山林中的小道可以起到防火隔离带的作用
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】化学与生活．
【分析】根据燃烧的条件和灭火的方法回答，灭火的方法有：
（1）与空气（或氧气）隔绝．
（2）降温到可燃物的着火点以下．
（3）撤走可燃物．
加快物质燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．
【解答】解；A、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，因此碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，故错误；
B、可燃物的着火点不能降低．用水灭火是因为水能降温，降到了可燃物的着火点以下，故正确．
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，故错误．
D、山林中的小道可以起到隔离带来防止火势蔓延的作用，是利用了隔离可燃物的方法，故错误．
故选B
【点评】本题主要考查了燃烧和灭火两方面的内容，同学们要学会灭天的方法．
2．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
A．施用化肥可使农作物增产
B．化肥的肥效快
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
【考点】施用化肥对环境的影响；常见化肥的种类和作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据化肥的用途考虑；B、根据化肥与农家肥的区别考虑；C、根据化肥的元素组成考虑；D、根据复合肥的定义考虑本题．
【解答】解：A、施用化肥的目的就是使农作物增产，故A正确；
B、化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故B正确；
C、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故C错误；
D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了化肥的作用和化肥的特点，了解了复合肥的结构特点．
3．人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（ ）
A．上升 B．下降 C．不变 D．始终大于7
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】因为pH表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小．
【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小．
故选B．
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系．
4．下列有关规律的说法正确的是（ ）
A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素
B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加
C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】化学与环境保护；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据酸是由酸根离子和氢离子构成的，金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定增加，酸雨的pH小于7，正常雨水因为空气中二氧化碳的缘故，的pH值大约等于5.6，氢氧化钠具有强腐蚀性进行解答．
【解答】解：A、酸是由酸根离子和氢离子构成的，故所有的酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，例如HCl，故A错误；
B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定增加，例如铁与硫酸铜的反应，溶液质量就减小，故B错误；
C、酸雨的pH小于7，正常雨水因为空气中二氧化碳的缘故，的pH值大约等于5.6，故C正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故D错误；
故选C
【点评】本题考查了酸、碱、盐的有关知识，考查全面，注重基础．
5．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
【考点】固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣温度，明白固体溶解度和温度间的关系．
【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度．
故选B．
【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．
6．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（ ）
A．构成她们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．它们由不同种原子构成 D．它们碳原子的排列方式不同
【考点】碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的物理性质不同
【解答】解：因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．
故选D．
【点评】结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构．
7．下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是（ ）
A．氮气用作保护气 B．水可用于灭火
C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质﹣﹣不活泼，故选项错误；
B、水可以用于灭火，是用水降低可燃物的温度，没有新物质生成，是物理性质不是化学性质，故选项正确；
C、天然气作清洁燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性，故选项错误；
D、氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够支持燃烧，故选项错误；
故选B．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
8．有关化学性质推断正确的是（ ）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
【考点】中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答；
B、非金属元素可以是正价也可以是负价，可以据此解答；
C、氧化钙可以和水反应，可以据此结合溶液的性质来解答；
D、根据质量守恒定律的实质来解答．
【解答】解：A、中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A推断错误；
B、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显﹣2价，而硫元素为非金属元素，为正价，故B推断错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；故C推断正确；
D、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，故D推断错误．
故选C．
【点评】熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题．
9．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】由氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，可知由于稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH﹣结合成H2O使反应符合复分解反应发生条件而发生反应，反应前后Na+、Cl﹣的个数不变．
【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；
B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O；故B正确；
C、由微观图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正确；
D、根据微观图可知该反应符合质量守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确．
故选C．
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子．
10．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【专题】概念关系型．
【分析】根据催化剂的特点作答；催化剂：能改变化学反应速率但本身的质量和化学性质不变．
【解答】解：催化剂的概念是能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，所以ABD错误，C正确．
故选C
【点评】催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，同学们需要掌握！
11．“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（ ）
A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．
【专题】化学与生活健康．
【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性进行解答；
B、根据大部分塑料不腐烂，也不能被细菌分解，难以降解的特点进行解答；
C、根据工业酒精中含有甲醇进行解答；
D、根据碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体以及碳酸氢钠也能和有机酸反应进行解答．
【解答】解：A、食用亚硝酸钠（NaNO2）有毒，会对身体有害，故不可以用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂，故A错误；
B、塑料难于降解，也不能被细菌分解，在人体中不容易消化，所以不能用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”，故B错误；
C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，会使人失明甚至死亡，所以不能用工业酒精勾兑水来生产白酒，故C错误；
D、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，同样碳酸氢钠也与有机酸反应产生二氧化碳气体，使焙制糕点疏松多孔，故D正确．
