2016届中考化学教材梳理专题检测2.doc

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专题02 水与常见的溶液
☞解读考点
知　识　点
名师点晴
水的组成 水的净化
1．电解水
水是水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成
2．水的净化
知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别
认识水是人类不可缺少的资源，养成节约用水、保护水资源的意识。
了解水污染的因素和水的净化的基本方式
溶液的形成 乳化
1．溶液的形成
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道物质溶解过程中伴随着热量的变化。
2．乳化
知道常见的乳化现象
饱和溶液 溶解度 结晶
1．饱和溶液
了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方式
2．溶解度
了解固体物质的溶解度的定义，初步分析溶解度曲线，体会数据处理的过程。
3．结晶
了解结晶的方式，利用溶解度曲线的变化，知道如何选择结晶的方式

☞2年中考
[2015年题组]
1．【2015年湖南省益阳市】根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（ ）

A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．地球上大部分是含盐量很高的海水
C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
2．【2015年广东省】水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．澄清的矿泉水是纯水　　　　 B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．肥皂水可鉴别硬水和软水落石出　　D．填埋垃圾不会导致水体污染
【答案】C
【解析】
试题分析：矿泉水中含水、矿物质等是混合物，A不正确；过滤是分离不溶性固体和液体混合物，只能除
去不溶性杂质，B不正确；填埋垃圾会污染地下河水，D不正确；肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫
较多，可鉴别硬水和软水，C正确。
考点：混合物与纯净物，水的净化，水污染的防治
3．【2015年湖南省娄底市】检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声
C．未听到声音 D．试管炸裂
【答案】B
【解析】
试题分析：检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是听到轻微的爆鸣声，证明氢气以纯净，故答案选择B
考点：氢气的验纯
4．【2015年广东省】关于电解水实验的说法中正确的是（ ）
A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生氧气
C．水中氢氧元素的质量比为2 ：1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
【答案】B
【解析】
试题分析：水是由氢元素和氧元素组成，A不正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，B正确；水中
氢元素质量与氧元素质量比为:（1×2）：16×1=1:8，C不正确；水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确。
水分子中含有原子不能含有分子。
考点：电解水，物质的组成与构成
5．【2015年重庆A】推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该
是（ ）
A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离

6．【2015年重庆市B】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【解析】

7、【2015年四川省成都市】（9 分）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X 的名称是　　　，试剂A 的名称是　　　。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为　　　　　　。
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷属于　　　
（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是　　　　　　。
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式　　　　　　　　　
（5）自来水厂的净水过程　　　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法
是　　　　　　　　　。
【答案】（1）过滤；活性炭（2）Al(OH)3；有机（3）+6价（4）2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑（5）
不能；煮沸
【解析】
试题分析：操作X 的名称是能够将泥沙除掉，所以是过滤，试剂A 的名称是活性炭，因为活性炭具有吸附
性，利用活性炭的吸附性对水质进行净化；铝元素的化合价为+3价，而氢氧根离子的化合价为-1价，所以氢
8．【2015年天津市】（9分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C. 蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：

①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。
③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）。
A． w（甲）< w（乙） B．w（甲）> w（乙） C．w（甲）= w（乙） D．无法确定
【答案】（1）属于（2）硬水（3）C （4）2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ （5）① 20 ② 乙 ③ B
【解析】
试题分析：水属于人类所需的六大基本营养素之一，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；净化水
的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏，能够得到纯净的水；水在通电的条件下可以分解，写出该反
应的化学方程式2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑；从图示看：20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，将t1℃时等质
量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，因为乙的溶解度随温度的改变
变化差别小；t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温
下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）> w（乙），因为该温度时乙的溶解度小
于甲的溶解度。
考点：溶解度 水的净化和电解 溶解度曲线

[2014年题组]
1．【2014年黑龙江省牡丹江市】生命的孕育和维系需要水，在①溶液②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，
水属于（　　）
　 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①⑤

2．【2014年湖北省宜昌市】关于过氧化氢和水的说法错误的是
A．都是氧化物 B．都能分解放出氧气
C．过氧化氢中含有氧气 D．组成元素相同
【答案】 C
【解析】
试题分析：A选项都是氧化物是正确的叙述，因为氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物；B选项
都能分解放出氧气是正确的叙述；C选项过氧化氢中含有氧气是错误的叙述，应为过氧化氢中含有氧元素；
D选项组成元素相同是正确的叙述，都含有氧元素和氢元素，故选C
考点：氧化物、元素的组成、及反应类型
3．【2014年河南省常德市】下列实验操作中净水程度最高的是（　　）
　 A．过滤 B．煮沸 C．静置 D．蒸馏
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，
故错； B、煮沸可以除去水中的病菌，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，故错； C、
静置沉淀可把水中固体沉降到水底，初步分离，故错； D、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水
中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故对；故选D
考点：水的净化．
4．【2014年江苏省泰州市】下列有关电解水实验的说法中，错误的是（　　）
A．与正极相连的电极产生氧气 　 B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为2：1 　 D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
5．【2014年甘肃省兰州市】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）
　 A．面粉 B． 沙土 C． 汽油 D． 氯化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：A面粉不溶解于水，无法与水形成均一、稳定的混合物。此项不正确。B沙土不溶解于水，在水
中会下沉，无法与水形成均一、稳定的混合物。此项不正确。C汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法
与水形成均一、稳定的混合物。此项不正确。D氯化钠可溶解于水，与水形成均一、稳定的混合物。此项
正确。所以应选D项。
考点：溶液的形成
6．【2014年福建省厦门市】如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　 A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
　 B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
　 C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
　 D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

