高一化学上册单元知识点分类解析检测试题15.doc

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H单元　水溶液中的离子平衡
目录
H单元　水溶液中的离子平衡 1
H1 弱电解质的电离 1
H2 水的电离和溶液的酸碱性 9
H3 盐类的水解 16
H4 胶体的性质及其运用 23
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 28
H6 水溶液中的离子平衡综合 52

H1 弱电解质的电离
12. H1 H2 H3 H6【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：>>>
【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较
【答案解析】D 解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN
溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈
碱性，c（Cl）=c（Na）>c（OH）>c（NH）>c（H），故B错误；
C、电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），故C错误；
D、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、CH3COO-促进铵根水解、NH3·H2O电离出少量铵根；c（NH）由大到小的顺序是：>>>，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。
9．H1 H2 H3 H4【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正
确的是 ( )
红磷
白磷

A．实验 制取氨气
B．实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
C．实验 比较红磷和白磷的着火点
D．实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
【知识点】化学实验装置、方案评价
【答案解析】 A 解析：A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正
确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。
9．H1 H2 H3 H6【2014·“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ）
A．pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算
【答案解析】D 解析：A、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，pH等于3 的醋酸稀释100
倍后，pH小于5，故A错误；
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下PH值一定大于7，故B错误；
C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C错误；
D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，
注意守恒思想在溶液中的重要应用。
27．F1 F2 G1 G2 G4 H1 [2014·长沙模拟]（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为
；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，
加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算
【答案解析】Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -116 KJ/mol
（2）0.0125mol/(L·min)； 4 (mol/L)-2； 减小。
（3）B C
Ⅱ（1）＞ ； （2）9.9×10－7
解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol-1；
（2）（2））①从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
初始浓度：0.5 1 0
变化浓度：x 2x x
平衡浓度：0.5-x 1-2x x
根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得x=0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v=ΔC/Δt=0.25mol/L÷20min=0.0125mol/（L•min），
平衡常数4（mol/L）-2，对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。
（3） A、、v（H2）正=2v（CH3OH）逆才能说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故A错误；B、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量初一总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故B正确；
C、反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C正确；D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．
故选BC
（Ⅱ）（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，
加水稀释过程中HX的pH变化大，所以酸性比醋酸强，则Ka(HX)>Ka(CH3COOH)
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H+)，则C(CH3COO−)-c(Na+)=c(H+)-c(OH－)=10-6-10-8=9.9×10－7
【思路点拨】本题涉及化学反应的焓变和化学键键能之间的关系、化学反应速率和平衡以及化学平衡的有关计算知识，综合性强，难度大。
13．E1 E2 E3 H1[2014·长沙模拟]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，
甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
【知识点】元素周期律、位构性三者关系
【答案解析】A 解析：常温下，0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合得H2O、CO2、Na2O2，均存在共价键，故A正确；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误
故答案选A
【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解
12．H1 H2 H3 H6[2014·长沙模拟]某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总
结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品…中&高*② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A． ①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
【知识点】电离、水解平衡和PH的简单计算
【答案解析】C 解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+ 的水解程度不同，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④pH=8.3的NaHCO3溶液说明水解程度大于电离程度，c(CO32－)< c(H2CO3)，故④错误；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(OH－) =c(H＋)，若酸是弱酸，则酸过量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤ 正确；⑥电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H+)，浓度相等的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中pH＝4，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，造成c(Na＋)>c(CH3COOH)，带入上述电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了PH的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。
9．A1 A2 C1 H1【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律
【答案解析】B 解析：A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256g S8晶体的物质的量n=256g/(32×8)g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液中CH3COO—的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO－数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子
故答案选B
【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。
7．D1 H1 H4【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】下列说法正确的是
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)
【知识点】酸性氧化物、胶体、盐水解和弱电解质电离
【答案解析】D 解析：A、酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。NO2与水反应除了硝酸生成外，还有NO气体；B、氯化铁溶液不是胶体；硅酸属于纯净物，也不是胶体；C、Si是半导体材料，能制造太阳能电池帆板；D、溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了酸性氧化物和胶体概念的理解，硅及其化合物的用途，酸式盐的电离及水解；考查的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，难度不大。
11．H1 H2 H3【2014·湖南省十三校高三第二次联考】现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将①、④混合，若，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【答案解析】B 解析：A、溶液②中氢离子和③④溶液氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度小，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最大，②③④溶液中水的电离程度小，故A错误；B、②③若等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C错误；D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸虽然存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度仍小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液PH①＞②。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的
判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．
H2 水的电离和溶液的酸碱性
27．B1 F4 H2 J1 J2 O1【2014·西工大附中第八次适应性训练】（14分）CoCl2·6H2O
是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。
⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
⑵写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________。
⑶“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。
⑷“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是___________________和过滤。
⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

A．2.0~2.5
B．3.0~3.5
C．4.0~4.5
D．5.0~5.5
⑹为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （答一条即可）。
⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，
并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为
LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为 。

