2016届高考化学高效跟踪检测题19.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.下列说法正确的是(　　)
A.自发进行的反应一定是放热反应
B.非自发进行的反应一定是吸热反应
C.自发进行的反应一定能发生
D.有些吸热反应也能自发进行
【解析】选D。放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。
2.(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)
A.K值不变，平衡可能移动
B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变
D.平衡移动，K值一定变化
【解析】选D。平衡常数仅与温度有关，改变浓度、压强等平衡可以发生移动，但K值不变，A、C正确、D错误；K值变化说明温度一定变化，平衡一定移动，B正确。

【方法规律】化学平衡常数变化的判断
化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变，化学平衡常数才发生改变。在温度不变的情况下，化学平衡常数不因使用催化剂，化学平衡移动，压强、浓度的改变，转化率的改变等而发生改变。
3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【解析】选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。
4.(2015·吉安模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是(　　)
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000℃
【解析】选C。依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，＝<1，平衡向右移动，C错误；＝，即1 000℃时的平衡常数，D正确。
【加固训练】(2015·淮南模拟)在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　)
A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
【解析】选C。设转化的A的物质的量为a，则
　　　　　　　　　　A(g)　+　xB(g)　　2C(g)
起始物质的量(mol) 1 3 0
转化物质的量(mol) a xa 2a
平衡物质的量(mol) 1-a 3-xa 2a
则2a＝0.4 mol，得a＝0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1-a+3-xa+2a＝3.4 mol，x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为
0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为4∶11∶2，A错误；A的转化率为
0.2 mol/1 mol×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为0.8 mol/(10 L×2 min)＝0.04 mol·L-1·min-1，D错误。
5.(2015·黄山模拟)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝
amol·L-1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1，a＝________；
(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)＝c(N)＝2 mol·L-1，生成物的浓度为c(P)＝c(Q)＝1 mol·L-1，则此时反应速率v(正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
【解析】(1) M(g)+　　N(g)P(g)+Q(g)
始态mol·L-1 1 2.4 0 0
变化量mol·L-1 1×60% 1×60%
因此N的转化率为×100%＝25%。
(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：
c(M)＝0.4 mol·L-1　c(N)＝1.8 mol·L-1
c(P)＝0.6 mol·L-1　c(Q)＝0.6 mol·L-1
因此化学平衡常数K＝＝＝，由于温度不变，因此K不变，达到平衡后
c(P)＝2 mol·L-1　c(Q)＝2 mol·L-1
c(M)＝2 mol·L-1　c(N)＝(a-2)mol·L-1
K＝＝＝，解得a＝6。
(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数K＝0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)大于
【易错提醒】对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式不同，但是转化率相同。例如：
(1)aA(g)+bB(g)cC(g)　K1＝
(2)naA(g)+nbB(g)ncC(g)
K2＝＝或K1＝
无论(1)还是(2)，在不改变起始浓度的情况下，A或B的转化率是相同的。
【加固训练】(2015·临川模拟)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：＝K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＝-QkJ·mol-1。在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和xmol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K<1；
(2)①此时的浓度商Qc＝1.0×5.0/(1.0×3.0)＝1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0×x/(1.0×3.0)<1，解得x<3.0；(3)加入6 mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5 mol氢气达到平衡后再加入1 mol氢气，增大一种生成物(氢气)的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数a%<b%。
答案：(1)小于　(2)①逆反应　②x<3.0　(3)小于

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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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