2015届高考化学第二轮综合复习测试3.doc

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专题一　化学基本概念综合测试
(时间：90分钟，分值：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2014·东北三省三校联考(一))下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)
选项
离子组
评价
A
H＋、Fe2＋、NO、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O
B
Na＋、CO、Cl－、Al3＋
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C
Fe3＋、CO、SCN－、Br－
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
D
HCO、OH－、Na＋、Ca2＋
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A项错误；C项，反应后溶液变红色，没有沉淀生成，C项错误；D项中没有气体产生，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
答案：B
点拨：本题考查离子能否大量共存及离子方程式的书写，意在考查考生对离子反应的理解和应用能力。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol/L氨水中含有0.1 NA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
解析：23 g NO2的物质的量为0.5 mol，故氧原子的物质的量为1 mol，其原子个数为NA个，正确；B项，氨水为弱电解质，其电离出OH－个数应小于0.1NA个 ；C项，CCl4在常温常压下为液态，故22.4 L CCl4的分子个数应远大于NA个；D项，Fe2＋被氧化为Fe3＋，1 mol Fe2＋被氧化时，应转移NA个电子。
答案：A
3．(2014·陕西省质检(一))NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子
B．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．常温下，1 L pH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数日为0.1NA
解析：Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；由FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1 L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。
答案：B
点拨：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。
4．(2014·云南省昆明市质检)能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)
A．明矾溶液呈酸性：Al3＋＋2H2OAlO＋4H＋
B．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
C．将过量二氧化碳通入稀氨水：CO2＋2NH3·H2O===2NH＋CO＋H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
解析：明矾溶液呈酸性是因为Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；B项所给离子方程式未配平，错误；C项，CO2过量，应生成HCO，错误。
答案：D
点拨：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。
5．(2014·河北省石家庄市质检(二))下列离子方程式不正确的是(　　)
A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6H2O＋4O2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
解析：氢氧化镁难溶于水，醋酸是弱电解质，二者都不能拆写，A选项正确；B选项正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，错误；与量有关的离子反应书写时可先设置少的为1 mol，C选项正确；SO恰好沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2等物质的量反应，D选项正确。
答案：B
点拨：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
6．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对O2的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(　　)
A．0.25 L　　 B．0.5 L　　　
C．0.75 L　　 D．1 L
解析：r＝D·(O2)＝1.082×32＝34.6<r(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气。HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积。设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)。根据气体平均摩尔质量计算公式有：36.5 g/mol×x/1 L＋29 g/mol×(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，解得x＝0.75 L。
答案：C
点拨：本题以阿伏加德罗常数为切入点，考查微粒数目，意在考查考生的分析能力和计算能力。
7．(2014·湖南省八市联考)室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2O
B．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
C.＝10－13 mol·L－1溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
解析：A项，酸性溶液中，AlO、S2O不能大量存在，错误；B项，NaHS溶液中，HS－能电离出S2－，Cu2＋与S2－ 反应生成CuS，故Cu2＋不能大量存在，错误；C项，＝10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，该溶液为酸性溶液，所给的四种离子在酸性条件下可以大量共存，正确；D项，通入大量CO2的溶液为酸性溶液，ClO－、CH3COO－、HCO等在酸性溶液中不能大量存在，错误。
答案：C
点拨：本题考查限定条件下的离子共存，意在考查考生对离子反应规律的理解能力。
8．(2014·江西省南昌市一模)若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后保持不变的是(　　)
①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量
A．①②⑤　　　　　　　　　 B．①③⑤
C．②③④　 D．②④⑤
解析：根据质量守恒定律知，化学反应前后原子种类和数目不变，因此电子总数、原子总数和物质的总质量均不变，而分子总数可能变化也可能不变，化学反应中伴随能量的变化，故物质的总能量一定变化，A项正确。
答案：A
点拨：本题考查化学反应中的电子总数、原子总数和能量变化等，意在考查考生对化学反应本质和特点的理解能力。
9．(2014·河北省唐山市一模)下列说法正确的是(　　)
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色
C．质子数为55、中子数为78的铯原子：Cs
D．CO2的电子式：
解析：汽油是碳氢化合物，不属于油脂，A选项错误；碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘元素，B选项错误；CO2中碳原子和氧原子形成四对共用电子对，正确的电子式为C，D选项错误。
答案：C
点拨：本题考查了物质分类、原子结构和电子式等知识，意在考查考生对化学基础知识的理解及运用能力。
10．(2014·河北省唐山市一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2＋……
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
解析：由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A选项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B选项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl由－1价升到0价)，C选项错误；氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，D选项错误。
答案：B
点拨：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。
11．(2014·辽宁省大连市一模)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是(　　)

