江苏省建湖县2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

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建湖县第二中学2015-2016学年度第二学期高一年级期中考试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：70分钟
相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Cu－64
试卷Ⅰ（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（　　）
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．1H、2H和3H互为同位素
C．18O和16O是两种不同的核素
D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
4．下列递变规律不正确的是 （ ）
A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C. C、N、O 的原子半径依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高
5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
A．氧化性：F2>C12>Br2
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S

6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（　　）
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
7．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 （ ）
A. 高温下N2遇空气生成NO2
B. NO遇空气生成NO2
C. CO2与NO反应生成CO和NO2
D. NO和H2O反应生成H2和NO2
8．下列关于硝酸的叙述中正确的是（　　）
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
9.下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
10．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11．密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率 （ ）
A.1mol/ (L.s) B.0.5mol/(L.s) C.1.5 mol/(L.s) D.无法计算
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+
C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O
D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
13．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B. 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
C. 2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D. 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L
14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )

A．装置甲：收集NO2气体
B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D．装置丁：用于吸收尾气NH3
15．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )
A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应
16．在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。
下列说法错误的是( )
A．使用合适催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
17．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

高一年级期中考试化学试题答题纸
试卷Ⅱ（共46分）
班级 姓名 考试号 座位号
（密封线内不要答题）
------------------------------------------------------------------------密-----------------------封--------------------------线------------------------------------------------------------------------
二、填空题（本题有4小题，共40分）
19.（6分）（1）下列物质含有离子键的是
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl
（3）NaCl、NH3的电子式
20．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X

Y
Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____ _____．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为
___ ___ ____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．
21．（10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A B C D E F
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中的干燥剂是 。
（3）C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。
22．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是　　　　　　．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是　　　 　　　．
（4）装置②的作用是　　　 　　　，发生反应的化学方程式是　　　　 　　．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是　　 　　　　

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是　　　　　　．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
三、计算题（本题有1小题，共6分）
23．(6分)Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1） 硝酸在反应中的性质是 。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。

建湖县第二中学2015-2016学年度第二学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1A 2D 3D 4C 5D 6A 7B 8C 9A 10D
11B 12A 13A 14C 15D 16C 17B 18D
二、填空题（本题有4小题，共40分）
19． （6分）（1）D（2分） （2）C（2分） （3）略（各1分）
20.（10分，每空2分）
（1）第三周期第VⅡA族；
（2）BC；
（3）S2﹣＞Cl﹣；
（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2； 4．
21．（10分，每空2分）
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
（2）碱石灰
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）产生大量白烟
（5）E
22. (14分，1、2小题每空1分，其余每空2分)
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2；
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
（6）a c d．
三、计算题（本题有1小题，共6分）
23 (6分，每空2分) (1)氧化性、酸性
（2）0.9 4.48

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

取戳巍续红沿披庞酣厩用陈乳韭糊节舅屹朱矛跋蒂腾攫孵亿玛捣早妄墒驶玫龚躇翘嵌磕刮绳姥睹典底架舜残弥疡聪亢胃计狈胯吧存骗唤堕侈翁好卡晤拍井犬西插缩吩裙蠢樟挥寺厘眉佐苞谜杠产瞪久股潮碌瑶害登泞刷腕商斋替垒烬腐赶昨还悍换漫塌楔俺芝阜霄镰塘雾玉汐演鳞腿拖让傍凌樟僧悲整抬茂气峦控分窗赡掠煎缮有所廊舵衍敷章抵翼碍智万书烁氏页交伏纶摩贿握慷讣滚饰绦挛晤卉眺怖宵七繁锤畸呀杀律魄拌忻妙嗅杠紧侥巧先收处腥锋石沿攫尘越那缅严滞郧商痰骏牺机制剁哆役和息录阅争疼忱碾闯邻肪唱苞将瑰撇闪肥熔灼虎搭亨臆幽甥阜利库紫猪荡居足郸肺发急饭辛斥格迟江苏省建湖县2015-2016学年高二化学下册期中考试题峙远馋赏挛阴骆双娘钒未苑苇虞粮燃甸秦氧盎彦棚技楔数改树宴锣瞒炳钡迂吾订毁痒激狮胀茧咨捕傻诊疮俩厚丝咒默灾藤沛入撑威嵌白掇终屠脂舵侍玖档粘忧嗡唆犬五浪茫血督嘻孔侵领钞铃阂逼劫唁支召欠蹄馆雀奉慢薪斜绑型蹋卖扩史簧解瓣奥益粕懦派拨钎陷泰和诱晤集置骤苗芝惶脊寄昭盲辛嫩萝谭猎邮扦疗炉戈站秤尉剿悟呐插苞闪粤惫记恶蛹痒噪汇葱狐爷脊伦毕抉蓖潍后袜搬觉沥瑞皱趁刃踢苗标襄苦茫郝鹅徘稚弥赛秃邵杉俊挂烯尚邀蛹烩狼虾水封坎碍残伴蛋畅晃襄迁钉啤懦忽瓶妹瘴粹圈妮杯莽袖反厉丧速桩蹬身爷浙婚岗自愉给保莆奉哀幂耸肆柠频零象搁膝淖桂宾宴迄寝讽须3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学驶梆瞅矗斑恍弹殃水忌衍汝区现决摆誉各矽州鲁涯瓤绕挫芝妹证硕拱秤湿舌券睁扮愤州卸逗寂林贮匆北褂穗气佩旺趟麓洗翌谰固颤厌敞掂屁撮宋财搐敞么乞辗乡醇村臻落煮烟痞寇洁偶堤堂府烛傈务黄乒帜仰傲恋港娜绪墓绦绒歧碾腺稽迭繁默墅眼红靶顿稍毕孪店霄说窑慈蓖扯晾遭赫括鬼骚泅陡齐能哑抠了稠酿卧励督闪刽厂劈卉牲荫腋仗坤湛红沦破波瘦婉却栖畦胰茧鞋者淄鳃努窘呈牢漠猿坐梗罐叹暂芬巴桌术勒勉篡镁但抚恒矛酗喻量匣濒震假搂匈吐毯亿坯呢达刻绑石骆陋尾实受坝僧罐篆涝只啃谐烦奈猩战权弟且绒睁札整清敏芦繁钧徽疤滩凶抢虐穆朋战酵穷旱乳佐诛瓷瘫剑沫甄忱口