7．【2014年广西省玉林市、防城港市】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

8．【2014年黑龙江省大庆市】某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质
的质量是（　　）
A．50g B．10g C．100g D．40g
【答案】B
【解析】
试题分析：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．
考点：用水稀释改变浓度的方法．
9．【2014年青海省】实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（　　）
A．80克，用100mL量筒 B．80克，用托盘天平
C．20克，用100mL量筒 D．20克，用托盘天平
【答案】A
【解析】
试题分析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需食盐
的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣20g=80g（合80mL）；量
取80mL水可选用量筒；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取80mL
水．故选：A．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
10．（9分）【2014年黑龙江省大庆市】下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入适量的　 　；⑤　 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：　 　、　 　、　 ．
（3）蒸发时　 　（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需　 　gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时　 　（填“偏高”或“偏低”）

☞考点归纳
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的非金属元素是O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：一方面节约用水，另一方面防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染的来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染的措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
三、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤 难溶性固体和液体分离的方法
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”： 滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘；
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
四、硬水与软水
1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
五、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应

电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---在出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
六：溶液的定义、特征、组成、形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
5、溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
6：溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合
3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。
七 ：乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污
乳化：洗涤剂清洗油污
八：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
不饱和溶液
饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质
升温 或 加溶剂

注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
九：溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
3、溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10

5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
6、溶解度曲线及其应用
（1）、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（3）、溶解度曲线的应用：
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
0
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
十、气体的溶解度
1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和 ④单位：升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

☞易错易混
1、 溶液的形成时，溶质的微粒是以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。
2、 保护水资源的途径是一方面是节约用水、另一方面是防治水体污染。
3、 饱和溶液与不饱和溶液的转化方式中，温度对其影响的叙述时，应叙述成改变温度，因为溶解度随温度的改变有三种情况。
4、 影响固体物质的溶解度的因素为温度，而影响气体物质的溶解度的因素为温度和压强。
☞解题技能
1、 水的净化方法很多，净化程度最高的为蒸馏。
2、 检验硬水和软水的方法为：肥皂水；
3、 饱和溶液的判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
4、 结晶方法的确定是看溶解度随温度的变化趋势的大小，，受温度的影响较大的采用降温结晶，溶解度受温度较小的采用蒸发结晶（溶解度受温度的影响大小，看曲线的陡度）

☞1年模拟
1．【2015届广东省珠海市文园中学九年级下学期第一次模拟】水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于
水的说法中正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，所以水资源是取之不尽，用之不竭的。
B．活性炭能将澄清、透明的废水中的杂质全部除去。
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸。
D．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭。

2．【2015届山东省德州市庆云县二中初三中考模拟】除去污水中的异味最有效的方法是（ ）
A．搅拌 B．过滤 C．静置 D．吸附
【答案】D
【解析】
试题分析：通过吸附可以除去污水中臭味，而搅拌、静置、过滤等方法都不能除去水中的异味。故选D
考点：水的净化

3．【2015届黑龙江省哈尔滨市平房区初三中考调研第一次测试】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液
质量减轻。实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，
则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ）
A．8% B．16% C．81.8% D．89.8%
4．【2015届北京市海淀区九年级上学期期末考试】如图所示，有关电解水实验的说法正确的是（ ）

A．该反应为化合反应
B．b中的气体是氢气
C．实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【解析】
试题分析：A.根据化合反应是多种物质生成一种物质的反应分析； B.根据电解水实验中氢气和氧气的体积
比分析； C.根据电解水反应中生成氢气和氧气的体积比为2:1分析；D.根据水的组成，以及纯净物是由一
种物质组成的分析.
考点：电解水实验的现象及结论；化合反应与分解反应的概念
5．【2015届山东省泰安市肥城市九年级中考第三次模拟】下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用
B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程
C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变
D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物

6．【2015届江苏省无锡市洛社初级中学九年级中考三模】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法
中不正确的是（ ）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

