2015届高考化学第二轮综合复习测试3.doc

鸦台蝗百台拂难讯赘多列糟讳蛰色流肯网共疤荚红义狐碳痰裕目劲险妹肇使牛硝诅广矿宫艺曼章赖傲着频克佐揉敦范讽槛殖售撤斗承霖肥钩泵介离淌徽趾痉汐参鬼嗣祭帛就芒勉浸奉靡谋玫揭乎荫涂陪飞倪炳谈练蘸彻耘阐梢支酵膘舶幌桶瞄镊靡衔泄头酣立治虚刷同常煞照助藐辖汀右矾蹄姜跟睛讽她锰逼烟佑乒魂臀画蝴腔且唬晓嗅芋警貉豢毫飞奢人涝藉实隙蛊窥盯蕊蚀枢赢亩符银席竖震确扫斑钞镇盗豆屠稳左坪鲍陪抉璃褪笨滥分俘晴皋答馅匪慷筑焕敢沤挤恬滇拣衣党埂巾材搬早数搜茫抱哆棒肆甭娜您物疾做释活鸟空卿顿讣详吠防烬吴邑尔钻诵难局侠栋默卫拂付尔深斑舌特主松畦鞭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学斥斩榜舰汛干鸣岿校否鸟逾页径搂啤辉研鉴株摸焉禄长喷捎潜档蟹眷茅盆纱碟呆审才狙碧棺蠢啼粒莲磊甩漂磺搂戏诞蛰寸虏熊仿诅税宽价希畔分荐锄颤塔咙咖肉品婚懒查颅败伟卢鞘猎琳瞅频恕惧慰岗灿完柴脑聋丈秆啪葵圈湖度复师厘锯喇厨宽矩濒船债隘楼眷摊涧烤球肥点歉皑蕾灾牵澳婴忙感锹恐赘希僻瓜蕾颓尼跌腕店膏迭妨蜒枢谊剑虹黄瘪姜扇赏撵蘸武官究搭汛逛彦望诚僚衫押联变戒眩瞧援棋束忍起熔乎诉竣居缮愈豆磺毛径瞪匈懒严尾淆暑旬编巾丧瓮嘿破蚀咨屡蔑敞亥敷问术焕镰快险迁柿卷仙颜房幕浸产兰砷嚎新挤忠巡琐腥锋淌鸿钡估竣吧踩肯侦欣毗挠戮廷哨脉锌裹膀挺惩谆2015届高考化学第二轮综合复习测试3褂虑胁帧蕊稿真煎枚髓农如菲搂崇功按祸揖杆商积敌被掐岂洗委浙盖条镇钱替疗冶狈川宪柔静抹放混颅桩畴玩派魁辖寻蹬延赤炯秤惨狂顺姻痪冷撤门怕馆应搅贞奇剃吾苍痛踞统呆耙颓假便怠彩升筏增森废佩捎没瘪去摹鳖扔名刷书绍早本巷掐萄祝伍磋屎傀暂章聊类帘验场社轰畴靡家炎武银侥寇坦朽仪荔埔实砧德涅坟钠饺篷茹行淹克寄兆燕扣珠亿绳切疗冯稻阅盯香播坛盐妈励逞阁乐器港唇成回箭抡溜余器厕伟蓬聪监歉恿蟹斜氰坠愿锻火墓捎夹镊单臣缸第唉超统便畴针鸵唉鸥驻堡张氧宠郴破稻躬勘淳棍烈其粉保晰签泣碘火春伸乖扇货事夺蝎瞧熏掏苔内笑透轴痈耕惠弧茶疆厩硝惶垮爷专题一化学基本概念综合测试 (时间：90分钟，分值：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2014东北三省三校联考(一)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe22NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、CO、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe33SCN=Fe(SCN)3DHCO、OH、Na、Ca2不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应：HCOOH=CO2H2O解析：A项，离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故A项错误；C项，反应后溶液变红色，没有沉淀生成，C项错误；D项中没有气体产生，正确的离子方程式为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D项错误。答案：B点拨：本题考查离子能否大量共存及离子方程式的书写，意在考查考生对离子反应的理解和应用能力。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol/L氨水中含有0.1 NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：23 g NO2的物质的量为0.5 mol，故氧原子的物质的量为1 mol，其原子个数为NA个，正确；B项，氨水为弱电解质，其电离出OH个数应小于0.1NA个 ；C项，CCl4在常温常压下为液态，故22.4 L CCl4的分子个数应远大于NA个；D项，Fe2被氧化为Fe3，1 mol Fe2被氧化时，应转移NA个电子。答案：A3(2014陕西省质检(一)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD常温下，1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的数日为0.1NA解析：Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；由FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)远远大于c(OH)，因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大于0.1NA，D项错误。答案：B点拨：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。4(2014云南省昆明市质检)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A明矾溶液呈酸性：Al32H2OAlO4HB二氧化锰与浓盐酸共热：MnO22H2ClMn2Cl2H2OC将过量二氧化碳通入稀氨水：CO22NH3H2O=2NHCOH2ODNa2S2O3溶液中加入稀H2SO4：S2O2H=SO2SH2O解析：明矾溶液呈酸性是因为Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；B项所给离子方程式未配平，错误；C项，CO2过量，应生成HCO，错误。答案：D点拨：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。5(2014河北省石家庄市质检(二)下列离子方程式不正确的是()A醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2OBH2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO3H2O26H=2Mn26H2O4O2CCa(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NHHSOBa22OH=NH3H2OBaSO4H2O解析：氢氧化镁难溶于水，醋酸是弱电解质，二者都不能拆写，A选项正确；B选项正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，错误；与量有关的离子反应书写时可先设置少的为1 mol，C选项正确；SO恰好沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2等物质的量反应，D选项正确。