2016届中考化学考点分类复习检测训练31.doc

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专题三、科学探究题
一、选择题
26．（2015•辽宁本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是　 　，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式　 　（任写一个）．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡
溶液由无色变为红色
该瓶中白色粉末一定不是　碳酸钙　
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置

该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为　 　
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是　 　．

【答案】【实验II】碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体，
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑴⑵⑶⑷⑸⑹
【实验III】⑴碳酸钙 、氯化钠 ⑵生成白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
【反思与交流】也可能是氢氧化钠部分变质
【解析】 【实验II】碳酸钠、碳酸钙都是碳酸盐，都和酸反应生成气体。也可能碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【实验III】⑴碳酸钙难溶于水 、氯化钠氯化钠溶液呈中性，故加酚酞试液后变成红色，说明固体不可能是碳酸钙或氯化钠 ⑵碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
【反思与交流】氢氧化钠部分变质后溶液也呈碱性使酚酞试液后变成红色，变质生成的碳酸钠也可以与氯化钙生成碳酸钙白色沉淀.
13.（2015·贵州黔西南）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的不同猜想： 。
【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 。
【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。
实验步骤
现象
结论
第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液
① .
NaOH溶液部分变质
第二步：向上述试管中再滴加酚酞溶液
② .

假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ ；④ 。
【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 。
【解析】由于氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以NaOH可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向NaOH溶液中滴加足量的CaCl2溶液，发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，由于CaCl2溶液足量可以把溶液的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变红色，则证明仍含有NaOH，说明部分变质，若没有变色，则说明全部变质。由此可知为了避免氢氧化钠和空气中二氧化碳反应而变质，应密封保存氢氧化钠溶液。
13.（2015·江苏无锡）如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A.只有① B．只有② C．①② D. ①②③
【答案】C
【解析】只有水和二氧化碳同时存在时，干燥的紫色石蕊小花才能变红。甲中若是浓硫酸会吸水，若是氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，都不能使干燥的紫色石蕊小花才能变红，而饱和NaCl溶液吸收二氧化碳很少很慢，所以会变红，因此C符合题意。
13．（2005·湖北荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
【答案】D
【解析】由于氧气浓度不同，所以铁丝在氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧，A对；由于常温下温度低，不能达到碳的着火点，所以常温下碳不能燃烧，而在点燃时，温度升高，达到了碳的着火点，所以碳燃烧起来，B对；催化剂能够加快过氧化氢分解的反应速率，C对；不管是铜片还是铜粉都是铜，物质的种类是一样的，只不过是反应物的形态不同，影响了与氧气的接触面积不同，从而造成了在空气中燃烧的难易不同，D错。
12．（2015·广东揭阳）下列除杂方法正确的是（ ）
A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D、用点燃方法除去CO2中混有的CO
【答案】B
【解析】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．
B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确．
C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误．
二、填空、简答题
29．（11分）（2015•广西南宁）某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动．
（1）气体制取．
按如图1所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a ，b ．
②实验室制取CO2的反应化学方程式是 ；
③实验室制取CO2的方法是 ．原因是 ．
（2）实验探究．
[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？
[设计实验]
实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．
可观察到塑料瓶 ．说明CO2能溶于水．
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH＝7.0）．然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是 ．
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是： ．
[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同学先先对图2装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：① ．② ．（合理即可）

【答案】（1）①铁架台 大试管 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO2 用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2 （2）实验一：变瘪 ①吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体 ②二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性 [拓展延伸] ①二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收 ②量筒读数时视线偏低（或仰视）
【解析】（1）由图知，仪器a、b分别为铁架台和大试管；实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选用这两种物质进行制取二氧化碳的原因为：用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2；
（2）二氧化碳能溶于水，使得密闭塑料瓶变瘪；盐酸有挥发性，在制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需用碳酸氢钠溶液对其进行吸收；烧杯中溶液的pH小于7，显酸性，其原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；用排植物油的方法收集二氧化碳后，最后所得气体的体积小于理论值，其原因有二：一是二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收，二是量筒读数时视线偏低（或仰视）。
（2015•福建福州）16.(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:

