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2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学二模试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．氟离子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C．溴化铵的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
3．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
4．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）
A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y
B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W
C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y
D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu
C．SiO2SiSiCl4Si
D．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O
D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
10．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣
D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．下列说法正确的是（ ）
A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
12．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（ ）
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
14．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣
B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小
C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）
15．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应的△H=91 kJ•mol﹣1，曲线b表示使用了催化剂
B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）
三、解答题（共5小题，满分68分）
16．锰酸锂（LiMn2O4）是新一代锂离子电池的正极材料．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）的一种流程如下：
（1）X的化学式为 ．
（2）写出“酸溶”过程中反应的离子方程式： ．
（3）反应②中与Na2CO3反应的物质有 和 （填化学式）；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是 ．
（4）固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温．
①写出该反应的化学方程式： ．
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5．在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见下表．
T/℃
w（Mn2+）（%）
w（Mn3+）（%）
w（Mn4+）（%）
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是 ．
17．化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：
（1）的名称为 ；设计步骤A→B的目的是 ．
（2）E→F的反应类型是 ．
（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为 ．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ．
①苯环上有两个取代基；
②核磁共振氢谱图中有7个峰；
③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．
化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
18．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，② ．
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为 ．
（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
①CO的物质的量为 ．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
19．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．
20．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①下列途径可提高氨气产率的是 （填字母）．
a．采用常温条件
b．采用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化，不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 （填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
NO2（g）═N2O4（g）；△H=﹣28.0kJ•mol﹣1
①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H= kJ•mol﹣1．
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
①阴极的电极反应式为 ．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 ．
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ．
四、选做题：物质结构与性质（共1小题，满分12分）
21．过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是 ；与NO3﹣互为等电子体的一种分子是 （填化学式）．
（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl﹣的个数之比为 ；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是 ．
（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是 ，分子内微粒之间存在的作用力有 （填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键．
选做题：实验化学
22．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
+H2SO4+H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．
（1）装置中冷凝管的作用是 ．
（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是 ．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是 ．
（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是 ．每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是 ．
2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；
C．原电池能加快化学反应的速率；
D．维生素具有还原性，能够还原三价铁离子．
【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；
C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；
D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；
故选：B．
2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．氟离子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C．溴化铵的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．
【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；
B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；
C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；
B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；
D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；
故选D．
3．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；
C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；
D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．
【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；
D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；
故选D．
4．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）
A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；
B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；
C．氯化铵加热分解，而碘升华；
D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．
【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；
B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；
C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；
D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；
故选B．
5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y
B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W
C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y
D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素．
A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误；
B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确；
D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误．
故选：C．
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
B．检验钾离子时要用蓝色钴玻璃观察；
C．Cl2和HCl都能溶于饱和NHCO3溶液；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能消耗乙醇中的水．
【解答】解：A．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测溶液的溶质增加，滴定结果偏大，故A错误；
B．检验钾离子时要用蓝色钴玻璃观察，排除钠离子的黄色对钾离子的干扰，故B错误；
C．Cl2和HCl都能溶于饱和NHCO3溶液，所以将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，除去Cl2中HCl，故C错误；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确．
故选D．
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu
C．SiO2SiSiCl4Si
D．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg
【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；
B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．
【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；
B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；
故选C．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O
D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；
B．铁离子与银单质不发生反应；
C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；
D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．
【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；
C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；
D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；
故选A．
10．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣
D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．
【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；
C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；
D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；
故选C．
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．下列说法正确的是（ ）
A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；
B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；
C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；
D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．
【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；
D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．
故选AC．
12．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（ ）
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；
B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；
C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；
B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；
C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1 mol秦皮素最多可与4 mol NaOH反应，故C错误；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；
故选D．
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；
B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；
C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．
【解答】解：A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管插入溶液中，故A错误；
B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率，该实验符合条件，能实现实验目的，故B正确；
C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，应该用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分离提纯，故C错误；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D错误；
故选B．
14．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣
B．向NaHA溶
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