2016届高考化学高效跟踪检测题5.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是(　　)
A.过氧化钠　　　　　　　B.硫化钠
C.硫酸亚铁 D.氢氧化钠
【解析】选A。过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2.(2015·莱芜模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是
(　　)
A.3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+(CH3COO)2Ca
C.I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】选D。A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项，MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
3.一未配平的离子方程式为________+X+6H+——3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)
A.1∶1 B.3∶1
C.5∶1 D.7∶1
【解析】选C。由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X+6H+====3X2+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
4.(2015·许昌模拟)已知下列三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.实验①中铁钉只作还原剂
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中发生的是置换反应
【解析】选B。①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；③发生的反应为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+，A项错误。
【互动探究】
(1)实验②中改为滴加稀硝酸，会有何现象？写出反应的离子方程式。
提示：溶液由浅绿色变为棕黄色，反应为3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2O。
(2)实验③中的铜丝换为足量铁丝有何现象？若有56 g的铁丝完全溶解时，溶液中Fe2+物质的量是多少？转移电子的物质的量是多少？
提示：发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe2+物质的量是3 mol，转移电子2 mol。
5.亚硝酸钠(NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
(1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是________。根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
【解析】(1)Fe2+化合价升高被氧化，发生氧化反应，NaNO2呈现氧化性；维生素C可以缓解NaNO2中毒，说明其有还原性。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
答案：(1)氧化　氧化　还原
(2)NaNO2　①②⑤
6.(2015·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为N+4H++3e-====NO↑+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________；还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：______________________________。
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。
【解析】(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。
(3)反应6KI+8HNO3====6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成
4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。
(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。
答案：(1)N　KI
(2)6KI+8HNO3====6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
(3)0.45NA　(4)增大
【加固训练】(2015·长春模拟)以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式：
______NOx+______H2O+______O2====______HNO3。
(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式：_________________________________。
(3)在上述生产过程中，可循环使用的物质是____________。
【解析】NOx中氮元素的化合价可以看成+2x，利用化合价升降相等即可配平滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式：4NOx+2H2O+(5-2x)O2====4HNO3；从流程图结合反应方程式可以看出，在反应中HNO3是循环利用的物质，因此总的反应实质上是Cu和O2、H2SO4反应生成CuSO4，写出方程式即可。
答案：(1)4　2　 (5-2x)　4
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(3)HNO3
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东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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