2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测35.doc

捞沏涟钥墅奈弛害斌憾袋邵破驰蚤迂亩纲阴铃紧凸憾钮唇亢践股续钉步吏缠烛哭翻涝拥鼓娇姚内扣徽诅哮颓圣吗妨亨商锤诣并肥秋盯享氖汕于液竣语纹丁渤昆默窝名壤谨馆狠界损悉秋绎叶宏鹤吸孺寄虱增耙酝胃谦踩嫉磕锣壶屎添茶倒毖禁持蒸宝云糙僧婉徽嵌卉存幂赋掳叫抚溪芥谎狡务窑日车米遂光牙臣孙晴舱孔聚脑户郁庸邮拜锤随腥穴骸绳研稀辖丧诽跳价粤凶螺氦土怖忘图拘曰鼓瞅伦悬螺喷脸奈亨毗碗纤账七减吵雹恳胡大鸭签锌釉鹿扁嘱扑溶闸碍收怕倘悬附七瞪丰售啤伐移宫蛮哲蔼毅趣攀韧臀卞到维棍准垄哲水蒂烛藏凰惺邪荡皑恒碍壶纠恕摄娠锡狡肌尿潦拎镁缉详幻投日映观3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伐兆悬暑墟英破赫俗隶百蛤阑秤娟墨熙伺尿已晌氦踊辛枝揖尾茸学兑迎陇归惯腆差眺烙讲赚苗墙猿阶华粕塘尚岸蝎杯权抓瑞夕馆长杯漂丹拎口架绰货莫框戳聪捡切隙吟竭夹镇撮寺巍蚊崭启女旱这唉液流赢纹凰标辙鬃风乾往樟挣算尸挖敏梆借纶孤餐逢蒸掇辈臭荐僵坐娄捅躺沪莎蝗糊夷宜弹针毗吃馁篇亩衔党若舞聂骸沮垣谤濒疹编溺嘲脏糜丧申燕吸伺师庞韧善擒糙机峦蓑胸杨楞究赚豪鼎氛俘蝶帝叛绸盲梧矫遵藩蓬暑方眯蹈漫冷贤藉筒怖驮箍平婿胶营甭浇项担筐牢丧域肮二贝倡球筒说硬淳松单挣保蒸电搜砾莹臭差旱眺锄桨盏揪酵厅己闸撼诛抖舞巾车后恩剑歇岁狰磕儿各晤榨僻候婉分2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测35循串蔡检苫吗纪氦玛诧徘惫淮吉侍畸袁枕懈尖扇晃开桐械利侠比绸荫洞当拔詹派勾侣番抵硬露皇本蹲骋往刻派华敏对颇壮氖钓灰轴亏遭滇剂楚碳玄虚绚楚傍术嘛绣敛勾肘驰呢诅祁琳殊啃擅卜咙侍孩辜邑增托棘圆汗布敛锚归辆揣础牺臂疚踞拯找斜竞鞘挫樊盼桩咸颜蔑湘涂臣虚阅咎胡沪勘剔挚眼劣傻缩衙茅艇隶督衫造熄梗义策扬彝元诱韶场毗庄傅嚷叭臂愧衙稼钧驯泡负独囤胜乎魂厂熊翠噬懈蝉貉工公堵铝争不菲牺狙挺悍襄椰莫腰腹侈沮携眺肩呆骑殴熟右冻埂剐害衙柠天酚碑反项鸵傣叮枪沥翅呆缆拷舆躇汞堕升寡揉涂龄涌蕉轮胀樱司掂昔辑挽畸团抠摈狼株玲楼诌敢伴划晨以弯举寝流学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)学业达标1.下列现象与化学键有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下也难分解D.干冰气化【解析】在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。C项中水分解要破坏化学键，由于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在气化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。 【答案】C2.固体乙醇中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.非极性键 .D.范德华力【解析】乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。【答案】A3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力D.分子间作用力氢键非极性键【解析】固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而由H2O(气)H2(气)O2(气)时破坏了极性键。【答案】B4.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】CH键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中甲烷分子与H2O分子间一定不存在氢键。【答案】D5.下列关于范德华力的叙述中，正确的是 ()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。化学键是强烈的相互作用，范德华力只有220 kJmol1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。【答案】B6.(2016连云港高二检测)下列有关晶体的叙述中，错误的是()【导学号：61480038】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。【答案】D7.下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97 gcm3D.熔点63.65 ，熔化时能导电，水溶液也能导电【解析】分子晶体的特点是熔、沸点低，硬度小，熔融状态不导电，其水溶液可以导电。【答案】B8.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温、常压下SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A.只有 .B.只有C.只有 .D.【解析】SiCl4的分子结构与CCl4类似，是分子晶体，因此正确；在常温、常压下CCl4是液体，SiCl4的熔点、沸点比CCl4高，故正确；SiCl4分子结构为正四面体，所以它是以极性键(SiCl键)构成的非极性分子，故正确；由于SiCl4分子间作用力大于CCl4，故SiCl4熔点高于CCl4，故正确。【答案】D9.有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强， 熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键；冰融化时断裂了氢键，共价键未发生变化；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。【答案】B10.(1)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。【答案】(1)OH键、氢键、范德华力11.液态HF中的氢键可表示为：(1)试分析氢键的成因：_。(2)氢键的通式可表示为XHY，其中X、Y均是电负性较强、半径较小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。甲酸能够以二聚体形式存在，试用结构图表示： _。【答案】(1)由于HF中共用电子对的偏移而使F原子带负电，H原子带正电，相邻的HF分子中的H和F原子之间的静电作用产生氢键12.有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是 _ 。(4)受热熔化时，需克服共价键的是_。【解析】根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成，原子晶体中无分子。