(1)写出图8中仪器甲、乙的名称:甲________，乙___________
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的____(填标号)，写出该反应的化学方程式__________，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_(填“a”’或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，用装置C收集二氧化碳验满时，燃着木条应放在_____(填“a”或“b”)端。检验二氧化碳的试剂是________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中_____(填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是__________________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是____________，析出的固体中一定含有的物质是_______________。
【答案】(1)酒精灯 烧杯
(2) A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a
(3) (3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑a 澄清的石灰水
(4) ①D 引流 ②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙
【解析】（1）图示的仪器时酒精灯和烧杯；（2）用高锰酸钾制取氧气需用固固加热型装置，用充满水的装置C收集氧气，水的密度大，因此要从b管流出，故气体从a管进入；（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和石灰石，据此写出化学方程式，用装置C收集二氧化碳，需要从b端通入，因此验满时需要将燃着木条应放在a端，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；（4）过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅，从CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑知，溶液中一定含氯化钙。
（2015·广东广州）24. （8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
(1)反应的总化学方程式为：， 则X为________(填化学式)。
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b 的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填选项）。
A. 80℃，1.5h B. 80℃，2.5h C. 70℃，2.0h D. 95℃， 2.0h
【答案】(1)H2O (2)①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响
③80℃ 、2.0h ④A
【解析】(1)根据质量守恒定律，可以推出X 的化学式H2O
（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件
是“温度”和“反应时间”这两个条件
②、由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验
目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”
③根据四组实验对比，在温度80℃ ，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高
④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h 还是3.0h，粗碲的沉淀率最大
都是为98.9%，所以选择A。
28（2015·浙江杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）
（1）
（2）吸收SO2
（3）实验1、可说明硫酸有剩余。
（4）缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能
【解析】二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶的底部；防止二氧化硫外逸造成污染，氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫；实验1，硫酸溶液显酸性PH=1；实验2 溶液中的硫酸铜也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能一定判断是有硫酸；缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能，不环保。
三、实验探究题
42．（2015·湖南娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2 ，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素，判断的依据是
59 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60 ，此物质与水反应的化学方程式为 61 。
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63
【答案】58．N 59．质量守恒定律 60．Mg3N2
61．Mg3N2 +6 H2O =3 Mg（OH）2 ↓+2 NH3 ↑ 62．4:1 63．N2 的化学性质比O2稳定
【解析】（1）根据实验现象分析，依据质量守恒定律可知，淡黄色固体中含有镁元素和氮元素，根据Mg在化合物中显+2价，N显-3价，可以得出其化学式为Mg3N2 ；与水反应的化学方程式为Mg3N2 +6 H2O =3 Mg（OH）2 ↓+2 NH3 ↑；（2）由于空气中氧气占体积的21%，氮气占78%，可知氮气和氧气的体积比约4：1；在空气中氮气的体积大，而镁燃烧产生少量的淡黄色固体，可推知氮气的化学性质比氧气稳定。
13、（2015·贵州安顺）（8分）竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提 出 问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
持续鼓
入空气
氧化钙和
氢氧化钠
固体
竹炭粉末
澄
清
石
灰
水
新鲜鸡血
A B C D E
氢氧化钠溶液
【查 阅 资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
【设 计 实验】所用装置如下图所示。（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）

（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
（2）小玥认为应在A.B装置间，再增加一个C装置，目的是 。
CuO
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是 ，请你设计解决的方法 。
（4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，
你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。
【结 论】竹炭中含有碳元素。
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是 。
A.可除衣领袖口等处的汗渍 B.不能除去口中异味 C.虫咬、灼伤可消炎止痛
【答案】（8分）（化学方程式2分，其余每空1分。答案符合题意即可）
（1）Ca(OH)2 ＋CO2 === CaCO3 ↓＋H2O  （2）检验二氧化碳是否已除尽
（3）没有作尾气处理；应在a处加一盏点燃的酒精灯或套上一个气球。
（4）不可以 ； 因E装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸。
【拓展应用】 B
【解析】反应开始时，氧气与碳反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明反应中还有一氧化碳生成；A.B装置间，增加一个C装置，目的是检验二氧化碳是否已除尽；课外活动小组的同学设计的这套装置最大的不足是没有作尾气处理装置，解决的办法是应在a处加一盏点燃的酒精灯或套上一个气球； 因E装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸故上图装置不能替换E装置；竹炭牙膏中含有竹炭具有吸附性，因此能够除去口中异味，故B错。
15．（2015·湖北孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】

实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想（2）成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变 色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是
。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。
15、
【作出猜想】 （2）H2SO4（硫酸）
【实验验证】 红
【总结反思】 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
【知识拓展】　（1）不能
　　　　　　　（2）NaOH（氢氧化钠）
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想（2）成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红色
猜想（3）成立
【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
【知识拓展】（1）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；
（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
27．（2015·湖北宜昌）（6分）某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

