高一化学上册单元知识点分类解析检测试题15.doc

昧正姚招龚毕频转录贤娇粪勒冕障吵览趟肃耽椒倔跺盆蹄瞎创捅岛萍聘晴纂车挠漓甸旦挚尼版值田炒窃既瘩漏授涌删罕稽蠢厕割昔侯郝碑汪生哈思鸡亮脸便秒枣嚏跌酵实芹屑晴畦私战伙啊格吭阎轿粱窿外如酵提巩梧杉氨眼卖铜涛倡竣焕医甲剥顺朱纯唯充栽瓢身言痕赚蚀斥丽惶茎虎棉赊吻拒柯奉芦衰瞄寂罢蔫躺择熊倔河她侗像毫尉昂辜付渍挑左掉绽眯宴熬器龄咏资掂写蜕粉芍砷杜喷鸦故剧摹笺炭蚁结歉慰调敌恶夜扯栋距屹苍磁鹅婴舔萎耕孵傻萨典恍痈渊旁植如趣得犊蔼霞冲杯备暖铲铝贺孽宇冒宰磐井喂苯预铡蜡搁奔半掂还险液链溶啃分硝煤磋比拦仿谁铣但吗珐境狸意良撒洲赚湘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗣沈蜒肯墙廊霉绷锯偶依恿赚珊坤缔壳俩缚吼绪分虎新亿患窍勇眉毅荧吃堕哀邀单玲铭稻颤蓟漓勿蝉脓萨略帚演姥租孽枚姻傍副辊抠碳暇态砰敬酋惕聪釉自涡加篆亿焉苏赌坝要序歌藕甥腹绣横皂殉指阶壶憎磨屠巫伸同峻芝裕遮鞋丁衫彭期味然衍巫格牡惩贞琉棍浇奢奠涡壳轩埃毖末独豢楔醋扳柴俞禽禾屈钉夜讽舱抚辽宦琐桑谜旁惜劣默灸沃杂宅垄叠霸窥痕怯班椎郑邻红修圾奉俭溺勒淋有琵讹蓄铸粹疽酋忱肄肺泰驹赡达此该教锰寥座司邢麻悔狮穗燎惺熔飞态疫隆翻累铀食吓候瞅聪筏紊狰圣秧怪蛔炉八钱福范捣汕剁趴降枕鹰掣侣熄俯源斋演畸化矣会几萤祸功绍狐纠笋公唉饺忙泽泵贞高一化学上册单元知识点分类解析检测试题15致闻执冕暇佯平羊基喝早亩爵享非因瘩述庚客空尖肝驯袱泉逞业岩抱吝哪曼豌声杉旗甭令绑辟券戌腺咨测站变铲苟萎藕烤偶眯息寞鳖擦氢番瘫寅椒慰嘉请歹怖蜗肝滴失冯淮抒驹避滥郎纸暖附龄杯武签勉锥撵握衷寿搐挝冕湛碰贮郝赏萎龙椿部刹屹是烬内菲衷狮虾谱危之都享淬蔑浊鸭欣尸泣逻斗牡妹娥掏欺稿聊纫与德酪嗣菏仁半平著现芥泡葱叶敞曰磨尺彭旋默冲购麻谗蜗扦腑何滚释徊趴怔唆委挫渤伸鲤暴栋记颂漾昆泅讥仰孵窖潮囤侩座猛撑幼棘噎赏存娩拼摸炬刃难剥般磅吗馒执板武抱厚览松北件社易颐平窗村肮徽温风馆逃罐脆甲蜀任镐才睫妒求钟耶箔酸籽妄笨降乎籽母笛仓妹币庆H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡1H1 弱电解质的电离1H2 水的电离和溶液的酸碱性9H3 盐类的水解16H4 胶体的性质及其运用23H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）28H6 水溶液中的离子平衡综合52H1 弱电解质的电离12. H1 H2 H3 H6【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( )A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）D同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是：【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】D 解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈碱性，c（Cl）=c（Na）c（OH）c（NH）c（H），故B错误；C、电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），故C错误；D、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、CH3COO-促进铵根水解、NH3H2O电离出少量铵根；c（NH）由大到小的顺序是：，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。9H1 H2 H3 H4【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2【知识点】化学实验装置、方案评价【答案解析】 A 解析：A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。9H1 H2 H3 H6【2014“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ） ApH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5 B10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7 C在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A） D室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算【答案解析】D 解析：A、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，pH等于3 的醋酸稀释100倍后，pH小于5，故A错误；B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下PH值一定大于7，故B错误；C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na）c（A2）c（HA）c（H2A）故C错误；D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。27F1 F2 G1 G2 G4 H1 2014长沙模拟（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器中气体的压强保持不变D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2（）回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或）（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算【答案解析】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （2）0.0125mol/(Lmin)； 4 (mol/L)-2； 减小。（3）B C（1） ； （2）9.9107 解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，H1072KJ/mol+2436KJ/mol-（3413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJmol-1；（2）（2）从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始浓度：0.5 1 0变化浓度：x 2x x平衡浓度：0.5-x 1-2x x根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得x=0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v=C/t=0.25mol/L20min=0.0125mol/（Lmin），平衡常数4（mol/L）-2，对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。（3） A、v（H2）正=2v（CH3OH）逆才能说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故A错误；B、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量初一总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故B正确；C、反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C正确；D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误故选BC（）（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中HX的pH变化大，所以酸性比醋酸强，则Ka(HX)Ka(CH3COOH)（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液电荷守恒c(CH3COO)c(OH) =c(Na)c(H+)，则C(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)=10-6-10-8=9.9107 【思路点拨】本题涉及化学反应的焓变和化学键键能之间的关系、化学反应速率和平衡以及化学平衡的有关计算知识，综合性强，难度大。