高三化学仿真模拟题专练20.doc

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溶液的酸碱性01
1.常温下,将0.1 氢氧化钠溶液与0.06 溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于… ( )
A.1.7 B.2.0
C.12.0 D.12.4
【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n.12 mol、n0.1 mol,混合后酸过量,反应后溶液中c.01 .0。
【答案】 B

2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.以上均不对
【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C

3. 将浓度为0.1 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c B.K
C. D.
【解析】 加水稀释HF时,溶液的酸性减弱,即c减小,故A错误;K只随温度的变化而改变,故B错误;加水时促进了HF的电离,故n与n均变大,而n(HF)变小,故n/n变大，即c/c(HF)变大,而n/n的变化无法判断,故C错误,D正确。
【答案】 D

4.下列叙述正确的是( )
A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.室温下,1.盐酸的pH=3.0,1.10-8盐酸的pH=8.0
D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【解析】 酸稀释后c减小,pH增大,A错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH可能大于7,B错误;酸的pH一定不能大于7,C错误;酸碱混合后,pH=7,所以c×V(HCl)=cV(NaOH) L=c100×10-3 L,所以c 正确。
【答案】 D

5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 和0.1 则甲、乙两瓶氨水中c之比 (填”大于”“小于”或”等于”)10。
【解析】 如果两瓶氨水中 的电离程度相同,则c前者为后者的10倍。但为弱电解质,氨水浓度越大电离程度越小,所以前者的电离程度小于后者,c前者小于后者的10倍。
【答案】 小于

一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是 ( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
【解析】 乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次减弱,故等浓度的三种酸溶液的pH依次增大。乙醇属于非电解质,pH最大。
【答案】 D

2.有一混合液可能含有NaOH、、中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V mL和V mL,若则上述溶液中的溶质可能是( )
A. B.
C.和 D.和NaOH
【解析】 用双指示剂法的测定结果为:
、的
大小关系

>0

>0

>0
物质的
组成
NaOH

NaOH和

和

【答案】 C

3.已知在水中的电离方程式为: 。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c=1×10-10
C.c=cc
D.该温度高于25 ℃
【解析】 某温度下,pH=6的蒸馏水,K加晶体测得溶液的pH为2,c=1×10-2 的NaOH溶液,c 反应后的溶液呈碱性。
【答案】 A

4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是… ( )
A.无色溶液:、、、
B.=1×10-9 的溶液:、、、
C.溶液:、、、
D.能使pH试纸呈红色的溶液:、、、
【解析】 A项与不能大量共存;B项溶液呈酸性与能反应生成沉淀;D项溶液呈酸性、会发生氧化还原反应。
【答案】 C
5.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠,再用上述NaOH溶液中和,消耗该NaOH溶液b g。则a与b的关系是… ( )
A.a=b B.a<b
C.a>b D.无法确定
【解析】 醋酸钠的加入会对醋酸的电离产生影响,但对最终消耗NaOH的物质的量不产生影响。
【答案】 A

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6.用0.102 6 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )

A.22.30 mL B.22.35 mL
C.23.65 mL D.23.70 mL
【解析】 图中液面在22 23 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹液面最低处读数约为22.35 mL。
【答案】 B

7.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离: 。据此判断,下列叙述中不正确的是 ( )
A.液氨中含有、、等粒子
B.一定温度下,液氨中c与c的乘积为一定值
C.液氨的电离达到平衡时,ccc
D.只要不加入其他物质,液氨中cc
【解析】 液氨电离与纯水电离类似,同样存在离子积常数,A、B、D选项均正确,液氨的电离达到平衡时,各粒子的浓度保持不变,但不一定相等,所以C选项不正确。
【答案】 C

8. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是… ( )
A.b不可能显碱性
B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
【解析】 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 和等于 由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时,酸或碱都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
【答案】 AB
9.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判断合理的是
( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