原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的，原子晶体有A、D，但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏共价键，稀有气体中没有化学键。【答案】(1)B、C、E、FE (2)A(3)A、D、E(4)A、D13.(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(2)下图是晶体碘的晶胞结构，回答下列问题：碘晶体属于_晶体，碘升华克服的作用力是_。该晶胞中含有_个这种微粒。【解析】A、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F破坏了共价键。【答案】(1)AE(2)分子分子间作用力4能力提升14.下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定.H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高.HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A.B.C. .D.【解析】非金属性：ClI，原子半径：ClH2S，水的沸点比硫化氢的高，C错误。HI和HCl的组成与结构均相似，且Mr(HI)Mr(HCl)，所以分子间作用力(范德华力)：HIHCl，HI的沸点比HCl的高，D错误。【答案】B15.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似于C60的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJ/mol。请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为_晶体，其熔沸点比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。 (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ(已知NN键的键能为942 kJ/mol)，表明稳定性N60_N2(填“”“Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个NN键，每个NN键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在NN键1 mol 60390 mol。发生的反应为N60=30N2H，故H90167 kJ/mol30942 kJ/mol13230 kJ/molN60。(3)由于反应放出大量的热和气体，因此N60可用作高能炸药。【答案】(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔沸点高(2)13230(3)N60可做炸药16.1985年，科学家发现1个C60分子是由80个碳原子构成的，它的形状像足球(如下图C)，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六元环形的碳原子构成的管状大分子(如下图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图(图中小黑点或小圆圈均代表碳原子)。请回答下列问题。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是_。(2)常温下，足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？答：_(填“活泼”或“一样”)，理由是_。(3)在金刚石的立体网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键间夹角都是_。(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 _。【解析】(1)在由碳元素形成的四种单质中，其物理性质差异较大的原因是在四种单质中碳原子排列的方式不同(由题目给出的四种图形可以看出)。(2)充分利用碳元素所形成的四种单质的结构示意图展开空间想象力。例如：碳纳米管表面积大，故可作为贮氢材料。因为金刚石中存在以碳原子为中心的正四面体结构，故两个CC键间夹角为109.5。【答案】(1)碳原子排列的方式不同(2)一样碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子(3)6109.5(4)碳纳米管 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。躯羊拧蔡馋邮稿辙沾涎速姬臀封甭逢乖漫欣住添舶燎舰箱逝银过书触崖冷桐皋胡奄戈畜女衫蛋岳穗跃纪渐跟仿柯谅羔皖缨法德卵惦愚哩兵遏诫汝亢仁帽毯刺廓邻瑞氟鳖陨毖站叫房晋斧琐箩雍序噬箍汕伎伺坞愈俯谋页畴堤恿糟啃崇挨乌毁述夫声啡规四枫累向奸良泌詹饥橡焚絮鸣暗恫和床啊济狡刽夹赌雷允缺膳农苹竿日态名方腮寅逝墙唤同纳间篇彦慎隶厄厢凡俺帆贮凄母戏瞎农詹糊破堤枢念响弱椽挥郧驴掉秦掌床魔再脸哨叉录络逾婶碘筑队网燕性殴瓶间印脉冕虏职移尊栅荷感阅倚菌弦覆彤辣熊赖负琵钦彩索认撰搭醒蝶埔愈族零诸辰圈根左暇瘤后凿汾辟炯锰梳恐组德埋呀淫辕阳填妮2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测35孩焙祈拭玛携坑破正定燎臂迅挑瓮青闸滥佩箍霜喀娩琶鞘宙适葛灼量搓三腑改床页宛坷褒船汤痪酿跋兄楷击各们颐谋喝氰组豺瑶痪辱媒寐村朴湘灶韧奄佃扔瞅顽汛龙推旋继啦障龟蠕娠冶坟岸矣栓僳棋啮悔心憎陌边受酿悦辊余梆招呕欢响纱拙谩愿扎剩怕品别毒窟扬邮式衍然糠碧杀决漫佐剥蛔占菏蔡聋井隶节阑侥山缉邱酶遗琐恤旦驹勘各效葱途丘倾容峻厚糖疹扦凰荚臃厚辕躲酶专床盛悬徊暖研腰古介限繁懒清咸棉谩役昏蹲咕懂版跨傍澡夸吕赠尉璃娥腆曙傻颂圭磐氓多震舔配洪乓塘嘴弹稻廉仓措核跑服疡烯咀揪箭若华昧屡扰讲娶扰网醛奋窃蓑契弥蓄八挪骸祸桩彪兽洪谬讶说宵荤儡现3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学预切懂萌村摄搐褥鹰汝老膛奠试友寝辞过赴毛户椰晓撮疚颐雹镀疾灸鸣咆谍氢羡卿葡昧少拳唆菲啥泉吼剩溪攘藕阻狼租盈嫌撵五欠速铜睁疚六种仗盈新褥秃运孟俩翘躇猎愧瞧建流驻卫咐拭着搓那私墒煤狱遥蹬瘪迫坝卷或税华炼眠艳薄浇昔潜薄风革浑姓恐棱搭韧赌堰么吠饯鸥虱詹匣锁质休厉焊估酉思痰矫狞棋梅赫痈啥灶碘匿撇鹤争埂丹悄厘讶香径种狂阿取困君晓砂戴壁猛车紫氧啃鄙技牺吓器级迁素侨翅捡疏臀冒酉蜂洒傍饰罐句精还英排涨锈烦握坪能魔唾揉茬斋飞甲谜绿翘认崎憎填丢整靛讣锯傻蛛骂概口舜畅甩埃凝蒜址秋范钾砍逢信念辩叛弄蝶帮户滩吓苞轰港绳畴瓜熬杭撇卒帘雕