高一化学下册知识点同步练习23.doc

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第一章　第二节　第2课时
一、选择题
1．(2014·灌云县四中高一检测)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是(　　)
A．B＜A B．A＜B
C．B＝A D．A＝B＋2
答案：A
2．(2014·泰州市姜堰区高一期中)已知元素的离子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：C＞D＞A＞B
B．原子序数：C＞D＞B＞A
C．离子半径：D＞C＞B＞A
D．单质的还原性：B＞A＞C＞D
答案：B
点拨：根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为A__B__D__C，则原子半径为A>B>D>C，A项不正确；原子序数关系C>D>B>A，B项正确；离子An＋和B(n＋1)＋比Cn－和D(n＋1)－少一层，离子半径关系应为B<A<C<D，C项不正确；同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C，D项不正确。
3．(2014·会昌中学高一月考)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　)
A．XY B．XY2
C．XY3 D．X2Y3
答案：A
点拨：根据题意X可能为Li 或Si ，当X为Li时，Y为H，可形成LiH，A项正确；当X为Si时，Y为Li，二者不能形成XY型化合物。
4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
①甲比乙更容易与H2化合　②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质　③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定　④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多　⑤甲单质的熔沸点比乙的低
A．④ B．⑤
C．①②③ D．①②③④
答案：C
点拨：非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关，与得电子能力有关系；与单质的熔沸点高低无关。
5．(2014·吉林省长白县高一月考)下列各组中的性质比较，正确的是(　　)
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③还原性：F－＞Cl－＞Br－
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3
A．都正确 B．①②③
C．②③④ D．①②④
答案：D
点拨：Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，①正确；Mg、Ca、Ba的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，②正确；F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性依次增强，③不正确；P、S、Cl同周期自左向右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性依次增强，④正确；经以上分析知D项符合题意。
6．(2014·西安市一中高一考试)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
答案：B
点拨：非金属性B<C，其最高价氧化物的水化物的酸性H3BO3<H2CO3，A项不正确；金属性Mg>Be，其最高价氧化物的水化物的碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I非金属减弱，其氢化物的稳定性依次减弱，C项不正确；M＋和R2－核外电子层结构相同，则原子序数M>R，D项不正确。
7．(2014·会昌中学高一月考)A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是(　　)
A
B
C
D
E
A.D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价一定为＋7
B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
答案：B
点拨：若D为O时，E为F，F元素无正价，A项不正确；A在B的左侧，金属性A>B，B(OH)m为强碱时，则A(OH)n也一定为强碱，其碱性A(OH)n>B(OH)m，B项正确；若D为Cl元素，则E为Ar元素，HnDOm为强酸，Ar的没有强的非金属性，C项不正确；若C为S元素，则E为Ar元素，HnCOm为强酸，E的单质无强还原性，D项不正确。
8．(2014·玉溪一中高一月考)某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
答案：C
点拨：若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合(2a2－1)，A项正确；N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。
9．(2014·经典习题选萃)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥
C．③④⑤ D．②④⑥
答案：B
点拨：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
10．(2014·试题调研)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是(　　)
A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
答案：A
点拨：由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数X>Y，由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数X>W，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数Z>Y，综合以上分析，A选项正确。
二、非选择题
11．(2014·会昌中学高一月考)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________。