A．IO作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO >IO
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为52
D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子
解析：结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IO作氧化剂，IO为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。由此可知A项和C项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性；IO>MnO，B项错误；Mn2＋～MnO，转移5e－，若2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol e－，D项正确。
答案：B
点拨：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中各概念的理解能力。
12．(2014·河南省开封市一模)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体
C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂
D．该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性
解析：根据实验现象①可知有Cu单质生成，根据实验现象③可知溶液中有Cu2＋生成，酸性条件下不可能生成氨气，故根据实验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。
答案：C
点拨：本题能过实验考查氧化还原反应，意在考查考生分析问题的能力。
13．(2014·河北省保定市期末调研)已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为(　　)
A．425　 B．730
C．740　 D．75
解析：1 mol Cu2S参加反应生成Cu(NO3)2和CuSO4失去10 mol电子，则硝酸得到10 mol电子生成NO和NO2，设生成NO为3x mol，NO2为5x mol，则3×3x＋5x＝10，x＝，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(3×＋5×)＝740。
答案：C
点拨：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应的理解能力以及计算能力。
14．(2014·优化信息卷)聚铁([Fe2(OH)a(SO4)b]n)可用于水的净化，取一定量聚铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 2.33 g；向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6 g，该聚铁样品中a的值是(　　)
A．1　 B．2
C．3　 D．4
解析：n(SO)＝0.01 mol，n(Fe2O3)＝＝0.01 mol，n(Fe3＋)＝0.02 mol，依据化学式得：＝，故b＝1，根据电荷守恒得：2×3＝a＋2×b，解得a＝4，D正确。
答案：D
点拨：本题考查元素及其化合物知识，意在考查考生对元素及其化合物知识的运用能力及计算能力。
15．(2014·郑州市第三次质检)25 ℃时，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、HCO、OH－，I－中的几种离子，已知由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是(　　)
A．pH＝1或pH＝13
B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO
C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋
D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
解析：由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L可知，水的电离受到抑制，所以该溶液呈强酸性或强碱性，pH＝1或pH＝13，故溶液中不含HCO；通入一定量的Cl2后溶液由无色变为黄色说明一定含有I－，发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，原溶液无色，一定不含Fe3＋；无法确定是否含有Na＋。若溶液呈酸性，则可能是HI或HI和NaI；若溶液呈碱性，则为NaI和NaOH。故B项错误。
答案：B
点拨：本题考查离子的检验、溶液的酸碱性、离子共存。难度中等。
16．(2014·太原市模拟(二))向四支盛有一定量KOH溶液的试管中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是(假设气体全部逸出)(　　)

溶质的成分
对应的图象
原溶液中离子的浓度关系
A
KHCO3
Ⅰ
c(K＋)＝c(HCO)
B
KHCO3、K2CO3
Ⅱ
c(CO)<c(HCO)
C
KOH、K2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(CO)
D
K2CO3
Ⅳ
c(K＋)＝2c(HCO)＋
2c(CO)＋2c(H2CO3)
解析：CO2通入KOH溶液中反应后，溶液中溶质可能为①KOH和K2CO3，②K2CO3，③K2CO3和KHCO3，④KHCO3，然后结合图象进行分析。A项，溶质为KHCO3，属弱酸强碱盐会发生水解，错误；B项，溶质为K2CO3和KHCO3，且为11，CO水解程度大，且水解产物为HCO，正确；C项，溶质应为K2CO3，c(OH－)<c(CO)；D项，溶质为KOH和K2CO3。
答案：B
点拨：本题考查元素及其化合物和化学图象。难度较大。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(2014·河南省开封市一模)(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：

(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2，发生反应的离子方程式：__________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是(填编号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO＋________H2O===Fe(OH)3(胶体)＋________O2↑＋________OH－。
(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为__________________。
(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，放电时电池的负极反应式为__________________。
解析：(1)Cl2与KOH溶液发生反应生成KCl、KClO和H2O，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)由工艺流程可知，溶液Ⅰ中Cl2过量，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，并为下一步反应提供碱性环境。(3)由题中信息知，Fe(NO3)3中Fe3＋被KClO氧化为FeO，而KClO中＋1价的氯元素被还原为Cl－，其离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，由离子方程式知，每制得1 mol K2FeO4，消耗KClO 1.5 mol，故每制得59.4 g K2FeO4(0.3 mol)，消耗KClO 0.45 mol。(4)根据化合价升降的总数相等和电荷守恒配平离子方程式：4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。(5)由电解装置图知，铁丝网连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，其电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。(6)二次电池放电时负极发生氧化反应，故负极电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。
答案：(1)2OH－＋Cl2===ClO－＋H2O＋Cl－
(2)AC
(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　0.45
(4)4　10　4　3　8
(5)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O
(6)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2[或3Zn＋6OH－－6e－===3Zn(OH)2或Zn＋2OH－===Zn(OH)2＋2e－均合理]
点拨：本题以高铁酸钾制备的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写、氧化还原反应、电化学原理等知识，意在考查考生获取信息、灵活运用所学知识解决问题的能力。
18．(2014·银川质检)(12分)混合物的分离提纯是化学实验的基本内容，某小组为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得氯化钠溶液，设计了如图所示的实验方案。

