2017届九年级化学下册基础知识测试题20.doc

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沪教版九年级全册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2015年单元测试卷（福建省龙岩市武平县实验中学）

一．填空题
1．写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸__________ 硫酸__________ 硝酸__________ 碳酸__________ 氢氧化铁__________
氢氧化铜__________氯化银__________ 硫酸钡__________ 硫酸铜__________ 碳酸镁__________
熟石灰、消石灰__________ 氯化钙__________ 食盐__________ 火碱、烧碱、苛性钠__________．

2．判断下列物质所属的种类（填：酸、碱、盐）：
NaHCO3__________ BaCl2__________ Fe（OH）2__________ HClO__________ KMnO4__________ NH3•H2O__________ Ca（OH）2__________．

3．写出下列酸根离子对应酸的化学式：
Cl﹣__________ SO42﹣__________ NO3﹣__________ CO32﹣__________．

4．写出下列金属离子对应碱的化学式：
Na+__________ Ca2+__________ Cu2+__________ Fe3+__________ Ba2+__________
Mg2+__________ Al3+__________ Zn2+__________ K+__________ NH4+__________．

5．由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：
气体单质__________ 固体单质__________ 非金属氧化物__________ 金属氧化物__________
酸__________ 碱__________ 盐__________．

6．写出下列能反应的化学方程式，并写出反应类型，不能反应的打叉：
（1）用盐酸除铁锈__________，__________；
（2）铜和稀硫酸混合__________，__________；
（3）用氢氧化铝的药品中和胃酸__________，__________；
（4）铁与稀硫酸反应__________，__________；
（5）碳酸钠与盐酸混合__________，__________；
（6）氧化铜与稀硫酸__________，__________；
（7）氢氧化钠溶液加入稀硫酸__________，__________；
（8）盐酸滴入硝酸银__________，__________；
（9）硫酸滴入氯化钡溶液__________，__________；
（10）碳酸不稳定分解__________，__________；
（11）生石灰放入水中__________，__________；
（12）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）__________，__________．

二、选择题
7．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强

8．下列物质的PH大于7的是( )
A．食盐水 B．食醋 C．石灰水 D．汽水

9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较

10．鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是( )
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水

11．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
A． B． C． D．

12．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加

13．下列物质的用途，是利用其物理性质的是( )
A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性

14．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3．试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于 ( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

15．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹( )
A．浓硫酸 B．食醋（pH=3）
C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）

16．下列属于复分解反应的是( )
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O

三、实验探究题
17．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想或假设】溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②__________，③__________．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的__________（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是__________同学．指出其余同学操作上的错误
__________．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？__________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）__________．

18．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2﹣3滴酚酞试液，振荡
__________
溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸
有大量的气泡
化学方程式：__________
猜想三：能与Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
出现白色沉淀
化学方程式：__________
猜想四：能与氯化钡反应
__________
出现白色沉淀
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为：__________
[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？__________（填“是”或“否”）．

四、计算题：
19．若80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与154g稀盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）

沪教版九年级全册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2015年单元测试卷（福建省龙岩市武平县实验中学）

一．填空题
1．写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 氢氧化铁Fe（OH）3
氢氧化铜Cu（OH）2氯化银AgCl 硫酸钡BaSO4 硫酸铜CuSO4 碳酸镁MgCO3
熟石灰、消石灰Ca（OH）2 氯化钙CaCl2 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：在盐酸中，氯元素显﹣1价，氢元素显+1价，故化学式为HCl；故填：HCl；
在硫酸中，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，故化学式为H2SO4；故填：H2SO4；
硝酸中，氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，故化学式为HNO3，故填：HNO3；
碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，故化学式为H2CO3；故填：H2CO3；
铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，故氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故填：Fe（OH）3；
铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2；
氯化银中，银元素显+1价，氯元素显﹣1价，故氯化银的化学式为AgCl；故填：AgCl；
硫酸钡中，钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，故硫酸钡的化学式为BaSO4；故填：BaSO4；
硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，故硫酸铜的化学式为CuSO4；故填：CuSO4；
碳酸镁中，镁元素显+2价，碳酸根显﹣2价，故碳酸镁的化学式为MgCO3；故填：MgCO3；
熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；
氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，故氯化钙的化学式为CaCl2，故填：CaCl2；
食盐是氯化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，故氯化钠的化学式为NaCl；故填：NaCl；
火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，故氢氧化钠的化学式为NaOH；故填：NaOH．
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的概念与常见物质的组成、化学式的书写方法等是正确解答此类题的关键．