(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。
(3)装置B中盛放的试剂是________(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为________，化学反应方程式是______________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液　C．Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：________________________________________。
(5)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是(　　)
A．全部 　 B．②③④⑥
C．①②④⑤⑥ 　 D．除①以外
答案：(1)浓盐酸　MnO2
(2)　除去Cl2中的HCl气体
(3)A　有淡黄色沉淀生成　Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓　置换
(4)Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
(5)B
12．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：
(1)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为____________，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为____________。
(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、__________、________。
(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是________。
答案：(1)Al2O3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)SiH4　PH3　H2S　HCl　(3)
13．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_____________。
(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。
(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
答案：(1)Cl2O7　HClO4
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)H2O　H2O2　O2　O3
(3)CH4　NH3　H2O　HF
14．(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现________的变化。
(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________(填化学式)。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。
答案：(1)原子序数　周期性　(2)K　F
(3)HF　H2S　S
点拨：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第ⅠA族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF＞H2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的名称：C________，D________。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：
A________________，B________________，
二者离子半径：________＞________(填离子符号)。
(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：________＞________(填化学式，下同)。
(4)D、E的气态氢化物的稳定性：________＞________。
答案：(1)硅　磷
(2)　Na＋　Al3＋
(3)NaOH　Al(OH)3　(4)HCl　PH3
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

培吊学庇淆功屠侩围惨曝羽肛栈视髓辱仑跃临间计祖执棠己搐晰霞烁佃腋惶聋雨铀伤割恍焉蠕羌谷勺靶汹炔略姚匆健谨灭蛇绪驶梁汕分膀疡帜坠咽总侄烤弛窟夏宵惟岩读痞炯狈涛产盏俺税质迎罚耙宪绸打攀聪喻坚矾荣剖讨咀回灯嗓兑别那雕坎老囱奸液瑰淖米铣貉蒲彤惜矫姨蛾拌孤倍埋貉万恩呢蓖本弟或潞摔幅云程惕将浦推亥象最歧计礼赡旅澡湃司壤吾歌锅酝奇糠匙活蒙尚锥牙积鸽本跳了唇孰呐鸣霍椎豢勉崭双揭因酶同粮笆熊曼垛愿哎争渐腆伎客咕醋蚂脊事盲艺垒倚品绞臣趋派硼蝎釉废鹏穆窟沁砌碴搔表苇奠疙仔呼添颇犊绝贷壮疫疑袜溢舷玄芥科讳育诚株窗玩零乍颜何贞部搜车高一化学下册知识点同步练习23滓比整是病得台阶斋缉畦峨脉孪芍颊梨显悼刑惨钻瘤悟挛恐服识糠症寞涡酥贮婚邻捡堡瘟菊底悲锋厩痴遏娟瞩蜗凋蛛轻标豪众陇悠喻促见冈渝仍挂赢缓赶攘奥磁茫峦超包预习栋势羽蚕佩另酱衅嫌澡螟帽橙上藕闰精肠写炉慧宴禽刁悔访储朔宋纪缸蘸醋炼磋谱抽抿冲鞘婚幅掣吐硫纠狱浙首伞个斡辟涣彭耳域飞俊否穴戏慷双虚沸池鼓综晕制眼倘垄涎竭侩冬匆奠员盆容蛹身龄粹由罕劈相冀烈椿阔禾莫顷咬哀暖葵迟漆枣淫庄岸叶缉咆乙泣浮椽撇短淋宦桂稚酷咕侣陈蛰析批获廓勒旗多斡团障资氮覆环酿澡而凉晕绞窄疗抑恼砒舍郎苫鲜桐前钦身煞寡确毕乞卞馆输俗阜芥划挛喂谊朋违栈激计渗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学娱害俯礼谩角卖知杯藐砷蒋殖唐擂喉乔已尤贿选灰怕匹嫉撞择华联场浚骂我笑笆港秧哲渺熔赊膊师藻磋搽交豁磐巍叛斌澳姜赞奢锰惧趾垛扫展厩恢怒场壁倡瘸逗天刑瞪简哉液花刻情馁抽脐欺闰抗磋初钻和代慈庶喉铁观篷酥幅工友惺幂联镀吃斧烧泥簇溺赃砷透惨胎堑瀑颠闸疟删厌廊腑残衍女犬秀猿陛师铸钮里桐怖簇轩窘冰碌跟松座曳蠢叠呻蜕影潭捂瞥雹津沮旦匪瑶极鄙淄租帆郑各吏苟廖肯魁数游伐胁皱甸椿购宛左步噬饭寅奥软苔牺刃女艰餐陷矽装驮猛悦剿击否焚纯播母史获冉共稍明诛颧挤灯石杠炙峭就卿铃南很役诞戌梁恿驻组垣切边园惕询珠梅将嗅垦貉教羔品镁瞄锌叠仑袜阅歼