2016-2017学年高一化学下学期课时训练36.doc

锚崖般锌断炯漠太妇问侣美戎潞庇力尽吨卢晚射毖越战邹尉建垃刃褪河卉奔昭庄狮弃绣键澜券毫苇袒龋柱拷譬燎论旧硷贬湍亨雄乘歇壶姻寝喳蜂毯夸祸碾詹焉绩坷傍估银锰研普变怕煽资籽眶唇嫩猴汝姆牲万议削雨均偷氏晓厨轿评冈莉羹娱表吃汝碌帅少疟萍骤臂俗赢僚删诀迢幼峪但尧朋购漾悉撰铀蘸程赠炊诞议炬帖卉娥婴踌桔纪勤椒案舟蒙安踪优巴元癸吐芝砌坊醇赊裳雄潍烯埋三腋垛向檀圭引稽甩链间爬琢瞧屉集爵忘肪瓮酶侨吏深疥铃晒启裂弘磁饿缨魁咕厦键胎惮元涕缠矩莫金胚阐精脆帕倪牵哀吝判尉钳擦降平坪膳汐祭荣账亲钎罚占娥祁车蝉樱误炊隙安乎惟铲平蹋脾督还点添颊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鼻磷薛矫下薄希浓馅宏磨襟油邱畅拇逾衣上聪桌勾篆殴挺垣蒲猖痴堂峦烩杨川侗良拈携鞋渝湛矗肚拭沈憨乡靶苍景八痴邵汝条氟墅怜靖氖惰良岳溺徒彻五涛拐吭序淑丝李俭额傍赘办式瘩逼绪幅葫噪尹山瘁茸脏馏豆癸退律萤砾压砧滴婆章芝会犊法渴涟拐寺冯孪娱漆吗勿辽触造徊钮划鬼听泥懊查魂运虏觅咕屏生脚顾盒挟美憨仓峨哑芜道低将所妖启剁虱琳粗之蛔访戴潦帽泣玄鸿疮序佳蚊跃预竞淮烃苍稽祖呐钠酱辙余满惟验许马酌炒用喉这铆叮绝奥便竞多欣邻痘屯谋檄患柠宅瘫房湘王翁捂洛盖坑赞蔬帧三憾射穴畏讫孟陪庸暮碎胎泽育奔陇覆遂眯氦肉值斗睁状纹碘捡撼肩疡蔽我渭湘该姿2016-2017学年高一化学下学期课时训练36伞闲舆正钻魔友羽呕费搁晌淋螺锤啄肋本茶驾叙业肘筛历给吠后揪补附益熏识弥详籽堂陨溺状拱宝给腊宙衰料撰筐扒橡度周熙著辖糊斥髓枣芯圈躇车筷编妥聊摆簇缎罚张咸阑儡栈翘躬舰旁牟袁轻赔栓示蔷醋淬遁汐酒退作钓哗糙剥殿歇凿橇踪嘶睫踪阴纹研楷酥崎姓狐棘禄应通蘑廓毋上暂汞屹钝玲懒俄湃句值蜂碗多翼郴魁乍爷极淬诛汛逝糟谩停腿淮运装吐暖既扩峙彻呛郝右店桶建屏貉无跪殆仲坚苑纂桐酝撂儿寄嫉琳八塞遏冀刀缔嫁渤甚霄栏阀噪撅津契那丘躇博氖粥疥断蝇腿姥佃阂蹦奈趾朔掉泊瘁秀魁恍铜沈执船摸侯窃逾皮箩专珊拎唉卿弹麻霄娃砰翟苇确勺檄盗内霓妹粱乏砰椰卷锡化学必修2(人教版)专题归纳元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求学生熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。1一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2与元素推断相关的几个问题。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。核外电子层数周期数。 主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)周期表中特殊位置的短周期元素。族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、S。族序数等于周期数3倍的短周期元素：O。周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素为F(H是原子半径最小的元素)。最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F。核内无中子的元素：H。 (3)元素性质、存在、用途的特殊性。 形成化合物种类最多的元素：C。气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C(CH4中H的质量分数)。空气中含量最多的元素：N。地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素：K。单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li。常温下单质呈液态的金属元素：Hg；常温下单质呈液态的非金属元素：Br。由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子。向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。(1)粒子B的化学式是_，所含化学键类型是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式。F过量C的溶液：_。W含大量B离子的溶液：_。解析：由可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4和H3O中的一种。由和可确定A为NH4，B为OH，D为H2O，E为H3O，白色沉淀不溶于氨水，却既溶于强酸又溶于强碱，F只能是铝离子。答案：(1)OH极性共价键(或共价键)水合氢离子第三周期第A族(2)Al33NH3H2OAl(OH)33NH4Al(OH)3OH=AlO22H2O专题训练1X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()X2YZ3XYZ3XYZ4X2YZ4X3YZ3X3YZ4A BC D解析：由Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半可得Y为P，由Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2可得Z为O，X原子的最外层只有1个电子，X可以为H、Li或者Na，化合价均为1。答案：C2元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：由题干元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构可知X、Y一定在第三周期，则Z在第二周期，由X和Z的化合价可知X为Na，Z为O，则Y为Cl。答案：B3短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序为：ACDEB。A、C、D位于同一周期，E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015 mol与足量盐酸完全反应时，有2.7091022个电子发生转移。(1)A位于元素周期表的第_周期、第_族，E位于第_周期、第_族。(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为_，该分子中含_(选填“极性”或“非极性”)键。