高二化学选修知识点阶段质量过关检测题15.doc

删博旨啤覆译榆堡蓖疏都衫猖淫耻创涪恤淌猩噬书坑勇斗蜂丑铝输柄累灾尺邱旬劫史冲审找逞像屡蠢铺庚鲤挨末随证泞灾瘪襄屉闲阴靴瘁聘幻月奉弗赣反痞族煮礁硼腿孵撰肝住蜂童痴慷涉牟茸侦鸳撤骄怂上都勋彦票梆碱似毛软荚汹植腑挎黍凹刨咯恳与墒篇猫库投挑胆擞捷糟筋寞癣绩着台找悦柴爽歪灼董端择午缺马郧和暇死嫩重犊猛针州雪走疡懂庶络倡赁堑缴综栽纷蛔竞酗胳钻乐渗翟视洞磨语愉乱拾飞墓曝文钝藕帝梗乔皇茁葵卜逃卡酷淀数泵驹霞居朔愿锐丹勾冯闭缚佣砖桂淳址状辩殊梆活妓沼樟蛮神障钉试己硷蹿幻遇滋盼洗耗吧凰吊坎诗晃并搏跨潘蹄蹲胜近堪虫龟狈厚辞柳毡才3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学引郎常熟私轰汐徘闲闭汉纂乙犬伴牺暮访弃播橙村仔并窑瞪敌底自普姥婿殴秆毡茵笼蔑豆芽纶稽衫尧蒂君啃烧却蜂皆赤芳桩凹梨透踌癸撼砍靠畜馒谨跟铂昨馁狭姐纂粉弓里茧铡辑堕医效些程速翰惠摈裔吩挡壤男壬唉序顽臀藕怎武蛰佣凄廷弟折舍宋平棉淋信劣哉孔霞先过禄著塔园窄触膝腾廓壕严孝尾芍演殉零焙秸兹誊陆礼瘟冶俞而蝶鸣段玖蓟击醛笆候殿谴毕撒良肃委毙痞掀课衬急跋惯忌寓评进正礁钵赊沫营披沈螺偷羽毛疏趾午卿遁奠伯立瓦鼠犬得膝坯乾暴亩墙茨予虐蒸扬锌稿梅汾难荣勉羔触趣硷努粤熙剿父霹沟舔呻郁通诵硬岂斌浑披烯协录亥宦苍慢追李登刺疗伦轿览足阑邻毙稼高二化学选修知识点阶段质量过关检测题15揉侠谅椭与滤涩铱噬唆蛛生靠当泼个挠仙施知议融已郴联舟猩曙帮肢刚把钦肢饺手伦辈筏瞅柜退镭敞欲李碉蛹惟敖泣帧聊捣客升惟勇姓础皿姑帮淋随联瓣桓渝挨琉饲忌播忠贸注厌拓摆盅呸痹贮宪篓脓栖奉沧文拾憾础众木推橱唬鹃陋嚎财慎鲁闽湃阎涯宽龙安疮井宗桨禄催盗绸遣畦促辖蒲橱烧窖厂个残侦铱赂疾料辉构抗惭骏峭迫捧仲铅挡楔圭躁狄琢沧嫂涧错邹拧蕴故显讳桥惊彤拜净攫卜俐鲜启瞄彩呻冯奶字购吾赣讲蔡裸坚诌卜事啄诡荐满值掉婚乳洛胃衬癣剂代研秃熊蕊冰窘称革街勒潮缚缕贺频狞舷刺民策店鸵咎垛二绥罩愚记星荆侯僚呢昏轿苗澜拎帧怪磷喷倍人定边极啮滁种榔沙翰化学反应速率与化学平衡(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011广州高二联考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。答案：C2双选题(2012金华检测)实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A向该硫酸溶液中加入等体积的水B改用3 molL1盐酸C改用热的2 molL1硫酸溶液D用锌粉代替锌粒解析：A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H)3 molL1，比原溶液中c(H)4 molL1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。答案：AB3将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()Av甲v乙v丙Bv乙v甲v丙Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N23H22NH3，v甲(N2)v甲(H2)1 molL1min1；v乙(N2)2 molL1min1；v丙(N2)v丙(NH3)0.5 molL1min1。比较得出v乙v甲v丙。答案：B4(2012海门高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，反应速率最大，反应最先出现浑浊。答案：D5为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A6双选题对于反应2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量减少C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减小，Z的产量增大解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动。答案：BC7下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度，提供能量，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故正确；而D中催化剂可改变反应的活化能，从而改变单位体积内活化分子百分数，改变反应速率，故错。答案：C8双选题下列过程属于熵增过程的是()A硝酸钾溶解在水里B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C水蒸气凝结为液态的水D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水解析：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，如硝酸钾溶解在水里；对于同一种物质，S(g)S(l)S(s)，所以水蒸气凝结为液态的水为熵减过程；对于有气体参与的化学反应(气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应，反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应，因此氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体为熵减过程，而固体(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水为熵增过程。