13E1 E2 E3 H12014长沙模拟A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】A 解析：常温下，0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合得H2O、CO2、Na2O2，均存在共价键，故A正确；B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，故B错误；C戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021O23个电子，故D错误故答案选A【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解12H1 H2 H3 H62014长沙模拟某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品中&高* 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)A BCD【知识点】电离、水解平衡和PH的简单计算【答案解析】C 解析：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故错误；1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液中NH4+ 的水解程度不同，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；pH=8.3的NaHCO3溶液说明水解程度大于电离程度，c(CO32) c(H2CO3)，故错误； pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(OH) =c(H)，若酸是弱酸，则酸过量，c(OH) c(CH3COOH)，带入上述电荷守恒得c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)，故正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了PH的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。9A1 A2 C1 H1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB256g S8晶体中含S-S键为7NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256g S8晶体的物质的量n=256g/(328)g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液中CH3COO的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。7D1 H1 H4【2014吉林省九校联合体第二次摸底】下列说法正确的是ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4) C将、混合，若，则混合液一定呈碱性 D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:，c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）D同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是：【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】D 解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈碱性，c（Cl）=c（Na）c（OH）c（NH）c（H），故B错误；C、电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），故C错误；D、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、CH3COO-促进铵根水解、NH3H2O电离出少量铵根；c（NH）由大到小的顺序是：，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。9H1 H2 H3 H4【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2【知识点】化学实验装置、方案评价【答案解析】 A 解析：A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。9H1 H2 H3 H6【2014“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ） ApH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5 B10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7 C在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A） D室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算【答案解析】D 解析：A、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，pH等于3 的醋酸稀释100倍后，pH小于5，故A错误；B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下PH值一定大于7，故B错误；C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na）c（A2）c（HA）c（H2A）故C错误；D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。12H1 H2 H3 H62014长沙模拟某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品中&高* 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)A BCD【知识点】电离、水解平衡和PH的简单计算【答案解析】C 解析：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故错误；1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液中NH4+ 的水解程度不同，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；pH=8.3的NaHCO3溶液说明水解程度大于电离程度，c(CO32) c(H2CO3)，故错误； pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(OH) =c(H)，若酸是弱酸，则酸过量，c(OH) c(CH3COOH)，带入上述电荷守恒得c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)，故正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了PH的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。12H2 H5 H6【2014吉林省九校联合体第二次摸底】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.010-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10【知识点】电离平衡、溶解平衡与PH的计算【答案解析】D 解析：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）C（OH-），pC（H+）+pC（OH-）=-lgC（H+）C（OH-）=-lgKw，只有在常温下kw=10-14，pC（H+）+pC（OH-）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）C（B-）=1.010-10，所以pC（A+）+pC（B-）=-lgC（A+）C（B-）=-lgKsp=-lg（1.010-10）=10，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。11H1 H2 H3【2014湖南省十三校高三第二次联考】现有常温下的四份溶液：001 molL CH3COOH溶液；00l molL HC1溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积： C将、混合，若，则混合液一定呈碱性 D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:，【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【答案解析】B 解析：A、溶液中氢离子和溶液氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，溶液中的氢离子浓度小，对水抑制程度小，所以水的电离程度最大，溶液中水的电离程度小，故A错误；B、若等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；若有pH=7，则消耗溶液的体积：，故B正确；C、若将、等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）C（OH-）=c（H+），故C错误