烧杯中
的物质
步骤①
滤液A
步骤②
过量的氯化钡溶液
过滤
滤渣B
过滤
酚酞溶液
滤液C
滤渣D

溶液E

步骤③

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是
（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【答案】【现象分析】现象之一：左侧试管发热（或右侧试管内试管口有气泡冒出） CaO+H2O=Ca（OH）2
【科学运用】K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH （1）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（2）原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3 K2CO3、KOH
Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3（3）白色不溶物全部消失
【解析】【现象分析】中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰和水反应也放出大量的热，后者属于化学变化，其相同的现象为左侧试管发热、或右侧试管内试管口有气泡冒出。【探究运用】中由于白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，可能是硫酸钡也可能是碳酸钾和氢氧化钡反应生成的白色沉淀。分析小燕同学的实验方案可知，步骤②中发生化学反应为K2CO3和BaCl2的反应，即K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，因为只有含碳酸钾才能与氯化钡反应产生沉淀；向滤液A中加入过量的氯化钡溶液并过滤，得到滤液C和滤渣D，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则滤液C不显碱性，则原白色粉末的组成中不含KOH，则组成为BaSO4、K2CO3；若溶液E为红色，则E溶液显碱性，即含有KOH，则A中一等含有K2CO3、KOH，综述可知原白色粉末的组成可能为Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3。由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸钡则溶于水稀硝酸，所以可取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若沉淀全部溶解消失，则不含硫酸钡，说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。15. （2015·湖北黄冈）（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤
现象
结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2：取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
【答案】
[作出猜想]银、铜和锌 [交流讨论]锌不和硝酸铝溶液反应
[实验探究]
实验步骤
现 象
结 论

滤渣乙可能是：银或银和铜
氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可)

滤渣乙一定是：银和铜
[反思交流]无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）
【解析】
[作出猜想]加入锌粉为少量时，滤渣乙为银，量稍多则滤渣为银和铜，过量时则为银、铜和锌；[交流讨论]锌的活泼性小于铝，锌不能与硝酸铝发生置换反应，故滤渣中不会出现铝，小华的猜想是错误的；[实验探究] 滤渣乙中加盐酸无气体产生，说明锌未过量，则滤渣乙可能是银，也可能是银和铜；若在滤液甲中加入氢氧化钠等碱溶液，如果出现蓝色沉淀则说明原溶液中硝酸铜未反应或未反应完全，则滤渣为银或银和铜；如果无蓝色沉淀出现，则说明硝酸铜已反应完全，滤渣一定是银和铜；[反思交流]在滤液甲中加入稀盐酸时，若产生白色沉淀则说明滤液中硝酸银未反应完全，滤渣乙为银；若不产生白色沉淀，则说明硝酸银已反应完全，若恰好完全反应则滤渣乙为银，若硝酸铜也发生了反应则滤渣乙为银和铜的混合物。
14．（2015•山东菏泽）（4分） 实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质的实验。
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6 mL 5% 的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试 管 编 号
1
2
3
材 料 名 称
无
苹果
土豆

实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实 验 结 论

【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10 mL 30% 的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实 验 编 号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
3
实验结论

【实验探究3】将上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 。
【答案】【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用（1分），但催化效果不同或土豆催化效果较好。（1分）（一个化学反应可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效果不同。 只要符合题意，即可得分）【实验探究2】浓度越大，反应速率越快（1分）【实验探究3】 S+O2 SO2 （1分）
【解析】从实验探究1的表格信息可以看出：向过氧化氢中加入苹果、土豆之后，过氧化氢产生氧气的速度都有所增加，故苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，由于加入苹果、土豆之后反应的速率不同，故苹果、土豆对过氧化氢的分解的催化效果不同；从实验探究2的表格信息可以看出，过氧化氢的浓度越大，相同质量的过氧化氢完全分解需要的时间越少，反应速率也就越快；能在氧气中燃烧并产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体的物质是硫，写出硫在氧气中燃烧生二氧化硫的化学方程式即可。
16. （2015•黑龙江大庆）（10分）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3
猜想2：溶质为 （填化学式，以下同）
猜想3：溶质为
猜想4：溶质为
【实验方案】I 甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为 。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。

（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。
II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。
CO2
HCl
CO2
HCl
CO2
HCl
CO2
HCl

A.Na2CO3 B. C . D.
【答案】猜想2、NaHCO3;猜想3、Na2CO3、NaHCO3；猜想4、NaOH、Na2CO3