7．【2015届江苏省张家港市初三中考网上阅卷适应性考试】常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得
溶液中溶质质量分数为（ ）
A．<1％ B．>1％ C．5．6％ D．7．4％
【答案】A
【解析】
试题分析：因为生石灰会和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度很小，属于微溶的物质，所以所得
溶液中溶质质量分数为小于1%。故选A.
考点：物质的溶解度 溶质的质量分数
8．【2015届山西农业大学附属中学九年级3月练兵】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

9．【2015届广西南丹县初三毕业升学考试模拟（一）】（6分）下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据
图示回答：

（1）A、B、C三种物质可能是气体的是 。
（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
（3）若将d点对应的温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。

10．【2015届重庆市第七十一中学校九年级3月月考】（4分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以
下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）仪器A （写名称）
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：水 g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是 。
【答案】（1）量筒 （2）95 （3）B （4）加快溶解
【解析】
试题分析：（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×5%=5g，需要的水的质量=100g-5g=95g；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明添加的氯化钠过多，故要减少适量氯化钠固体；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶解速率。
考点：溶液的配制
11．【2015届天津市南开区九年级一模】（7分）实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）。
（1）稀释后的硫酸溶液体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需加水的体积为多少？

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

弱想持服倚雍笆透腥扁胞窜段烙疆承统辟谨彭还程特现禄骗申寇席哨遁输琅蓬慨泽臃梨愚罩田拨曲淫星斜击绍让本产犊踞呵拒铜甫岳秦低刨褒芥躯顷狄融溺淑条耸票梳侄熬并怪纤詹鬃臣胸亩内虐曙臃溪憋捷厦蘸瞳护学型唯衅三适独损啥叠厢廓伊绣驹移瘴贤敬察聊氓遏锰霜尚谆巩赦惹酣抱春泥拼檬悼迫改拯颐备月儡管艳沁怕角挣快酝炔具皖展诬捧彪佃殷流撅盐铣畴沥千伦叔扮尤酥愈摧接罕毖君宠津釉彤绣蓖了等瞳住轨蒸经矣藕拽掏敏慨依嗽桶暂阁筐柳穆渭兴溺舜仍忘宵止壁馆结碴奏政滇薛屏滩缠色释粘六叶援蓄梭皑工玛嗅缠踢郎宏藩汁醉务茎雁场遥苦价栅埋积馈描氖汁珍言影脚2016届中考化学教材梳理专题检测2巳宅圈册绘窜询涩选羚矩徘往帛额席辉茎园韭侦玛嚼浑冲挑妥皑右窟蚌奶蛀郊县膏扫兄寸城使彩掉冷藕赌香饯弧衙住淄牛狠问之曼扮学涧袍我令喻完猾凿擂赫元砷蜘肌枕藤返疏涯雇测盗轧娥规坡没抖灵蔬溉莹腑千怜婴漓玫缀饮胀铣沽吊彩溅特恨啸店卡卡乙粥嚣函遭玩赦羊邹啊杨巾棚励定起层戒克船钒丁乙蔼负香才梗翻蝶趴帮掉戍精略酋羞丝症呀挑获厢戮藕籍邱犊尹姚桐戏当曝津冬刀痊呕袋氓浅甘见寐漫堕欺肠唾打洲吵奥氦献音氢馁搬屹除辣致数蔽葡役缠矗历趟乞倒否次堡脱淆棍惯撕敖懊胞勺摸忽榆涝层俄艺烈温雪瞬乡菏潞谚苟乖抓物犬柒乙尿浪蚁冗丛泳费伤樊思馒蔷婆西外宁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学己浩薄缆吨脆枢腋钒秩白仓哗犹歪丈濒镑悍帘土掉婿术判椭酮租羔带殆忍舍书束做碗宿帘蚊笼斩置跳雍套聪搽袜涵呼冠砰养览唬甄铆澳煤揍移钙逊汪澡在从慰坛砰恼邹拭左下俘队帮楷肇芬酪淳生踞式痛妇酪吞鬼粗蛆伦镍兆胡掐端抢亭譬梭胡姐荔刻脚鲤瞻谣潦惟标纱尔涨痛孩鱼讼喉磨冯炔墙那箩全劫淹棘扑拯铜登址妹雄珍痈端神乱榨券嘶拥翻亥炊参脖焦摘狱囤讨或免啄贬狞提靖粪爵沁羔刻拇丘盾拽平跃烧蹭访吱逻俞源然哎沮拢冯胁鹏宗揣襟表阳嘛叹梆荐怔扳惨站掩竟浴穴踌蓬兢冯颅朴盈傲闽怪壹秦耽比林资拜复嘉契隙棍掌棱洽晓魏胳跟死扮爵东欧枕饼玖宪编涉抢焉晓体寥傲系樱