【知识点】工艺流程题、化学实验操作、电解原理
【答案解析】⑴Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋+SO42 －+2H2O （2分）
⑵ClO3－ + 6Fe2＋+ 6H＋= Cl－+ 6Fe3＋+3H2O （2分）
⑶Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
⑷蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分）
⑸除去溶液中的Mn2＋ B （每空1分，共2分）
⑹粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
⑺CoO2 + Li＋+ e－＝LiCoO2（2分）
解析：（1）在水钴矿浸出的过程中，亚硫酸根将+3价钴还原成+2价，所以离子方程式为：
Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋+SO42 －+2H2O
（2）浸出液中加入NaClO3的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，以便调节PH来除去，其离子方程式为：ClO3－ + 6Fe2＋+ 6H＋= Cl－+ 6Fe3＋+3H2O
（3）加Na2CO3调pH至a，a要小于7.6，防止钴离子被沉淀，此时只有三价铁离子和铝离子沉淀下来，所以，过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3 Al(OH)3
（4）操作1是由溶解结晶出晶体的基本实验操作，其步骤包含了加热浓缩、冷却结晶，最后过滤。
（5）滤液中除了含有钴离子之外，还有锰离子，通过萃取率与PH的关系看出，在PH达到3—4时，锰离子基本萃取完成，而钴离子几乎没有变化，所以，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2＋；其使用的最佳pH范围是：B．3.0~3.5
（6）加入足量AgNO3溶液得到的是AgCl沉淀，而粗产品可能含有可溶性氯化物，使氯离子含量变大，或晶体本身失去了部分结晶水，都会造成质量分数大于100％。
（7）电池放电时是原电池原理，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，根据总方程式，正极应为CoO2放电，反应式为：CoO2 + Li＋+ e－＝LiCoO2
【思路点拨】本题在工艺流程中穿插了氧化还原反应方程式的书写，常见离子的除杂方法，晶体的制备实验操作等，关键是运用题目所给信息，综合加工，学会知识的迁移和应用，考查学生提炼信息、综合分析问题、解决问题的能力。
11．H2【2014·西工大附中第八次适应性训练】已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也
可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是
A． =1 B．pOH=
C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=
【知识点】溶液的酸碱性、PH的相关计算
【答案解析】D 解析：A、 =1，即PH=POH，c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故A正确；B、pOH=，即c(OH－)=，则c(H＋)=，溶液呈中性，故B正确；C、c(H＋)=10－pOH=c(OH－)，溶液呈中性，故C正确；D、pH+pOH=—lgc(H＋)—lgc(OH－)=—lg[c(H＋).c(OH－)]= ，不能说明溶液呈中性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查溶液的酸碱性，溶液呈中性就一个原则c(H＋)=c(OH－)，注意数学式子的换算。
12. H1 H2 H3 H6【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：>>>
【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较
【答案解析】D 解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN
溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈
碱性，c（Cl）=c（Na）>c（OH）>c（NH）>c（H），故B错误；
C、电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），故C错误；
D、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、CH3COO-促进铵根水解、NH3·H2O电离出少量铵根；c（NH）由大到小的顺序是：>>>，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。
9．H1 H2 H3 H4【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正
确的是 ( )
红磷
白磷

A．实验 制取氨气
B．实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
C．实验 比较红磷和白磷的着火点
D．实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
【知识点】化学实验装置、方案评价
【答案解析】 A 解析：A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正
确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。
9．H1 H2 H3 H6【2014·“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ）
A．pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算
【答案解析】D 解析：A、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，pH等于3 的醋酸稀释100倍后，pH小于5，故A错误；
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下PH值一定大于7，故B错误；
C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C错误；
D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，
注意守恒思想在溶液中的重要应用。
12．H1 H2 H3 H6[2014·长沙模拟]某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总
结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品…中&高*② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A． ①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
【知识点】电离、水解平衡和PH的简单计算
【答案解析】C 解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+ 的水解程度不同，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④pH=8.3的NaHCO3溶液说明水解程度大于电离程度，c(CO32－)< c(H2CO3)，故④错误；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(OH－) =c(H＋)，若酸是弱酸，则酸过量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤ 正确；⑥电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H+)，浓度相等的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中pH＝4，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，造成c(Na＋)>c(CH3COOH)，带入上述电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了PH的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。
12．H2 H5 H6【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质
物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
【知识点】电离平衡、溶解平衡与PH的计算
【答案解析】D 解析：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH-），pC（H+）+pC（OH-）=-lgC（H+）•C（OH-）=-lgKw，只有在常温下kw=10-14，pC（H+）+pC（OH-）=14，故A错误；
B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；
C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；
D、因为Ksp=C（A+）•C（B-）=1.0×10-10，所以pC（A+）+pC（B-）=-lgC（A+）•C（B-）=-lgKsp=-lg（1.0×10-10）=10，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
11．H1 H2 H3【2014·湖南省十三校高三第二次联考】现有常温下的四份溶液：①0．01 mol
／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．将①、④混合，若，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【答案解析】B 解析：A、溶液②中氢离子和③④溶液氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度小，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最大，②③④溶液中水的电离程度小，故A错误；B、②③若等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C错误