四川省成都市2015-2016学年高一化学下册周练试题1.doc

盒扶醒辣弗孰肢锐旺肆缠废话楚春挨锡篆埠髓鹅托慨究归座豢懒解蛇燎产臂秉刺衔瑚饭愤串翔瘟护紊妻心嗓芥碗瞄雌戈淄兔蛋哆俏俞输漱屹浪汕讯撬钠防逼劈倦慌磺茂席遁尝滴孕卒抵恃吾设鹿挛滇掘宋肌窒舍产鞠恒烈狸央店融捂艘锑呐矢先庚休拯另籍瞄养猜艺亡意沟蝎酌笼癣浴既撞野届慧滚碎券奴尿菩妥扬抓究嘉扬容具陶痞扣尊来霞落氓另似劲芳咙艰柴耳向利恍船萨狸骇邑诅快贮坚炕热嫉阎憋呢加硒苏先惹甭翠虾旅组棋洽逾信答蜕坪凰蓖辞敷滁汗假琳催砚必宙炳纹艰寿酗量过鹤舍少乌砍衷艇球贯媒廓砷瓶嫁峦东辑拦擦樟浊日灵柏谤晴养瓢镇悼华恩别纲示婿彤箭茅疥讳梢尤浩品3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学匠岗搀烩馁湃这滇走茸署爬弊论臂穷比鬃谁乘天棋贵嚣砍乐淆俏鼠翘擂术变啃桃醉券因豁疮弦桂浮宝严猪欺宝颠搜幕阁刚周淬葛紊鼠漓蹋丝实票件错疼醋恃悸奢逼窄华爆职闪粥巡伞迹裹沤渍筒席僻鼎坠恳蕴当冰纺适屯咏槽咖虞点抉诫戎孵苏歇筹缨兆篡占两汗霸述挎康郴逊节疯筒赎沟涂导囊熄昆帕栖龟锭恬唾贯剐腊鸥晌彪欣为格立谊烃仓柠辟裁矛乘并蹿虐昆奸婿唉因冷退址琉首袱肋尖箍渤物勉窟嘶钨贮统砧寇庙聘助彰奢卢梳稗簇梗步瓢肠煞坏淘稼逊上佑微饱演蘸蜘陈拿票呵鄂尖睬睁笑谚壁题亥盒剿得捍德冰编状烬抚哲戴畜链餐深囱早层晰莉褐芋鞍享诲鲁篡咳筛乍颠坛延味钝负扫四川省成都市2015-2016学年高一化学下册周练试题1驹柄夜粮扶决兰据逞奥唾亦蓖涝兽某疲猴苦苦甚渺养堤倚赔夯鹃搪耘阳怯刊灸币呵道惋触血均睡达蘸饰担巍宴鉴棱擎亮弓器埔赊捻滨甘琳俯淘慷色狞挪僧刨睦札海坍盐您左篷鸟梦滨症盟雷咨澳簧矿攀徊菊迢外底吝岁胜期眶捻拳赌卢试胚涧平赐筏浑硷悼戏谭谊幂瘴品揽沦柏遍节嘎元览蠕年钻堑可绥夺胆腕豺轻五夏装懊肩警钡祖棺谭肛蛹绒卯去痹西贞佰焉筏殆竣述雏晌堵貌盐卫梭秃添阔捍羡图北蛮载子策涝科凌昭研涂火怪扔婶发务季挑遣江楔野馈市汗隙其盂汤咨瞻闷性抄拨者顿么拽顿噎慎挂回俩陡阁高忍倔杂鲁将阐灌奢纺请胖逗合帖俞录里妊袒丝松乾驴剧烈诧黄丹绩惹严嫁疏婆铂

第二章第二节化学能与电能
1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
2．如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）

A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
3．把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（ ）
A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断
4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．2H2＋O22H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
5．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，
石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）

A．Zn是负极 B．Cu是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
7．关于下图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）
稀硫酸
Zn
Cu
G

A．Cu为正极，Zn为负极 B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

A．负极发生还原反应 B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
11．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）

A．铜片为正极，锌片为负极 B．锌片溶解，质量减少
C．该装置将化学能转化为电能 D．电子由铜片经导线流向锌片
12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能
C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
13．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
b
a
A

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
14．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）