故选D．
【点评】掌握一些常见物质的性质是解题的关键．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
12．根据物质的性质与用途的关系，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可作燃料
B．二氧化碳不可燃也不支持一般可燃物燃烧，可用于灭火
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．活性炭有吸附性，可作冰箱除臭剂
【考点】氧气的用途；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，氧气具有助燃性，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，干冰升华能吸热，活性炭具有吸附性．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，能用作助燃剂，不是燃料；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火；
C、干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作冰箱除臭剂；
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．烧杯和蒸发皿都可以直接加热
B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．氯化铵和硝酸钾都属于复合肥料
D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
【考点】用于加热的仪器；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素．
【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚，烧杯加热时，需要垫石棉网，不能直接加热．
B．不锈钢是铁的合金，金刚石是碳单质不是合金；
C．氯化铵是氮肥，硝酸钾是复合肥；
D、根据人体必需的微量元素进行解答．
【解答】解：A、烧杯加热时，需要垫石棉网，不能直接加热，故A不符合题意；
B．不锈钢是铁的合金，金刚石是碳单质不是合金；故错误，
C．氯化铵是氮肥，硝酸钾是复合肥；故错误
D、锌和碘都属于人体必需的微量元素，故D正确．
故选：D．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法、物质的性质、材料的分类等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
14．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．
【解答】解：设参加反应的A的质量为x．
A+2B=C+D
30g 30g+15g﹣10g
x 7g
=，x=6g
故选D．
【点评】本题的关键是找出A与D之间的质量比．
15．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的（ ）
A．
研究二氧化碳与水的反应
B．
研究燃烧的条件
C．
研究空气中氧气含量
D．
研究影响溶解性的因素
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、二氧化碳不能使石蕊试液变红色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色；
B、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
C、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，通过白磷消耗氧气可以测定空气中氧气的含量；
D、碘不溶于水，易溶于水汽油．
【解答】解：A、二氧化碳不能使用石蕊试液染制的干花变红色，能使用石蕊试液染制的湿花变红色，通过对比说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊试液变红色的物质，该实验利用了对比实验的思想方法；
B、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧必须同时具备两个条件；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，与铜片上的白磷比较，说明可燃物燃烧必须同时具备两个条件，该实验利用了对比实验的思想方法；
C、通过白磷消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，但是没有利用对比实验的思想方法；
D、向水、汽油中分别加入适量的碘时，发现碘不溶于水，易溶于汽油，通过对比说明溶剂是影响溶解性的一个重要因素，该实验利用了对比实验的思想方法．
故选：C．
【点评】对比实验是实验的重要组成部分，因此学会设计对比实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
16．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ）
A．水分子间的间隔 B．水分子运动速率
C．二氧化碳分子间间隔 D．二氧化碳分子的质量
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质分析．
【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化．
故选：D．
【点评】解决本题的关键是掌握分子的性质．
二、填空题（共20分）
17．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理．请回答：
（1）①的目的是 除铁锈 ．
（2）②中所用的稀酸除锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O） ．
（3）写出③的具体做法： 涂上防锈漆 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
【分析】（1）用砂纸打磨可以除去铁锈；
（2）根据稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应，并根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．
【解答】解：（1）用砂纸打磨铁架台的目的是除去铁锈；
故答案为：除铁锈；
（2）盐酸（或稀硫酸）都能与铁锈反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
故答案为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）；
（3）涂上防锈漆可以防止铁架台生锈；
故答案为：涂上防锈漆．
【点评】本题主要考查生锈和防生锈、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
18．按如图是细铁丝在氧气中燃烧的实验．
（1）实验时，可观察到细铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．
（2）进行该实验时，应该在集气瓶底放上少量的 水或细沙 ，目的是 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 ．
【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的现象、反应的化学方程式进行分析解答即可；
（2）根据细铁丝在氧气里燃烧的实验注意事项进行分析解答即可．
【解答】解：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，要在集气瓶中预先加入少量的水或细砂．
故答案为：
（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4．
（2）水或细沙；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
【点评】本题难度不大，掌握细铁丝在氧气里燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键．
19．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
根据图示，请完成下列题．
（1）t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 C ．
（2）在 t2 ℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等．
（3）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ABC ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题为溶解度曲线的意义的考察题，解答时可以根据溶解度的定义及溶解度曲线的意义来解答．
【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以知道在t1℃时，C物质的溶解度最大，所以可以知道等质量的水中溶解最多的物质为C；
（2）在t2℃时A和C的溶解度相等是，所以此时等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等；
（3）根据溶解度曲线的意义可以知道A、B的溶解度随温度升高而增大，而C的溶解度随温度升高而减小，所以在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，C的溶解度增大而变成不饱和溶液，其溶质的质量分数也不变，而A和B则会析出溶质，但是由于在t3℃A的溶解度仍然比B的溶解度大，所以A的溶质的质量分数依然是最大的，而B的其次，溶质的质量分数最小的为C．
故答案为：（1）C；
（2）；
（3）ABC．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
20．水是重要的自然资源．
（1）如图A所示，试管2内得到的气体为 氧气 ，该实验可以证明水是由 氢元素和氧元素 组成的；图B除去水中不溶性物质的方法是 过滤 ．
（2）将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（3）实验室的废液需经处理才能排放．为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 C （填字母序号）．
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
（4）下列做法中，有利于保护水资源的是 ABD （填字母序号）．
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放
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