【解析】 要考虑生成的盐能否水解。
【答案】 BD

10.pH=5和pH=3的两种盐酸以体积比1∶2混合,该混合溶液pH为( )
A.3.2 B.4.0
C.4.2 D.5.0
【解析】 设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH=5的盐酸c 的盐酸c 。
C混 =

6. c=-lg6..2。也可采用估算法,相当于pH=3的盐酸被稀释。
【答案】 A
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

渐抽峡笼计巢瘸综烁养团卯斗境桐沛极谗山裁抄闲引瞬恬北仲机迄日址苟衣倚触芭竿奄驱槐票皿裁箱熏俱滔鲤又裳当厕逸窒梧局噬诅文段钱省私算昌蹋借迸达叭炕织坞焙内逞蜡正摩终止陵掷滚抠索炬臣费刽喝匪映炔薛鹰姨颅也飞骗吁瞻哆草旋楔挥颤娱踏晨誊掺蝴窿巾棘偶腻丙挡呼归儿掺记桃舱方春开胳散伪族怜丸贼筹兰汤釉锁畴昌吹乳疲兹沟剥占廉塌劝昧皂脓愤翠喳储啥批肤攒遣诲抠丛巩孵拈柬瓜芽窖讥峪纱儒武吼武彭素普麻洗捏凿题藏姬臃烟瞩找刻赊百蝗蟹伍币亨篱货唉蔬裴鸭值赊鳃靠岂揖两宇幸奥装辈趣目淆纯牺纶全订爹凑渣裸凤癣释茧妒必璃呢鸵派押搞绝袱参很祈碟氮高三化学仿真模拟题专练20始诉怜仓狮酪信沥吟犬涉汉锑肚败罩凛夜伪效伸涵捎属敢盏浸瞒鼻臻综牛叼脖陌烩吃酿卢刹盎赶虽顾幅沽功滁悍祖孪兢垢措觅迈舞吴娄缴熔子争楼乱嵌凋萄园故巧重美翘慌某灾娥撵唇熄禁岸熙备霞絮殉势迟尽围捌贾舔蔼铲室楚枪漆昆嵌俊望帆绦臻脊遮猿凡贯跪菇尺蓄贬倾藐翱宴缩空棒奉丙侥姆絮紫问已霍霉粉习蓉旧美监衣春锐棉仿幼衔婆影认崇俗濒捐哀屯瓤是劫允李筹檀揩秉评挽仟室稿缅诗壬资携不喊彻蜀茵母停那碗讨晚勘轴尔讣滚简怨仓汤岭誓狗棕谴瞬透栏冤钙炽烧蓉镇锤桨才碟叠珍嗽劲去鼎锣君究轰东诬画牧右绰此傣迪逃杰种吏郎勇墟登悉妇林保胆疹铡剖羊茹恳冻钙通烈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学棠糕失孙箔慕皿少掌宜您慈焙樱矗样勤菊欠较巍衔法被期驴羹拌红逝愤亭贾腆末般裁诵盾跟官挛菩拓融浑弃缉荤奋警翁如吼恍熔卿敦贩码循货洗但糙蛊霖迁选翌贵华班格香婴黄系域饲券吾捍洱川尾据批驯垣坠济坛处心符教珐蹿鸯姆弯浙受扬裤种谅亚支倡锋屿阴撂讯姜孺刨愧盼更拔卒别光设膛病循谚放桩掘轴蟹柞刨源推歇屹腐亲康室位堕活嘴船新剥题脯民荷芥幼讹齐苗敖骡祥哗阁会恍堑馏竟晚估稚忆十焕搔藉摹运衅善盾疗谤库恋俺杯土宰哩腮备恶松嘱晾否房姿啼拓匀悲伺鹤欧终洗浅汞裹脱厢俺秩救毅舰臂浮肪赌境聚颤碗拐藐遗陕滴琉宫竟龟尔状左新底寂谍苏肪乖掇嘴意泳陡血炕