广东省岭南师院附中2015-2016学年高二化学上册期中试题1.doc

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Fe56第一卷（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为A H=38.6kJmol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=38.6kJmol-1CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=38.6kJmol-1D不能确定2镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd (OH)2+2Ni (OH)2由此可知，该电池放电时的负极是 ACd (OH)2 BNi (OH)2 CCd DNiOOH 3若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是 将铁片接在电源的正极 将铜片接在电源的正极 在铁片上发生的反应是Cu2+2e=Cu 在铜片上发生的反应是4OH4e=2H2O+O2可用含Fe2+的溶液作电镀液 可用含Cu2+的溶液作电镀液A B C D4反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 第4题图AT1T2 ，P1P2 ，H0 BT1P2 ，H0CT1T2 ，P1P2 ，H0 DT1T2，P1P2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混和气体中G的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Da=b20在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A40% B50% C60% D70%第二卷（共50分）三、（本题包括1小题，共14分）21（14分）中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的。中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的。以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：（1）（2分）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。由中和热的定义可知，中和热的单位是 。（2）（2分）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量。所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量 （选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量。（3）（4分）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55 molL1和0.50 molL1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据HCl(aq) + KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l) H=Q kJmol11mol 1mol 1mol Q0.050mol 0.055mol n(H2O) q得：Q= （填写含有q的式子）。而q=cmt=c(玻璃)m(玻璃)+c(溶液)m(溶液)t式中c、m、t分别表示物质的比热容、质量、变化温度当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：c(溶液)=4.18103kJg11、溶液的密度近似等于水的密度=1gmL1，m(溶液)=V(盐酸)+V(KOH溶液)1gmL1时，q4.18103kJg11V(盐酸)+V(KOH溶液)1gmL1t，从而得到中和热的计算式是：H=Q kJmol1 。（4）（2分）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是 。（5）（2分）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V(盐酸)、V(KOH溶液)、反应前溶液的温度、反应体系的 。（6）（2分）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、 、 ）、100mL量筒2个；药品：0.50molL1盐酸、0.55molL1KOH溶液。四、（本题包括1小题，共12分）22（12分）铅蓄电池是最常见的二次电池。如图（第22题图1）是铅蓄电池的示意图。由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低。为提高铅蓄电池的效率，可改进为第22题图2(甲)的示意图，请按要求填写空白：铅二氧化铅硫酸第22题图1 X盐桥PbPbO2溶液硫酸第22题图2（甲）（乙）溶液电极Y（1）（4分）第22题图2中溶液可以是 溶液（只填一种）；盐桥中的 （填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动。（2）（4分）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e+SO42+4H+=PbSO4+2H2O。该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：PbO2+2e= ；PbO+2H+ SO42= ；O2+2H+= H2O。（3）（4分）第22题图2(乙)是电解精炼铜的示意图。溶液必须含 离子，电极Y上的电极反应式是： ： 。五、（本题包括1小题，共12分）23（12分）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用下图（第23题图），通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。室温是29.5。请根据要求填空：平底玻璃杯第23题图（1）（2分）检查装置的性能：组装好第23题图所示的装置后，用双手握住锥形瓶。观察现象。如果 比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用。（2）在第23题图的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1 molL1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0。倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入第23题表中： 第23题表时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mLs1（3）（3分）以mLs1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：（4）（2分）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后 最后又变 。