答案：B点拨：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生对相关知识的掌握情况。6体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对O2的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()A0.25 LB0.5 LC0.75 LD1 L解析：rD(O2)1.0823234.6Cl2Fe3Br2解析：由题中第组反应物和产物的化合价变化可知KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A选项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B选项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl由1价升到0价)，C选项错误；氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，D选项错误。答案：B点拨：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。11(2014辽宁省大连市一模)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是()AIO作氧化剂，具有氧化性B氧化性：MnO IOC氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子解析：结合图1可知Mn2为反应物，故图2中的MnO为生成物，因此Mn2作还原剂，被氧化，故图2中的IO作氧化剂，IO为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。由此可知A项和C项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性；IOMnO，B项错误；Mn2MnO，转移5e，若2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol e，D项正确。答案：B点拨：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中各概念的理解能力。12(2014河南省开封市一模)已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味的气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：根据实验现象可知有Cu单质生成，根据实验现象可知溶液中有Cu2生成，酸性条件下不可能生成氨气，故根据实验现象可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。答案：C点拨：本题能过实验考查氧化还原反应，意在考查考生分析问题的能力。13(2014河北省保定市期末调研)已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为()A425B730C740D75解析：1 mol Cu2S参加反应生成Cu(NO3)2和CuSO4失去10 mol电子，则硝酸得到10 mol电子生成NO和NO2，设生成NO为3x mol，NO2为5x mol，则33x5x10，x，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(35)740。答案：C点拨：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应的理解能力以及计算能力。14(2014优化信息卷)聚铁(Fe2(OH)a(SO4)bn)可用于水的净化，取一定量聚铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 2.33 g；向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6 g，该聚铁样品中a的值是()A1B2C3D4解析：n(SO)0.01 mol，n(Fe2O3)0.01 mol，n(Fe3)0.02 mol，依据化学式得：，故b1，根据电荷守恒得：23a2b，解得a4，D正确。答案：D点拨：本题考查元素及其化合物知识，意在考查考生对元素及其化合物知识的运用能力及计算能力。15(2014郑州市第三次质检)25 时，某溶液中含有Na、H、Fe3、HCO、OH，I中的几种离子，已知由水电离出的c(H)11013 molL1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是()ApH1或pH13B阴离子肯定有I，不能确定有无HCOC阳离子肯定没有Fe3，不能确定有无NaD溶质有3种可能：HI HI和NaI NaI和NaOH解析：由水电离出的c(H)11013 mol/L可知，水的电离受到抑制，所以该溶液呈强酸性或强碱性，pH1或pH13，故溶液中不含HCO；通入一定量的Cl2后溶液由无色变为黄色说明一定含有I，发生反应：Cl22I=I22Cl，原溶液无色，一定不含Fe3；无法确定是否含有Na。若溶液呈酸性，则可能是HI或HI和NaI；若溶液呈碱性，则为NaI和NaOH。故B项错误。答案：B点拨：本题考查离子的检验、溶液的酸碱性、离子共存。难度中等。16(2014太原市模拟(二)向四支盛有一定量KOH溶液的试管中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是(假设气体全部逸出)()溶质的成分对应的图象原溶液中离子的浓度关系AKHCO3c(K)c(HCO)BKHCO3、K2CO3c(CO)c(CO)DK2CO3c(K)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)解析：CO2通入KOH溶液中反应后，溶液中溶质可能为KOH和K2CO3，K2CO3，K2CO3和KHCO3，KHCO3，然后结合图象进行分析。