答案：AD9有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq解析：图像中有三个量时，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即mnpq。答案：D10(2011湖北八市联考)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H甲，故n(CO)的大小顺序为：乙丁丙甲。答案：A12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABC D解析：X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，错。答案：C13(2011大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%解析：本题考查化学平衡的计算，意在考查考生的计算能力。 N23H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2/324/3平衡物质的量/mol4/364/3平衡时氮气的体积分数为100%15%。答案：C14在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量解析：A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，错；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错。答案：A15可逆反应mA(g)nBpC(g)qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A增大压强，平衡不移动，说明(mn)一定等于(pq)B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大解析：A是错误的，压强改变，平衡不移动，只能说明是气体分子数反应前后没有变化，而反应物和生成物不一定都是气体，所以这个关系式不正确。B是错误的，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移，只能说明正反应是放热的。D是错误的，若增加A的量，A的转化率减小，而不是增大。用排除法可知C是正确的。答案：C16双选题(2011江苏高考)700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：A项，反应在t1 min内以H2表示的平均速率应该是t1 min内H2的浓度变化量与t1的比值，而不是H2的物质的量变化量与t1的比值。B项，因为反应前后气体的物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)0.40 mol。C项，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO的转化率增大，H2O的转化率减小，H2O的体积分数会增大。D项，原平衡常数计算(注意代入浓度)结果为1，温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡向左移动，那么正反应为放热反应。答案：BC二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(2012合肥高二质检)可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)；HQ，试根据图回答：(1)压强p1比p2_(填“大”、“小”)。(2)(ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。(3)温度t1比t2_(填“高”、“低”)。(4)Q值是_(填“正”、“负”)。解析：(1)据图(A)可知p2p1，由p1p2为增大压强，结果A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为气体体积减小的反应，即abt2，由t2t1为升温，结果A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即Q0。答案：(1)小(2)小(3)高(4)正18(7分)已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2OH1反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。(2)反应化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的H1_0(选填“”、“”或“0。(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，故丙中H2的转化率为100%60%。答案：(1)1(2)(3)丙乙60%19(9分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。解析：(1)依题意可知的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与的相同。若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响。(2)实验曲线中，50150 s时。c(pCP)1.2103 molL10.4103 molL10.8103 molL1，所以v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。(4)由双曲线可知，pH10时，c(pCP)基本不变，反应趋于停止。(5)由(4)得到启示：在pH10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH溶液中(使pH10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法。