2．判断下列物质所属的种类（填：酸、碱、盐）：
NaHCO3盐 BaCl2盐 Fe（OH）2碱 HClO酸 KMnO4盐 NH3•H2O碱 Ca（OH）2碱．
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
【解答】解：HClO是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；Fe（OH）2、NH3•H2O、Ca（OH）2是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，都属于碱；NaHCO3、BaCl2、KMnO4等物质都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐．故填：盐；盐；碱；酸；盐；碱；碱．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

3．写出下列酸根离子对应酸的化学式：
Cl﹣HCl SO42﹣H2SO4 NO3﹣HNO3 CO32﹣H2CO3．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据酸是由氢离子和酸根离子两部分组成的化合物，在化合物中，正负化合价的代数和为零．
【解答】解：氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，形成酸的化学式为：HCl．故填：HCl；
氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，形成酸的化学式为：H2SO4．故填：H2SO4；
氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，形成酸的化学式为：HNO3．故填：HNO3；
氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，形成酸的化学式为：H2CO3．故填：H2CO3．
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

4．写出下列金属离子对应碱的化学式：
Na+NaOH Ca2+Ca（OH）2 Cu2+Cu（OH）2 Fe3+Fe（OH）3 Ba2+Ba（OH）2
Mg2+Mg（OH）2 Al3+Al（OH）3 Zn2+Zn（OH）2 K+KOH NH4+NH3•H2O．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，其中正负元素化合价的代数和为零．
【解答】解：离子所带电荷的数目与其化合价的数值相同，氢氧根显﹣1价．则
钠元素显+1价，故氢氧化钠的化学式为：NaOH；
钙元素显+2价，故氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；
铜元素显+2价，故氢氧化铜的化学式为：Cu（OH）2；
铁元素显+3价，故氢氧化铁的化学式为：Fe（OH）3；
钡元素显+2价，故氢氧化钡的化学式为：Ba（OH）2；
镁元素显+2价，故氢氧化镁的化学式为：Mg（OH）2；
铝元素显+3价，故氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；
锌元素显+2价，故氢氧化锌的化学式为：Zn（OH）2；
钾元素显+1价，故氢氧化钾的化学式为：KOH．
铵根离子显+1价，故氢氧化铵的化学式为：NH4OH，也写作NH3•H2O，读作氨水．
故答案为：NaOH；Ca（OH）2；Cu（OH）2；Fe（OH）3；Ba（OH）2；Mg（OH）2；Al（OH）3；Zn（OH）2；KOH；NH3•H2O．
【点评】书写元素的化合价与其离子所带电荷与电性之间的关系，明确书写化学式的基本原则是解答此类试题的关键．

5．由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：
气体单质H2 固体单质C或Na 非金属氧化物CO 金属氧化物Na2O
酸H2CO3 碱NaOH 盐Na2CO3．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：由提供的元素可知：
气体单质是氢气、氧气、臭氧等，故填：H2（答案合理即可）；
碳、钠均属于固体单质，故填：C或Na；
由非金属元素与氧元素组成的氧化物属于非金属氧化物，如水、过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳，故填：CO（答案合理即可）；
由金属元素与氧元素组成的氧化物属于金属氧化物，如氧化钠，故填：Na2O；
根据酸是由酸根离子和氢离子组成的，可知，以上元素可组成的酸为：H2CO3；故填：H2CO3；
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，故以上元素可组成的碱为：NaOH；故填：NaOH；
盐是由金属离子和酸根离子组成的，故以上元素可组成的盐为：Na2CO3；故填：Na2CO3．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的组成、分类及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

6．写出下列能反应的化学方程式，并写出反应类型，不能反应的打叉：
（1）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应；
（2）铜和稀硫酸混合×，×；
（3）用氢氧化铝的药品中和胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，复分解反应；
（4）铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，置换反应；
（5）碳酸钠与盐酸混合Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；
（6）氧化铜与稀硫酸CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，复分解反应；
（7）氢氧化钠溶液加入稀硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，复分解反应；
（8）盐酸滴入硝酸银HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，复分解反应；
（9）硫酸滴入氯化钡溶液BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，复分解反应；
（10）碳酸不稳定分解H2CO3=H2O+CO2↑，分解反应；
（11）生石灰放入水中CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应；
（12）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
铜和稀硫酸不能反应；
氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氧化铜和稀硫酸反应生成氯化铜和水；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸；
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；
碳酸分解生成水和二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，属于复分解反应；
（2）铜和稀硫酸不能反应；
（3）用氢氧化铝的药品中和胃酸的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，属于复分解反应；
（4）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应；
（5）碳酸钠与盐酸混合反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应；
（6）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，属于复分解反应；
（7）氢氧化钠溶液加入稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，属于复分解反应；
（8）盐酸滴入硝酸银反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，属于复分解反应；
（9）硫酸滴入氯化钡溶液反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，属于复分解反应；
（10）碳酸不稳定分解的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，属于分解反应；
（11）生石灰放入水中反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，属于化合反应；
（12）大理石和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应；×；×；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，复分解反应；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，置换反应；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，复分解反应；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，复分解反应；
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，复分解反应；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，复分解反应；H2CO3=H2O+CO2↑，分解反应；CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应；
CaCO3+2HCl═CaCl2++H2O+CO2↑；复分解反应．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