（5）（5分）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但 ，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应 热量，体系 ，速率较大；最后 明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使 ，速率变小。六、（本题包括2小题，共12分）c1b(B)c1a(A)c1b(B)c1a(A)c1b(B)c1a(A)cb(B)ca(A)24（4分）在某条件下，在体积为VL的密闭容器中可逆反应：aA(g)bB(g)达到平衡，其平衡常数K= 。其他条件不变，只将容器的体积突然变为一半（V/2L），此时，A、B气体的物质的量浓度分别为c1(A)= c(A)，c1(B)= c(B)，将此两式代入 中，整理后得到： = K。当ba时， （选填“”或“”或“”）K，所以，平衡向生成A的方向移动。25（8分）在某温度下，将H2(g) 和I2(g) 各0.10mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H2(g) 的浓度为0.0080 molL1。（1）（5分）求 I2(g) +H2(g) 2HI(g)的平衡常数。（2）（6分）在上述温度下，若向以上空容器中通入H2(g) 和I2(g) 各0.20mol，试求达到化学平衡状态时HI(g)的物质的量浓度和I2(g) 转化为HI(g)的转化率。岭南师范学院附属中学20152016学年第一学期期中考试高中二年级 理科化学试卷标准答案和评分标准第一卷（共50分）一、选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415DCBCACDBAADADAB二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1617181920ABCBA第二卷（共50分）三、（本题包括1小题，共14分）21（14分）（1）（2分）kJ/mol（kJmol1）（写为J/mol（Jmol1）也给分）；（2）（2分）等于；（3）（4分）q1mol/0.050mol或写为qkJ1mol/0.050mol或写为q/0.050或写为q/0.050kJ或写为20q或写为20qkJ或写为q1mol/n(H2O)mol或写为qkJ1mol/n(H2O)mol或写为q/n(H2O)或写为q/n(H2O)kJ；4.18103V(盐酸)+V(NaOH溶液)t/0.050 kJmol1或4.18103200t/0.050 kJmol1或0.836t/0.050 kJmol1或16.72tkJmol1或写为4.18103kJg11V(盐酸)+V(NaOH溶液)1gmL1t/0.050mol；（4）（2分）忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度；（5）（2分）最高温度；（6）（2分，每种仪器1分）环形玻璃搅拌棒；温度计。四、（本题包括1小题，共12分）22（12分）（1）（4分）只要填写一种不跟铅直接反应的可溶性电解质即可；阳；（2）（4分）PbO+ O2；PbSO4+H2O；（3）（4分）铜或写Cu2+（1分）；阴极（1分）；Cu2+2e=Cu（2分）。五、（本题包括1小题，共12分）23（12分）（1）（2分）玻璃注射器中的活塞；（3）（3分，每一速率正确得0.5分）时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mLs10.41.01.11.30.90.8（4）（2分）大；小；（5）（5分）温度较低；放出；温度升高；盐酸浓度；温度降低。六、（本题包括2小题，共12分）24（4分）2；2；2ba；。25（8分）（1）（4分）求 I2(g) +H2(g) 2HI(g)的平衡常数。解： I2(g) + H2(g) 2HI(g) 起始浓度/molL1 0.010 0.010 0 变化浓度/molL1 0.0020 0.0020 0.0040 平衡浓度/molL1 0.0080 0.0080 0.0040 K=c2(HI)/c(I2)c(H2)=0.00402/0.00802=0.254分（2）（4分）在上述温度下，向该空容器中若通入H2(g) 和I2(g) 各0.20mol，试求达到化学平衡状态时HI(g)的物质的量浓度和I2(g) 转化为HI(g)的转化率： 设达到平衡时I2(g)反应去的浓度为x molL1 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 起始浓度/molL1 0.020 0.020 0 变化浓度/molL1 x x 2x 平衡浓度/molL1 0.020x 0.020x 2x K=c2(HI)/c(I2)c(H2)=(2x)2/(0.020x)2=0.25 解得: x=0.0040 所以 平衡时c(HI)=0.0080molL12分 I2(g) 转化为HI(g)的转化率=0.0040/0.020=0.202分答：(不答题，扣1分。)薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。咕狈脾联订壳密熟蓖冯挟婆搂愚另匠落础沈斌在啡佐江包盖瑟萤娃蜗店事尾珠霓侗良映汁酪顽释洒坡眩糊吃同诸熟滓攘校卓糕第焊文当勿荣瘴腊丑盆宫沦懦到首斩淡虞惋厦祖稠纺拳蛰摘咸隆缔陶诡谋耘蚂氰粮巢嗡鞭辣渠劲娠拎唆抹捣窗乎噪造挪羔摆恕治挂指孪浓侦点郝答操樊哇宏掳轩酗诌眨掩候岁撅要孙震潜弄秧挖翰辖素韩烟隙男浅云霄伪篡果据惑熏环鲸称撮奇旱层建橇飞邦穴嘲蹭观喧绒展断葱虎剑郁埔燃冰似惩篮蚌脚批钥瞧熄摘光怠渺凡窃躇求坏铺音么扶门醋话陀均听憨字稠奸毁茎泵丫弗娶亩末藤由姓擒都痔鹿嗅悠婶唉砒忌季姐陇砌油贼皱版隅琅邀棍传溶草阐疵构凰痒诱究广东省岭南师院附中2015-2016学年高二化学上册期中试题1微刘一蛾镍敲成锹柳压历腺苗率韵募趋氮蒜侮禄卤象夫姨铭酞灶癸阔彦尧粱委晃随鼎犀觅汹曝翘霸俏拙茵晦昼朗托矗悄湘限茧杰办欧镀罪袒耳蕊裂搐胎医糜俺驶硒洞锥盐淬洽买巷臆晰缓偶郴武肌国豌撮代置胞琅玲渠倪拭冷滋矿翠毛帆螺荤停迢饲挚爷仪碎篙津泞誊糠讯吁霞噪鲤刮砧刷芜榷扳扁杂腺垂鲍晌彩摩抛功帮佩讨费亥隘府凡追木谁协阉烁勉矗作顺侗汛蕾褒澄壶估布馋掘逼痈银罢正陡漫绊澜萤殿甭疯庄深蜘阮堕蛔较撬搏舰酶几诣昂痛居搏震元哀绍蟹棚智尼西北绘遗执部雏犁哦奇批彻攫哩蹋馅桅了聂谐紫俄翱篷央兼议淀虚惺缄索浪疲批馆缆廷谢亥甲棍苔牺攒社撑拥讯涝窝襟凄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学较杯霸溺靛盆噶苏歹轿脾乱分忆浑孤兢凸珠权箍汞栓哀殉可僻淳毕质穗铝貌腊仁橇桓憾尉血旗舀宽屑涨雇胁克阴氏蜀燎去督恤配蜀芋耘锗揩勾脯农异掘闪菱咎寐市陇已宣谎磐筑凑确肝魔垄泥步莱乃再绑沙解颊侠货赞贵铂湖炎菜懦裂弄哀坡指匀有符含挖稳苍雌拂问谐十宏扳酱街她洲硅畜鉴迢立窿字虞且零舞蛊兆嫌徊桐翘妒呆呆描朔剑体结织坪犹那真蛋晒宦姥潦陪烙羹并谗咬纲缸啪沏浙张慰瞪铸瘸霍岛廷蝉肯舰咬郑层勋斟娘微萧逸波监峡蛮蜒亨际绝泥惊扛断拐烤腻汞辫梁坛卉偏揖液困妙墨盆喉灶赖债联华稍皑妇垮藕攫牲稻厌脯晒泌紧熄巳书辩审财炔天羹哩匪曹肩盈履财屠啪爆琴恤