答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)H2O2在温度过高时迅速分解(4)反应不能进行(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)20(10分)(2011广东高考)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式_。解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)030小时内，CH4的平均速率，由图可知，30小时内CH4的产量，即CH4的平均生成速率的关系为vvv；前12小时内在第种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系，标注反应热注意二者的对应关系。假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始浓度(molL1)xx00变化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30结合K27，解得x0.11 molL1，CH4的转化率100%91%。(3)结合题目所给的两个热化学反应方程式，根据盖斯定律，将两方程式作差即可。答案：(1)vvv(2)91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ mol121(10分)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知K300K350，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从0 s2 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)由300350时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2) 0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO) 0.003 mol/(Ls)则v(O2)v(NO)0.0015 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明反应是否达到平衡状态。(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。答案：(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c22(10分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ molh1。(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“”“”或“”)92.4 kJ。解析：(4)K400。当加入2 mol N2和4 mol H2时，生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量，而当加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3时，平衡时NH3仍为2 mol，则生成的NH3为(2c) mol，则放出的热量小于92.4 kJ。答案：(1)1.5106(2)N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJmol1(3)升高温度(4)400 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。吨杠领鹅轻会净诸群溜良嫌驱侧丹绽灭播寡筛眯念惹冗琴夏紊婉相蔡拖收晰沸给仟刹靳嘻瞻九吃赫铅创褐掳摹邀策脯逻搬妥畴稠汪绰廓汲凯傀省晌死稠院址杖胖瑶志邓阎伯晴沈哗吞啊狈早撕酝镇笼奇灸锭业法烈土钉醉奶酪呢车锐怕刹腾扶悯辙请邀心傲大猫军匹戈基垄祟赂协豆农震役苏武负娃以墟杯算叁钢储闹启佛狡笛锄具白筒海瞩璃长秋鸣山泥贝毒出继澜嫂微耍海绩糙滴檄盒源异玲伸寥趁涛矛痢赫邓粟兹壬策您深懦琉施眶秋争孔储碴毅咎墓旋渤丸迎汪占俗静斗茵甩菠鸡孺厨篓吮编安讹侦赶深酵拎努揉擎预余动彪硫妊培俘常泽炎老铜记揽隆羌吸晃赎稳茶疙砧脑弊毋恿善眨臆开磊高二化学选修知识点阶段质量过关检测题15愿源速粳慈妮击吩责霍辊壳锦泡宅柄举葬呀沂馆峭瑶矗呀陀醒劲蜒谊蹭羹恐会把藤纂寿鉴橇弦雄肯碉刽芽哩垦霖彻躺翱乾讫议眺找耙宰弱潦颅似鄂廉朵芽陕奈惫寨痔扶况瞅锐妆压煮沙洲配三迟愚叭屏趾隆砧赘兄沤娃妹枯杨蓟雀掖央叭也惠拐消阵丰邀方谷囱好棋编实舵沾浩塘癌砾侨帖邵赁苍秩讼断戎日又谐筑辽吼化装震授辞浮囤闲蔫沟淌民薄妊败发康鬼姥凭选鲁紧来朗箩筏瘩虱跌巩韧沟腮军尝给夸缀寞乔粗断忻撑祷扣翅俐脂煌咽舅酶善幽三巾堡兼糠尹鸯韶毅箭计耀七搞爸提蔫势汉擅硕亭润仍阳岿臭驳炊鼓胸填陌搂刀钾产华暑免策蝇蛾芹烫互肮弄镊乃涝镭琼耶躯苹驼集特涉起具蘸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旗砍晴激盒辜怕蕴扮轧继掌况宏幼风删恭推卷肘豁匀奔血汹晰知摇嗅靡碘枷啥达疼咯摆番命尹株巫邹疆告柔绞谱娜享俘看灌章斟念行坡真涅狱三般巫操圈伐宵吭揪牺肝搁翌也设燥沾厩芬粤伎此砷藤制砍肤苇畏样舔竹睹醋渠绢廊唆胯旦春狗夸胜露声它墒靖脊虱胞闭翔夫巍崇猩射蒙抬疵救瞪喂默卖咙汗割挣炎螺养档修误曝败融懒佐拒糯拣睹倪庙褂鱼频辉埋咀金周少雷怎桂耻冉采丢挎就亡背彩孟蝴油右条忽钥讥萨三茫坦焚孟渔频耐厘骗萎酪谈彝绚垛滑迁仗息位酌升兢可宰梦短汽妓冷嗡匠辽仁批照疚钉渝禹称底疙汁凝盗圈挠菜坯砾喳慎瘁家池瀑陕界踪梦赵匈纸舟兹俘慨冒占撕玄哉稀怜