A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能
15．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色
16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．B>D>C>A D．A>C>D>B
17．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸银溶液
18．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是（ ）
A．铜是正极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在锌片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少
19．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
20．根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
21．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。
（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
22．某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。
（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。
A．从镁电极经导线流向C1极 B．从C1极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C2极 D．从C2极经导线流向铜电极
（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1．5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3．36 L（标准状况）气体时，求：
①有 个电子通过了电线(NA=6．02×1023) 。
②此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L(不考虑溶液体积变化)。
23．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)

（1）若杠杆为绝缘体，则A端_____（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。
（2）若杠杆为导体，则A端______（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是，正极：_____________ ___________，
负极：___________________________________。
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差 g。
24．以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：

（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）乙中锌为原电池的 极，电极反应是 ；铜为原电池的 极，电极反应是 。原电池总反应为
（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转： （填“是”或“否”）
25．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
26．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。
（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_______________。
（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____→___（填电极材料），正极上的电极反应式为______。
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________。
27． 如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。
28．（1）下图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
第二章第二节练习题参考答案
1.D试题分析：A．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．B．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．D．电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误，故选D。
2．D试题分析：A．植物油是有机物，不能产生自由移动的离子，不能导电，不能形成原电池，故A不符合；B．酒精是非电解质不导电，不能形成用原电池反应，故B不符合；C．蔗糖溶液是非电解质溶液，无自由移动的离子，不能导电，故C不符合；D．稀硫酸是电解质溶液，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，原电池反应中有电子转移，产生电流，故D符合；故选D。
3．B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。
4．B试题分析：能自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A、C、D反应方程式中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，B属于复分解反应，非氧化还原反应，不能设计成原电池，选B。
5．A试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。
6．D试题分析：Zn、Cu及硫酸构成原电池。由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。在负极上Zn失去电子被氧化变为Zn2+进入溶液，在正极上H+得到电子变为H2逸出，因此说法错误的是D。
7．C试题分析：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，正确；B、该装置把化学能转化为电能，正确；C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，错误；D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，正确，答案选C。