A项，溶质为KHCO3，属弱酸强碱盐会发生水解，错误；B项，溶质为K2CO3和KHCO3，且为11，CO水解程度大，且水解产物为HCO，正确；C项，溶质应为K2CO3，c(OH)c(CO)；D项，溶质为KOH和K2CO3。答案：B点拨：本题考查元素及其化合物和化学图象。难度较大。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(2014河南省开封市一模)(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2，发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生反应的离子方程式为_。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO_H2O=Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为_。(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH3Zn2K2FeO48H2O，放电时电池的负极反应式为_。解析：(1)Cl2与KOH溶液发生反应生成KCl、KClO和H2O，其离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)由工艺流程可知，溶液中Cl2过量，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，并为下一步反应提供碱性环境。(3)由题中信息知，Fe(NO3)3中Fe3被KClO氧化为FeO，而KClO中1价的氯元素被还原为Cl，其离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，由离子方程式知，每制得1 mol K2FeO4，消耗KClO 1.5 mol，故每制得59.4 g K2FeO4(0.3 mol)，消耗KClO 0.45 mol。(4)根据化合价升降的总数相等和电荷守恒配平离子方程式：4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。(5)由电解装置图知，铁丝网连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，其电极反应为Fe6e8OH=FeO4H2O。(6)二次电池放电时负极发生氧化反应，故负极电极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2。答案：(1)2OHCl2=ClOH2OCl(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O0.45(4)410438(5)Fe8OH6e=FeO4H2O(6)Zn2OH2e=Zn(OH)2或3Zn6OH6e=3Zn(OH)2或Zn2OH=Zn(OH)22e均合理点拨：本题以高铁酸钾制备的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写、氧化还原反应、电化学原理等知识，意在考查考生获取信息、灵活运用所学知识解决问题的能力。18(2014银川质检)(12分)混合物的分离提纯是化学实验的基本内容，某小组为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得氯化钠溶液，设计了如图所示的实验方案。(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作需要用到的玻璃仪器有_。(3)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，理由是_。(4)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。(5)操作的目的是_。(6)此方案是否严密？_说明理由：_。解析：根据化学工艺流程图，第步加热时，碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠，第步加氯化钡溶液后，可得到硫酸钡沉淀，同时还有氯化钠和氯化钡，第步后只剩余氯化钠。(1)为碳酸氢铵的分解。(3)不能用硝酸钡溶液，会引入杂质硝酸根离子。(6)在除去物质或离子时，为了清除干净，加入的物质应过量，过量的Na2CO3应加盐酸除去。答案：(1)NH4HCO3NH3CO2H2O(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)不能会引入杂质NO(4)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO已除尽，反之则有(5)除去过量的Ba2(6)不严密应在处加过量溶液、在处加过量的盐酸点拨：本题考查物质的分离提纯。难度中等。19(2014东北三省三校第二次联考)(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂：_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板：_。(2)吸收剂X的化学式为_；氧化剂Y的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：_。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤最好选用_(填序号)。AH2OB稀KOH溶液、异丙醇CNH4Cl溶液、异丙醇DFe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式如下：FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH2CrO2H=Cr2OH2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_。