(1)操作①中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(2)操作④需要用到的玻璃仪器有______________________________________。
(3)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，理由是___________________
________________________________________________________________________。
(4)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是__________________________________。
(5)操作③的目的是_______________________________________________________。
(6)此方案是否严密？________说明理由：____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据化学工艺流程图，第①步加热时，碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠，第②步加氯化钡溶液后，可得到硫酸钡沉淀，同时还有氯化钠和氯化钡，第③④步后只剩余氯化钠。(1)①为碳酸氢铵的分解。(3)不能用硝酸钡溶液，会引入杂质硝酸根离子。(6)在除去物质或离子时，为了清除干净，加入的物质应过量，过量的Na2CO3应加盐酸除去。
答案：(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯
(3)不能　会引入杂质NO
(4)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO已除尽，反之则有
(5)除去过量的Ba2＋
(6)不严密　应在②③处加过量溶液、在⑤处加过量的盐酸
点拨：本题考查物质的分离提纯。难度中等。
19．(2014·东北三省三校第二次联考)(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂：_________________________________________________；
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板：
________________________________________________________________________。
(2)吸收剂X的化学式为__________________；氧化剂Y的化学式为________________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为__________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：__________________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤最好选用________(填序号)。
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式如下：
①FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－
②2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
③Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为________。
解析：(1)氯化铁做净水剂是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可吸附水中悬浮物达到净水的目的。(2)由流程图知尾气为Cl2，吸收剂X吸收Cl2后得到FeCl3溶液，因此可知X为FeCl2溶液；NaOH溶液与Cl2得到NaClO，具有强氧化性。(3)反应①是在碱性条件下，ClO－将Fe3＋氧化为FeO，自身还原为Cl－的氧化还原反应。(4)过滤是分离固液混合物的操作，而钾盐、钠盐都溶于水，Na2FeO4与KOH作用转化为K2FeO4是因为K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。(5)因FeO水解导致溶液呈碱性，为抑制其水解，因此最好用KOH溶液洗涤。(6)由反应可得关系式：K2FeO4～3Fe2＋，故所取样品中n(K2FeO4)＝[(0.1000 mol/L×0.01893 L)÷3]×25.00 mL＝0.00631 mol，故样品中高铁酸钾的质量分数为(0.00631 mol×198 g/mol)/1.980 g×100%＝63.1%。
答案：(1)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)FeCl2　NaClO
(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
(5)B　(6)63.1%
点拨：本题考查物质的制备及元素化合物知识。难度中等。

20．(2014·北京市海淀区第二学期期末)(12分)研究小组用右图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为__________________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液

b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为________________________________________________________________________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________(填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：__________________。
(4)已知：2S2O＋ I2=== S4O＋ 2I－。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
Ⅰ.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
Ⅱ.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl－，再用0.10 mol·L－1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl－。
①X中的HClO不会影响Ⅰ的测定结果，原因是__________________。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10 mol·L－1 AgNO3溶液的体积应大于________(用含V的代数式表示)mL。
解析：(2)①氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，盐酸电离出氢离子，使紫色石蕊溶液变红，HClO有强氧化性、漂白性，又使石蕊溶液褪色；②由上述反应知氯气溶于水会反应生成氯化氢，所以两个实验均不能证明气体中含有氯化氢。(3)A中产生的氯气溶于水，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液中c(Cl－)增大，也能析出晶体。(4)①Ⅰ中反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，结合题中所给方程式可得如下关系式：
Cl2～2I－～I2～2S2O
1　　2
x　　0.04V×10－3
x＝2×10－5V mol
若部分氯气反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2I－＋H＋＋HClO===I2＋Cl－＋H2O，可得如上相同的关系式，所以HClO不会影响碘离子的测定结果。对反应Ⅱ，假设X中只含氯气，根据氯原子守恒知
Cl2～2Cl－～2Ag＋
1　　2
2×10－5V　　0.10V1
解得V1＝0.4V mL；②所以若消耗硝酸银溶液的体积大于0.4V mL时，可证明气体中含有氯化氢。
答案：(1)圆底烧瓶　MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－Cl2↑＋ 2H2O ＋Mn2＋
(2)①溶液先变红再褪色　②ab
(3)Cl2＋ H2O===HCl＋HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl－)增大，也能析出晶体。
(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2(或Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I－的反应)
②0.4V
点拨：本题考查无机化学实验。难度中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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