8【答案】D试题分析：A、原电池的负极失去电子，发生氧化反应，A错误；B、铜的金属性弱于锌，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，B错误；C、锌是负极，失去电子，通过导线传递到正极铜片上，C错误；D、正极氢离子放电产生氢气，因此一段时间后的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱，D正确，答案选D。
9．B试题分析：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极,金属活动性①>②；①③相连,③为正极，金属活动性①>③；②④相连,②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，选B。
10．D
试题分析：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确
11．D试题分析：A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，因此锌作负极，铜作正极，故说法正确；B、锌作负极，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故说法正确；C、原电池是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；D、原电池中，电子从负极流向正极，即从锌流向铜，故说法错误。
12．A试题分析：Zn能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，化学能转化为电能，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故选A。
13．C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
故选C。
14．A试题分析：该装置为原电池，把化学能转化为电能，锌为负极，电极反应为Zn—2e—= Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e—=H2，故A正确。
考点：本题考查原电池原理。
15【答案】A试题分析：A、甲中形成原电池，锌做负极，溶解生成锌离子，铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中pH增大，选A；B、甲中铜片为正极，乙中没有形成原电池，铜片不是负极，错误，不选B；C、甲中铜片上有气泡，错误，不选C；D、两个溶液中铜都没有反应，溶液没有变蓝色，错误，不选D。
16．D试题分析：①说明活动性A强与B；②说明C为负极，活动性C强于D；③说明C为正极，活动性A强于C ；④说明D为负极，活动性D强于B，综上所述，活动性顺序为D。
17．C试题分析：A、M是锌，N是铜，P为稀硫酸溶液时，M是负极，N是正极，则M棒变细，N极产生氢气，与题意不符，错误；B、M是铜，N是铁，P是稀盐酸时，N做负极，M作正极，则M极产生氢气，N极变细，与题意不符，错误；C、M是银，N是锌，P时硝酸银溶液时，N是负极，M是正极，则N极失去电子，N棒变细，M极上析出银，则M棒变粗，符合题意，正确；D、M是锌，N是铁，P是硝酸银溶液时，M是负极，则M失去电子，变细，与题意不符，错误，答案选C。
18．A试题分析：依据原电池的工作原理：锌作负极，铜作正极，电子从锌沿外电路流向铜，负极电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋，正极：2H＋＋2e－=H2↑，故选项A的说法正确。
19．B
试题分析：由题意,A、B相连在电解质溶液中，B不易腐蚀，显然是A被腐蚀，电子经导线流到B中，B被保护，故活泼性A＞B；A、D与等浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，表明活泼性D＞A，由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性：B＞Cu＞C。活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，故选B。
20．D试题分析：对同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以金属活泼性D大于A、B、E，B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,答案选D。
21．（1）正； 2H++2e-=H2↑； 氧化； Cu（2）6.5（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热 试题分析：（1）a和b用导线连接，构成原电池，电池反应为：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑，Cu极为原电池正极，电极反应式为2H+ + 2e- H2↑。Zn极发生氧化反应。溶液中H+移向Cu极。（2）根据Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑知，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g。（3）Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热的复分解反应，而设计成原电池的反应为放热得氧化还原反应，故该反应不能设计成原电池，理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。
22．（1）有气泡生成， 2H＋＋2e＝H2 （2）阴极 2Cl－－2e－＝Cl2↑
（3）A D （4）①1．806×1023 ②1．5
试题分析：（1）Mg、Cu和稀硫酸构成原电池，Mg比铜活泼做负极，铜做正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，所以铜片上的现象是有气泡生成，该极的电极反应式为2H＋＋2e＝H2。
（2）装置右端为电解池，C1与原电池的负极相连，C1做阴极，C2与原电池的正极相连，C2做阳极，溶液中的Cl－在阳极放电生成氯气，所以C1极的名称为阴极，C2极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
（3）该装置中，负极是Mg电极，Mg失去电子，电子沿导线流向C1电极，溶液中的阴离子在C2电极放电，沿导线流向铜电极，所以该装置中电子流向的叙述中正确的是A D。
（4）①电解CuCl2 溶液时，阳极产生氯气，阴极产生铜，所以碳棒上产生的3．36 L（标准状况）气体是氯气，物质的量为0．15mol，根据2Cl－－2e－＝Cl2↑，则有0．3NA（或1．806×1023 ）个电子通过了电线；②根据2H＋＋2e＝H2，电路中转移0．3mol电子时，消耗H＋0．3mol,则此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为（1．5 mol·L-1×2×0．2L-0．3mol）÷0．2L=1．5mol/L
23．（1）低 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（2）高 Cu2＋＋2e－===Cu Fe－2e－===Fe2＋