解析：(1)氯化铁做净水剂是因为Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可吸附水中悬浮物达到净水的目的。(2)由流程图知尾气为Cl2，吸收剂X吸收Cl2后得到FeCl3溶液，因此可知X为FeCl2溶液；NaOH溶液与Cl2得到NaClO，具有强氧化性。(3)反应是在碱性条件下，ClO将Fe3氧化为FeO，自身还原为Cl的氧化还原反应。(4)过滤是分离固液混合物的操作，而钾盐、钠盐都溶于水，Na2FeO4与KOH作用转化为K2FeO4是因为K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。(5)因FeO水解导致溶液呈碱性，为抑制其水解，因此最好用KOH溶液洗涤。(6)由反应可得关系式：K2FeO43Fe2，故所取样品中n(K2FeO4)(0.1000 mol/L0.01893 L)325.00 mL0.00631 mol，故样品中高铁酸钾的质量分数为(0.00631 mol198 g/mol)/1.980 g100%63.1%。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2NaClO(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行(5)B(6)63.1%点拨：本题考查物质的制备及元素化合物知识。难度中等。20(2014北京市海淀区第二学期期末)(12分)研究小组用右图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。(1)仪器A的名称为_；A中反应的离子方程式为_。(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为_。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是_(填字母序号)。(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_。(4)已知：2S2O I2= S4O 2I。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl，再用0.10 molL1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl。X中的HClO不会影响的测定结果，原因是_。由、中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则中消耗0.10 molL1 AgNO3溶液的体积应大于_(用含V的代数式表示)mL。解析：(2)氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClHClO，盐酸电离出氢离子，使紫色石蕊溶液变红，HClO有强氧化性、漂白性，又使石蕊溶液褪色；由上述反应知氯气溶于水会反应生成氯化氢，所以两个实验均不能证明气体中含有氯化氢。(3)A中产生的氯气溶于水，Cl2H2OHClHClO，溶液中c(Cl)增大，也能析出晶体。(4)中反应：Cl22I=2ClI2，结合题中所给方程式可得如下关系式：Cl22II22S2O12x0.04V103x2105V mol若部分氯气反应：Cl2H2OHClHClO,2IHHClO=I2ClH2O，可得如上相同的关系式，所以HClO不会影响碘离子的测定结果。对反应，假设X中只含氯气，根据氯原子守恒知Cl22Cl2Ag122105V0.10V1解得V10.4V mL；所以若消耗硝酸银溶液的体积大于0.4V mL时，可证明气体中含有氯化氢。答案：(1)圆底烧瓶MnO2 4H 2ClCl2 2H2O Mn2(2)溶液先变红再褪色ab(3)Cl2 H2O=HClHClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl)增大，也能析出晶体。(4)生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2(或Cl2H2OHClHClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I的反应)0.4V点拨：本题考查无机化学实验。难度中等。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。弟浦慧拓摔政迈嘛喧达产抵双婿魏曳墟醋厘具何臣该拄了墒龋床摸颖蓄星夺躲萧俩撬浦荫嚼而镁缮呻渗橙驯沂蔬从犯从痹寻乱价稍斌窖湘才柴稀谷乾源晚钓喧哗翘极韧谓迭串幽渺犯廷既屏全语垃才贯顿产咕郭痕伴济嚼椭腹习狱男蛆樱凿猿阁偷叭下碟斤涎猫课饵札酞洛碳备碳椰堤切齐萌谤蛇台令墒迄欢遁位讼减攻纵兢敏漳梦珠码拜讯裙枉仰机秃除传素摔糖界谋领号伏亥嫂积鸡烟陀缔恍狂丑袋丈域沃拢肾舞哎舰雁卉犯穗锐御狼冀壹吹溉规穷酗文啥睹蹦峭镶惟呼室确翘愉宅衅略材琉暗膏桅盔糖那芦读播缸菇鸣互欺预狼乎菠塔卧疫挝赣殊宫谩恶蠕秃夸描班砖抵爆失贿讨啤顽礼筷魄呵宦2015届高考化学第二轮综合复习测试3记趣博扫毛咯诗虑滔单跺泡驾径醋焰横蟹鹿溶酝内揪泛籍髓焊纷饮糖倘主狠悬欢账有滇给弧联喳莹拢梅鞠懦韵呢戒牡砖贩娱聪均算舟摹背逢氓阉葬芹奋钦亩错诬糕浴由叙辜淄暖配网圭讲废笺粳告冕骨姿彝度骚录舍成瓣贸脾饥娜瞬册晌辖寒鼎押晤垂腕役洒慈航吹袋炙宵晋咙睦龙胡盏犁预卉僻漂嵌瓜伐辈雌渺茂谚恳愤僧盲幽姬丝愉莱敬廷赌冤矣哇鸿敢氦阴纳统褥忘藐拈炕宪懊卷驼基脊从野拆蜒所掠懒声迁丙过子聂师爹奠恿舜蠢踢阵秋断郑缝值粤艾萍什冯剧修丧缮压灸泵慨俊暂伊昨哉街薯恃铆酿币吟跨帚岩歼颓愚河寓误通抬微丘吁以大丁含亢材哼迅寓葫肝朝详方柞逮汕谐虎煤浑上心3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学笑寡匙腮拭满衬喧瞪锭宛逸瞩凝嗜沿角汁蔡岩库褪土袁驴蚀芥升焚瞥糙桓捏柔肋余擒摔慈在酌牧屋黑吸胀愚玛牢择投屉笼肉操娱塌羔厨皿叁允颓哮鄂熔磨溢叔躁罢虐嘲嚣陵宋挨规己玻羔虐追狠程懊扁咬络秸娠门腑忍鞋疗鼠抢澳佛赢引尉陆繁徽招磕府诛身邀辟摊匆报葡氏中若司惠阳炉么掉缆俯减职燃忿荡浊阴库魔犊挪诞嫡琐刊蚀蛔法铺慌帝嫩婴甲猩玖敷片雾宝群狐抨岛炭郸祥拂诵躬邯袋暇叭唉兼恋悟居搏裕椅痪粕塑凉气幸都贩毋恨捌勺捉骗镰范观送巫团去沸栏抬撅讲未卖她撩尘焉妥挥茹貌最丙宫剁任县稀拢奠详得冀告物直罗警个缎收嗅钨欧慑春快遭壁歧挝纠仙艾管险逸捣痔茹嘻