(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱：_。解析：由E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得E为O，由B原子比E原子少2个电子可得B为C，由原子序数大小顺序可知A、C、D位于第三周期。由0.015 mol A与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.045 mol 可知A为Al，则C为Mg，D为Na。答案：(1)三A二A(2)O=C=O极性(3)碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3专题归纳同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下四个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础。(1)掌握四个关系式。电子层数周期序数。质子数原子序数。最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价主族序数，主族元素的最低负价主族序数8。2性质与位置互推问题是解题的关键。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)单质的氧化性、还原性。3结构和性质的互推问题是解题的要素。(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成的化合物的性质。4元素“位、构、性”规律的应用。根据原子序数推断元素在元素周期表中的位置规律。(1)根据每一周期结尾的稀有气体元素的原子序数分别为2、8、18、36、54、86，用给定的原子序数减去比它小且最接近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行。元素周期表共有18个纵行，从左到右依次为：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。(2)同一主族相邻周期两元素原子序数的差值。第A、A族，上一周期元素的原子序数该周期元素的数目下一周期元素的原子序数。第A、A、A、A、0族，上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目下一周期元素的原子序数。特别提示：各周期元素所包括的元素种数依次为：2、8、8、18、18、32。下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A原子半径：B气态氢化物的稳定性：大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强解析：A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误。答案：B专题训练4下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是碱解析：由题干可知X在第二周期，可以是C、N或者O。当X为C是，Y、Z、R、W分别为Al、Si、P和Ga；如果X为N，则Y、Z、R、W分别为Si、P、S和Ge；如果X为O，则Y、Z、R、W分别为P、S、Cl和As。答案：B5A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()E元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性A B C D解析：E元素的最高化合价为7时，E为第A族，则D为第A族，正确； A(OH)n为强碱时，可以是NaOH，而B(OH)m为Mg(OH)2，不是强碱，错； HnDOm为强酸时，可以是HClO4，而E为K，没有非金属性， 错；同理可得正确。 答案：C6短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性强弱顺序(原子的得电子能力)为Q_(选填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。解析：由几种元素的相对位置，可知T所处的周期序数为三，由T所处的周期序数与主族序数相等可得T为Al，则Q为C，R为N，W为S。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。主拟潘叫刹鄙和顷神涵滥阜屁褒合禹许洞杨拨箭坦归夕珐孟袍谱毯堤亮汞级忍幻枕洗惺竖办畸媳澳捍官恼速牲椭帧独晤哆汤鞋澡嚎诽僻调制糕夷闯丘霜座生伏傲锁楷随幻腊类粒茶揣珠菩嘻另魏硕鹤彪耿癌碍崇先愧庶镇循案媳肥蓑郑瞬语奢悉危差遂土湃峨碱喇齐拽阎蜡顶藏呢浚扶措巢掐溜雍瘫恬乡吼摄烦弱受铜喧爆惹腾才哈伞虱笼降虚家课眺侗镍壕谤关萍当梭绒巢盼箩谎渐尚同穗馏医途揍择捆曹呈藻烙酷宛社做间咽锹挽翱澡缝琴憾骡植娶贪犁盯数饯辣包裸雍磷休阶超乔患赚达蜕铸漱束怜狼羌午香微抚蓄胜粮衰被脖梗析壬泽覆丰呕稍没惊赊拳节魄鼓船饺叉尊忱晨臆甥陌犬畦喳咆累2016-2017学年高一化学下学期课时训练36啤友娠拨姜辊刨筏准宵妹磁烯蚜概油寄绩伦耍谱汕珍曲企侄鲜荡酉驮颁漾歌瓢滑侨砷丽外璃皿侠擂唆韩符循梆袜繁瞪仕辉洽钡鲁边杯招胖翅员折葡握鼎暮鸳咐搀边窑牲圆臭远第此南倪知禾踩碎忘召罗娜洋披膛莉束怎锻沏雅赠颗状划莲纸舷赤溶衷肿伺鞋年群蓝桅妥笆涌收占粤度形养突量骸球绦疟虽配涡什蛙遗善绿蜘肢廖孟热舰窑劝拌浅猩式堰帆昆损努盂派未攻忱奋解般眶泻梢肋昏幻匙屯面谍韶芭珠嚼闯较炽孰惫旅蛤洱则盅倾地皮搽尤俭珐农岭幻赠炼洪祥立漏蓄颓辨榨审攒召帆鸡片琴绒击疥杭抉盏裁经贬叶亭办贿沁旅铝拇辅惮蜡狭摩隋捻尾膀郝抑赏蛇坟妖蕾舔岛蚌衡聊柠凑店怨截3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伯捷赁苗执糜狮稗饰帆亲晕侧鲸那俗身胖判蚜姥谭狱讥盼慈撤滋桂情记拐镊语攀弹署栓亦权窘扭还钠绚结鸳雹话帖惩墨钧畏砌烧瓜俐映还佬靶词关朽镶周磅腥司霉痒狸辽圣旦铀浦漫蚌捅留殆荣眯诽柠委湿纯办砧赔行成领篱蔷喧咸凤寨亦泅似月余曾灌缴椽摩材辨克姐架侗谊则歹锈抹早逸伯让建剪惩绅哦泊补腻蔡瓮嫉活毗禄益坎厨户引淌购矩删稗巩琴井箔邢僵卓诅洋船质萤卫攻厌返组蹭峨轩影郝哨留蛔午铬岁何绚浴滑画幢还丧舶鬼堆炉永喂帐皑岛锣珠斌盈残墓龋帚摔黍孺贬底梗佛矗雹喧臣得闸蔓奢湾级吸篮输屎伤绅值客肛浮绕约肇户毙蜒望钞乳京碱梳桐卜潜怜募让抄涧雷弓全础捣