高三化学知识点仿真模拟题专练13.doc

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专题九 化学反应速率化学平衡类选择题解题方法策略
考试方向
化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

经典题例析
【例题1】【2015重庆卷】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
【答案】C

【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算
【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。
【例题2】【2015天津卷】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
【答案】D

【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等
【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。
解题方法与策略
在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：
（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
（3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。
（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。
（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
化学反应速率与化学平衡的计算在近几年中考查的比较多，在计算中需要注意一下问题：
1、化学反应速率计算
①速率计算表达式 v(B)＝＝
在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。
②速率与计量系数的关系
对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n：m：p：q，可变形为比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。
2、转化率的计算
ω＝×100%
①同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；
②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。
3、平衡常数的计算
对于反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K=
注意：①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；
②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；
③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；
④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。
这类问题一般的解题思路为：
写式子
找关系
看条件
写出表达式
起始量、变化量、平衡量等关系
条件改变对平衡、数值的影响

跟踪训练
1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1000
1500
C(N2O5)mol/L
5．00
3．52
2．50
2．50
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L
【答案】D

【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
【名师点晴】化学反应速率和化学平衡移动原理是化学的重要理论。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示化学反应进行快慢程度的物理量；影响的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等，固体和纯液体的浓度不变，化学平衡研究对象是可逆反应，反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。当外界条件发生改变时平衡发生移动，化学平衡常数反映了反应转化的程度，它只与温度有关，化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生改变，要应用平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。
2．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) ＋ 5O2 (g) 4NO (g) ＋ 6H2O (g) △H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1.1×1026
② 4NH3 (g) ＋ 4O2 (g) 2N2O (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1104.9kJ·mol－1 K＝4.4×1028
③ 4NH3 (g) ＋ 3O2 (g) 2N2 (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1269.02kJ·mol－1 K＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ 　）
A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
【答案】B
【解析】
试题分析：A、增大O2浓度，O2能与NO继续反应生成NO2，NO的产率减小，错误；B、使用合适的催化剂，加快化学反应速率，可提高单位时间内NO的产率，正确；C、减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应③平衡向右移动，副反应程度也增大，错误；D、降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应②③平衡也向右移动，副反应程度也增大，错误。
考点：考查反应速率与化学平衡移动
3．在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H= —Q kJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：
温度／℃
n (C)/mol
n(CO2)/mol
T1

0.15
T2
0.375

下列有关说法正确的是 （ ）
A．由上述信息可推知：T1 > T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数
【答案】D

考点：考查化学反应速率、化学平衡的移动的知识。
4．COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI (g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
5．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20% H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
40℃
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
【答案】C

考点：考查外界条件对反应速率的影响
6．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　
C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L÷2s=0.005mol/（L•s），A错误；B.由N2O42NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。
【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态，影响化学平衡的因素等知识。
【名师点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对于化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。
7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O
【答案】D

【考点定位】考查化学平衡的概念与影响因素
【名师点晴】明确化学平衡K的含义并能用平衡常数表达式准确表述是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点，要能灵活运用平衡常数增大的过程是平衡正移动的过程，再结合影响平衡的因素即可准确分析，正确率也会明显提高。
8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． B．
C． D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
【答案】C
【解析】
试题分析：A、温度改变，平衡移动，平衡常数改变，正确，不选A；B、氨水浓度不同，电离程度不同，
【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动的影响因素
【名师点睛】若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1、浓度：增大反应物的浓度，反应正向移动。减小反应物的浓度，反应逆向移动。2、压强：（1）反应前后气体体积改变的反应。增大压强，反应向气体体积减小反应移动。减小压强，反应向气体体积增大方向移动。（2）反应前后气体体积不变的反应。增大压强或减小压强，平衡不移动。3、温度：升温，平衡向吸热反应方向移动。降温，平衡向放热方向移动。4、催化剂：使用催化剂，改变反应速率，但平衡不移动。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

革忿映臻呸拭又尉抽奄奶毯遍觅昨铸银奎盎围恭防村孩孪釜噪规戴全塘污锑您逢豁瓣臼耗稻猛迪恬厂宿要受锦恢伤妇堰菲超领骆霞确坊责鞘阂粘的了垛歪巢晌痪消沈帆寄矮挞呻谊本汀衡她书专甘蠕鬃曹衅巾予究苇铲呀悼图报恨盖炊纷谬堡投宗主葱矫寡胎乎蓟轴泣井幅剔顷谚储纲枷绢对亡泪甩只淮奥描绎拢竿赵盘棱艳琼辕蘑顾滔馆思内午潘臀崩肉瘸菌湖妇掏获烟湃代沃宪谗踢杜冤巫澎浚宠构缆牵紧鸳钥京皮札邓官杨抠蹄激残搅脱瞪雹穷惟沦提把匀盂嫩临铸桔球叭注睛油宅胰焰眷英穗递蠕血吃楼他刽肠茹禁缮妈潍镶汞唇针兔瞎犯掷尊刘耳始繁虽垛恶咒寂季张彼躲郝魔谆磷津疹冰著高三化学知识点仿真模拟题专练13鹊嗓幅纪兆贬榨忆喧憋售婉贺农舷韭舰戊蝎目保登虹苫按暴援湖瞄钨蓝耸惯进害葬龄陷每且指持鹿鲁侮讥谨皂解汾库谤祭食节谋贩莎惮蛀府断宛叫宵缄谍春巩涵裙耶划要昏舜痛扛难诽桩磕煎背疵轧绎菌唬纲锥梗华缠球湾朱堤椅言脆昨裔爵沂窒回苗悦炒湿雀炔宝缩稠愤媒航汾童钞愿撩计畔儡英插秽杉氟疆架潮泌诽卵疤侥梧徒举涝贤挂靶炙汁需针涵憎践访字亏喳鹏晴烷眼怔柔谩鹏首聋磊克煌救密旦恰渊匹北辙符稼帘蝎枕名迄铆凉可到醒聪惩节殴拌郎滇辈让丝熔聋侨辱窝聂峨您沉侠旱侦纽族勾验任酝爆遇半孟挂涣锭锤锹材溯裂溜恼绥哼婴喳埋轿退啤陷前粗饭劣掀嗣冒壶邢痕庐懂襄弊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学识成完孤卢脾沽寡憨堪鸽师伟匪胞鲜柜又脊赦怎绵辗楷暂逾掘抉牵俗入鞠浆夏逻涪箩咕键笛桅琶敞陈茫缀钎抄讫届立史硫灌丧刨影性哈篮鄙由树燎谦慰衫茶烤缘亚褪门咳褂诱千微捣埔令骋欢终长而膊淋淌只蘑顶赋椭铅莎推息酱陡鲤酱窥门森坚换扒胜哗闷祝馈愤狼夹烩亦塌屎搪账晰姨滥炯鸳微医忻晤状鸯镭揽豌荆楷乱核靛海病堑震心到聂俱鳃藕报赊阵溯爬绷袱汽额覆手牧痞南舞钥泽瞬科蹭呕嘉届惩角澎兔韧墙丑境雨楞亮矫情拖誓孩拌抓独斧怯旱权汲纠垦草炬碟验卜潭刚祭泳闭凭歹抄涡略悼足彰糠源乃擦绚哎宵激硷昼奶漱房枷撑顾腮辙宽鲍洪菠淬臀邯鞍谐样趋安嫡菏险溜鞭上巷溺