二、选择题
7．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据表格提供的数据可知，橘子汁呈酸性，四川泡菜呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性．
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A说法正确，不选；
B、四川泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，说法正确，故不选；
C、橘子汁呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，说法正确，故不选；
D、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，故D说法错误，故选．
故选：D．
【点评】本题考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．下列物质的PH大于7的是( )
A．食盐水 B．食醋 C．石灰水 D．汽水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性，pH大于7；
食盐属于盐，溶于水显中性，pH等于7，食醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，汽水是碳酸溶液呈酸性pH小于7．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
【考点】溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】pH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些．
【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故实际的白醋pH会大一些．
故选B
【点评】此题借助对pH试纸用蒸馏水润湿的操作，对溶液的酸碱性大小进行了探讨，解题的关键点有两个①白醋滴加蒸馏水酸性会减弱②酸性越强溶液的pH越小．

10．鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是( )
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．胆汁酸的pH小于7，显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应．
【解答】解：食醋显酸性，食盐水、自来水显中性；纯碱溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应．
故选A．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

11．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
A． B． C． D．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据氢氧化镁、盐酸以及它们反应后的生成物的pH值来判断胃液中pH值的变化．
【解答】解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B是正确的．
故选B．
【点评】本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的pH会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，例如本题中服用的药片应该是适量的，因为这是治疗人类疾病．

12．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
【考点】化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了．
【解答】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同．
C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；
D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；
故选B．
【点评】解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

13．下列物质的用途，是利用其物理性质的是( )
A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】本题主要根据物质的物理性质与化学性质的进行判断一类题型．可以根据物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解题的关键是准确判断物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能够吸收周围环境的热量的性质，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于干冰的物理性质，因此此项正确；
B、盐酸除铁锈，铁锈（三氧化二铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，达到除锈的目的，利用其化学性质，故选项合适；
C、氧气用于急救病人，因为氧气能供给呼吸，呼吸时分解有机物，产生新物质属于化学变化；所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，故此项不选；
D、熟石灰（化学式为Ca（OH）2）是一种强碱，和酸发生中和反应，能用来改良酸性土壤，故选项不合适．
故选A．
【点评】本题主要考查学生对生活中常用和常见的一些物质的性质和作用的了解．针对物理性质、化学性质的判断，是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

14．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3．试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于 ( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的特点进行分析，碳酸镁中含有金属离子镁离子和酸根离子碳酸根离子．
【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选C．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能判断物质的所属类别，难度不大．

15．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹( )
A．浓硫酸 B．食醋（pH=3）
C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性． 显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应．
【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹．
故选B．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．

16．下列属于复分解反应的是( )
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】复分解反应及其应用．
【专题】元素与化合物．
【分析】根据复分解反应的概念即可作答；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
【解答】解：A、根据置换反应概念：单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故A错；
B、根据分解反应概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；所以为分解反应，故D错误；
C、根据复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以为复分解反应，故C正确；
D、CH4+2O2CO2+2H2O不属于初中所学习的四种化学反应类型；反应物是一种单质和一种化合物，故不是分解或复分解，生成物是两种化合物，所以不是化合或置换；故错
故选C．
【点评】本题考查了常见的四种基本反应类型，同学们要会根据概念判断化学反应类型．

三、实验探究题
17．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想或假设】溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是甲同学．指出其余同学操作上的错误
乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？不正确，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）Na2CO3溶液显碱性．
【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差，指示剂是指示溶液的酸碱性的，而PH试纸是测定溶液的酸碱度的．我们用PH试纸时，不能用水润湿，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值．盐分为三类由中性的、酸性的、碱性的，来考虑本题．
【解答】解：
【猜想或假设】溶液的PH值只有三种情况：＜7；＞7；=7；
【设计和实验】酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中②③；
测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；
【结论和分析】盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确．
故答案为：pH=7；pH＞7；②③；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了；不正确；中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．
【点评】通过回答本题知道了溶液的PH值有三种情况，掌握了PH值的正确测定方法，盐可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性．知道了酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸才能测出酸碱度．

18．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2﹣3滴酚酞试液，振荡
溶液变红色
溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸
有大量的气泡
化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能与Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
出现白色沉淀
化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能与氯化钡反应
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液
出现白色沉淀
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl