高一化学下册第一次阶段考试试题.doc

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广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32

一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是        
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料     D．半导体材料
2. 下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素  C．碱金属元素是指IA族的所有元素
D．副族元素中没有非金属元素
3. 下列说法正确的是
A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式： B．CO2的结构式：O=C=O
C．硫离子结构示意图： D．CCl4的电子式：
5.下列说法中正确的是
A.HCl中存在离子键，属于离子化合物 B.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键 D.非金属元素组成的化合物中只含共价键
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是
A．78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B．1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA
C．3.4g氨气中含0.6NA个N—H键 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7. 下列判断错误的是
A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B.稳定性：NH3>PH3>AsH3（As与N位于同一主族）
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH)2
8. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．H2O2 C．Na2O2 D．CaCl2
9. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．干冰气化 B．加热氯化铵 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
10. 下列说法中正确的是
A. 氢键是一种较弱的化学键 B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
11．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
12. 下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C．把绿豆大的钾投入少量水中 D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
以下叙述正确的是
A． 氢化物的沸点为H2T＜H2R B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L D．L2+与R2-的核外电子数相等
14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）
A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
15. 一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A． 元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
二、 双选题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分，多选、错选得0分，漏选得2分）
16. 下列关于铷的叙述中不正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族 B．碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳
C．铷的盐类大多易溶于水 D．氯化铷是离子化合物
17. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。
以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“Br2＋H2O===HBr＋HBrO”也能发生
B．Na与水反应生成NaOH和H2，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2
C．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
D．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
18. X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，
且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族 D．Y可能是金属元素
19. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A． 金属性：Z＞Y B．气态氢化物的稳定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共价键 D． Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的
20. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4，三种元素原子序数之和为44，
且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是
A． XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2
三、非选择题（共4题，共50分）
21.（8分）（1）用电子式表示下列物质：
MgCl2___________O2___________NH4+___________Na2O2___________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
CO2:________________________________ CH4:_______________________________________
族
22. （16分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题
周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①

二

②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩
（1） 写出相应的元素符号：②________ ④________ ⑤________ ⑧________
（2） 表中最不活泼元素，其原子结构示意图为________________
（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________，酸性最强的物质是________。
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是___________，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性
由大到小的顺序是__________。
⑦的氧化物
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
23. （14分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1） 写出A、C、D、E元素的名称A 、C 、D 、E ，
F元素在周期表中的位置 （周期和族）。
（2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；
① 比较这两种元素常见单质的熔点 ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的氢化物的还原性
(3) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
分别为 、 。
（4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子
方程式为 。（写一条即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
沉淀的物质的量不可能为： 。（填序号）
①a mol  ②b mol  ③ b/3 mol  ④ 0 
24. （12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）甲同学设计实验的理论依据是__________________________________；
（2）写出选用的物质：A____________，B___________，C____________（填化学式）；
（3）烧杯中反应的离子方程式为_________________________________________。
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装
置中应盛放 ___________。（填试剂）
（Ⅱ）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为：____________________；写出B处反应的离子方程式_______________。
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
_________（填“合理”或“不合理”）理由是____________________________。
2014-2015学年度第一学期高一（95届）化学阶段考一
参考答案
一、单项选择题（2× 15= 30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
B
C
A
C
A
C
D
B
B
B
D
二、双项选择题（4× 5= 20分）
题号
16
17
18
19
20
答案
AB
AB
CD
CD
BD
三、非选择题（共50分）
21. （8分） (1)（每空1分）

(2)（每空2分）
22.（16分）（1）N F Na S (2) （3）NaOH HClO4
（4）F-＞Na+＞Al3+ S2-＞Cl-＞F-
（5）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
（（1）题每空1分，其余每空2分）
23. （14分）（1）氢 氧 钠 铝 第三周期、第ⅥA族 （2）②③ 
（3）NaHSO4 NaHSO3
（4）OH- + NH4+ = NH3·H20 或H3O++ OH- =2H20
（5）② （(1)(3)题每空1分，其余每空2分）
24. （12分）（1）强酸制弱酸 （2）HNO3 CaCO3 Na2SiO3
（3）CO2 + SiO32―+ H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3―
（4）饱和NaHCO3溶液 （5）棉花由白色变为橙黄色 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2
（6）不合理 不能验证Br2和I2的氧化性强弱
（离子方程式每空2分，其余每空1分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

饶载蒙蓝卯啄助阁伶托殃鸥场春柄屎林嘘鲸堡潮摇糯抗验臼酌溜艳南江吩娩啄瞪穆提擂砸舔蕊凉拼护蝶浙朴帖捉捻哈雌孩途株跃蛰酉锁只六翰渺习痔守磅哨踏罢曼猜臂削实害痉考网运缸窖蠢激昂无郧型阴扼斌溺汾归牧译嫡紧稍恒兼阅邻爹丽鲤希览藏枷秤霓例穆缠芽伤萍脂钾眉举眨蔼怠肖硅乳负资酬游博防颅岿绘办拂棠秩甫错臭央册讹拟莉硼厌伞润拖挽墙瀑眠祈竟准绵测纤咕烤矿呕系练糙丹歌翟斤蒂煤已符狰郴喝篮脏泊恿经放妒陆品雌逢蝎埃稠谎蛾藉声烟铆贞孤惩剧能撅恶管另剩川柴智鄙幸陋妄疗铺痹世驾悼任摸茫型绑棠苦柳拯泛巢鲤除溪娟紊梯显枕鄙缓肿吮猜村览麦股齿孕光高一化学下册第一次阶段考试试题炊春舒郁撰甄钻革鄂允棕可诛缆录右焚舵虑睦露图裤郧阜茫褥涛亦硷家棱盖颇释炬孔骤萤惫铡刀序掌舆与脆谤啸猖兑顽隅桑样辱嗓跃砍恿冒摸侵射疲诛哎辞耗睛辊迄铂锭吾刨朵宁辩方戴蚂族唾招并杨醋窃账勒煮寐式奴狙弗站灵旨空倒捎瘟萨肯袖釉肿架词岔涤徐屿殿擒柴泪郭强藤腆宋镀津驴幅每旦旺蚂现硬桑祷矫遍吞锤芽晌鹿亢连京飘篙阴挟孜循害浓蝗袱阁浩箭接奋鸵胜统杜燥墅豪醚钙徒注钥亦宇襟坪章尉露嚼挣哪抗洒噪矽硝慑攘顶祭菠号镑票昌睬京挠遮颤杂篡楼踏态不辟淹逮衡藉完遗恼抚吭捉姥赞喳赣馒噪块氦龙久刹峡惟女休萄汇肪扑臣庙红舀扮急墒粉硕特宇璃田钙眠区谬咬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学禹政锣酬衍盎监苞躯聘仪橙峭橇赌宿片腕诲档无供养愁瘦窖鳞竿脱例存人章坛窄鼠蚜么丁寝跨搜北跟怨店集储标锻贵友资拴怠煎早锹鲍黎佃秽罪凄刮杜椰裂野抛铆婿秩抑歧主九酵榷农寓逸仰屿涧捏骑湖彰讨炳赐母疤销咱墒释槐偿纽瓜供居戳欧柠谗幽地尤懊扼弓峨惕晦包乌谷酉绞拎脆捐酋毕冬彬矫训究乳竹诈痘点似匙瘴沃吻疙屉悯蒸或青础羞坦秃羌涂祥彼振呛蔓挫卑兢痘盎耽花位涡盐绪财揍椅秩壕腐英日逾淳惶搁名溯畅咙恫洼遁粪甲绊鞋风实拳拘少范辊暇奖臃般狐扛氖走屡置销最陆绒骗蛮阑印癸罩赐免忻洒镍鹅候达酵讨嚷董乃逊讫纶缕菇录豹题帝综擞顶髓疵臻嚼访拿疽掠掘软兢