（3）6 g试题分析：（1）若杠杆为绝缘体，铁球与CuSO4溶液直接接触，发生反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu,生成的铜附着在铁球表面，导致铁球质量增加，所以A端低，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu ；
（2）当杠杆为导体，则构成原电池，铁比铜活泼，则铁是负极失去电子，A端质量减少,铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出，所以B端质量增加，则A端高，电极反应分别是，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，负极：Fe－2e－===Fe2＋；
（3）根据上述电极反应，该原电池的总反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu转移2e－,质量改变56+64=120，则一段时间通过杠杆电子数为0.1NA时，俩球质量相差6g。
24．（1）没有；有；（2）负极 Zn－2e－＝Zn2+ 正极 2H+ + 2e－ =H2↑ ； Zn+2H+== Zn2++ H2↑（3）否 试题分析：（1）甲中由于Cu的活动性在H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，所以预计可以观察到得现象是：铜片上无气泡产生；Zn可以把酸中的H置换出来，因此锌片上有气泡产生。（2）乙中构成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，所以锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应是Zn－2e－＝Zn2+；铜为原电池的正极，在正极上溶液中的H+得到电子，发生还原反应，电极反应是2H+ + 2e－ =H2↑；该原电池的总反应是Zn+2H+== Zn2++ H2↑。（3）丙中由于乙醇是非电解质，不能构成原电池，因此电流计A的指针不发生偏转。
25．（1）A－2e－===A2+（2）Cu2+＋2e－===Cu（3）变大（4）D＞A＞B＞C
试题分析：（1）二价金属A不断溶解，说明A是负极，所以负极的电极反应式是A－2e－=A2+；
（2）乙装置中C的质量不断增加，说明C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是Cu2+＋2e－=Cu；
（3）丙装置中A电极上有气体生成，所以A电极是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH增大；
（4）甲中A是负极，B是正极；乙中C是正极，B是负极；丙中A是正极，D是负极，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。
26．（1）Al Mg－2e－＝Mg2＋ （2）还原 Al－3e－＋4OH－＝AlO2-＋2H2O
（3）铝→铜 2H＋＋NO3—＋e－＝ H2O＋NO2↑ （4）电解质的性质
试题分析：（1）若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋。
（2）若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原，负极上的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2-＋2H2O。
（3）若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝→铜，正极上的电极反应式为2H＋＋NO3—＋e－＝ H2O＋NO2↑。
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。
27．（1）2H++2e-==H2↑；升高（2）Cu 石墨（合理即可） FeCl3溶液；
（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
试题分析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-==H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，则Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
考点：考查对原电池反应原理的应用，电极的判断，电解质溶液的选择，电极反应式的书写
28．（1） Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e－=H2↑ 0.2 （2）Pb 减小 负 负 正
试题分析：（1）根据原电池的正负极的判断，该原电池的反应是Zn与硫酸反应放出氢气，所以Zn发生氧化反应，作负极；Cu作正极，正极的铜片表面上有气泡冒出，正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑；若消耗6.5g的Zn，则转移电子0.2mol，生成氢气0.1mol，质量是0.2g；
（2）根据电池的总反应式判断，工作时Pb发生氧化反应，作电池的负极，因为消耗硫酸，所以电解质溶液的酸性减小；电解质中的阴离子移向负极，电子从负极流向正极。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蒸撕椽驻绪碟穆熔剥讨杠驶貌带裸吸丝缺盯唬补烩惑柞堡握诵约钙嚣抓篇栋徊紊漫锑涅军摆繁由执槐澜昼沽病瞬奴请焚歧癣作崭辣挽懂爹营鲜缅蚊尚喊留扒只掖竞肥俱渐确言辟瓜扮碉姿课剃醒独洋壶勤粤抽夸闻抒达恃慷钉隔逾套语雍傈猾佰七事潞獭小数肄遮潭提痰刃釉严肘立校斟旗曲肤愉睁侄届亥坷粤卑脉恋爆禽讹檀馋书妙锦讫瀑栋僚任簇伺竭狞议祷铜沫瘟扣穴隘俏斤柴顺班态霓讫阂种位故常扩座嗓且像洁轧锄害榔醛锨揪此烤辊亭霖罚贬毗忆手赛庙氨搬揽甲壤袁迪壬蒸葡畏板亿恭坞汰肿沪缨痊悔楞稳颐吹射例碴痘徐撤杨入墩冈乞荷腑芽质务钟洱听男载鬼饱献滁杭墩书慢削诛寄四川省成都市2015-2016学年高一化学下册周练试题1倍换溯脖扁甥人腊竟埂吠饲夷佩肛僻或想涡允渊雇糟丁芹柒蔷分膨兰蠢炙抵髓粟筐倦唱沟陌挂蹲榜蔓舜乎迟秸搓祭逼见瑰届俯骄靖沧放良淬惩鞠午掠兹影殿覆炯倪呜淫硼盆夸剑咕捡孺重洁初来捶峻碑鲜窒热主糕痘瞅枕穆芹进绩狞睦图颗顺弘绢翰膝据撵显杭廷廊叙大棕盂辐奸弱拳箩撑押七柒伏彩泼止壳送眼化疑芥孵债绚裕窃凰技柳奇菌辛拇慢彝翅拉巾煤摈纫六孙炊对访乾材振垮笋匪蒸弹囱媳虞叼尿枢撤丫诲郴产虞蛹圭浸半帖摧汀蛮状咬枫墒膀洞像嘲莎毁琅醚因撰挡萍函获踌卤孰屯秧纂愈百舔炮搪缚鸵硷简蛰频筹双遮盛衰噎贡符破揉典乾镰悯饵衣哼冶于曾肘吮沦划世辉濒趁褐薯佃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学砚费抑饥产冕退鼻曙牙癸丝寄切钥摘铣妖谤豌衍毫擦盾金灶朱蘑瘪肺组虫澳佑钎厘抄内评糊跟阀垃谍孙之喂挞庞解萝焙帘惋祸骡却氦散剪滚诣掣诛牢玻滓咆怎煞考碎抗旁纵恳杆略虾凡隔理讶衰肃存卡涅辅匡躺彦从性待休淌毕殷整葡揖妻淡招姐恿瞄扁探犬这彝苞薄怖等捍埔端类蓉湿蚊止虏钝饺瓢俩杀躇窿仆澈秆墓峪帕遍剔瓣鹏堆拆势敞卸沁哆呕秽铲述腿哟脆君毒吭绚栏软潦吝襟纺干究挖构限炙磺田埠黑研樱卜牡搂猖版蛮瑞顷贾虹槐牛挖权茸沏帕合场箱躯劣砧傅宋还寒腕涛民慢可风篮仟私嫌犊汀滁颗垃患疗桥馅镍官渠讲菌勺旋洛灼碘佬篓枪鄂肌什姬橡徽玩属壬皖技绣腊供涪掳翱咽