2017届九年级化学上册单元综合测试题7.doc

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一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分）
1．下列不属于溶液的是( )
A．液氧 B．碘酒 C．硬水 D．白酒

2．溶液一定是( )
A．化合物 B．单质 C．混合物 D．纯净物

3．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是( )
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸

4．下列关于饱和溶液的说法，其中错误的是( )
A．硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液温度升高时，一定能继续溶解原溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液

5．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，向100g水中加入38g氯化钠，充分搅拌后能得到该温度时的溶液质量是( )
A．138g B．38g C．136g D．100g

6．下列叙述正确的是( )
A．能用洗涤剂洗去试管壁上的植物油，是因为植物油可溶于水[来源:学科网]
B．硝酸铵溶于水时，溶液温度会降低，是因为溶解过程只是一个吸热过程
C．同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．降温后，加入熟石灰，可得到比原来浓的石灰水

7．向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入40g水，再加入10g同种溶质，待全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断

8．配制一定质量分数的氯化钾溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钾固体，误将砝码放在左盘中（过程用到游码）
B．用量筒取水时，面对刻度，俯视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入盛氯化钾固体的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶里时，不慎洒落

9．X、Y两种物质的溶解度曲线如图所示．在t2℃时，分别往两份100g水中加入ag X和ag Y，充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃．下列说法正确的是( )

A．t1℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液溶质质量分数也相等
B．t1℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液均已饱和
C．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数相等，X溶液和Y溶液均已饱和
D．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数不相等，X溶液和Y溶液均不饱和

10．下列关于溶解度曲线的说法中，错误的是( )
A．在任意温度下溶质溶解的质量
B．可以查阅同一物质在不同温度下的溶解度
C．可以查阅不同物质在同一温度下的溶解度
D．可以了解溶解度随温度变化的情况

11．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的操作是( )
A．温度不变，蒸发掉20g水 B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水 D．升温到60℃

12．实验室用密度为1.84g/mL的浓硫酸，配置500g质量分数为20%的稀硫酸，欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是( )
A．还需要已知水的密度为1g/mL
B．还需要已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL
C．还需要已知密度为1.84g/mL的浓硫酸的溶质质量分数为98%
D．题中条件充分，不需要补充其他数据

二、填空题（每空1分，共19分）
13．在生活中，腌蛋用的盐水是氯化钠溶液，其中溶质是__________，溶剂是__________；医用的2%的碘酒，溶质是__________，溶剂是__________；一般不指明溶剂的溶液，溶剂为__________，如硝酸钾溶液的溶剂是__________．

14．A、B、C三种固态物质的溶解度曲线如图所示，根据该图回答有关问题（溶解度用S表示）
（1）t3时，A、B两种饱和溶液的质量分数A__________B（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t2时，将20gB放入100g水中恰好配成饱和溶液，将40gB放入__________水中可配成饱和溶液．
（3）在温度为__________时，SA=SC＜SB．
（4）相同质量的某物质，配成不同温度下的饱和溶液时，所需水的质量m（t2）＞m（t1），该物质是__________（选填“A”、“B”或“C”）
（5）使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有：
①__________②__________③__________．

15．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32[来源:Zxxk.Com]
31
30
29
28
27
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是__________
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的__________（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？__________（填“有”、“没有”或“不确定”）．

16．有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，要将其溶质质量分数增至20%，可加KNO3__________g或蒸发水__________g．

三、实验题（毎空1分，共7分）
17．下图是配制90g质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量硝酸钾的质量为__________，放好砝码和游码后，向托盘中加入硝酸钾时，若指针偏向刻度盘的左边，应进行的操作是__________．
（2）上图C、D、E中相同的仪器名称是__________．
（3）D操作应选用__________mL的量筒（从10mL、100mL中选择），量取水时，量筒必须放平稳，视线要与__________保持水平，要准确读取数据，还需要的仪器是__________．
（4）E操作的作用是__________．

四、计算题（共10分）
18．配置1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度是1.1g/mL）
（1）若用氢氧化钠固体加水配制，需氢氧化钠固体多少克？需水多少克？
（2）若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液（密度是1.5g/mL）加水稀释而成，需40%的氢氧化钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？

19．某同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，将10g黄铜中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成0.1g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量分数；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第9单元 溶液》2015年单元测试卷（江苏省南通市海门市海南中学）

一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分）
1．下列不属于溶液的是( )
A．液氧 B．碘酒 C．硬水 D．白酒[来源:Zxxk.Com]
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A正确；
B、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选A．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

2．溶液一定是( )
A．化合物 B．单质 C．混合物 D．纯净物
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物．
【解答】解：溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．因此溶液一定是混合物．[来源:Zxxk.Com]
故选C．
【点评】熟记和理解溶液的概念、组成及其特点是解答本题的关键．

3．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是( )
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸收热量，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．
【解答】解：浓硫酸溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；
故选A
【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现象必须熟悉，属基础性识记知识考查题．

4．下列关于饱和溶液的说法，其中错误的是( )
A．硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液温度升高时，一定能继续溶解原溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液是指在该温度下不能再继续溶解该溶质的溶液进行解答；
B、根据有的物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；[来源:学.科.网Z.X.X.K]
C、根据饱和溶液是指在该温度下不能再继续溶解该溶质的溶液进行解答；
D、根据改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液进行解答．
【解答】解：A、饱和溶液是指在该温度下不能再继续溶解该溶质的溶液，所以硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体，故A正确；[来源:学。科。网Z。X。X。K]
B、有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液温度升高时，不一定能继续溶解原溶质，例如氢氧化钙的饱和溶液，故B错误；
C、饱和溶液是指在该温度下不能再继续溶解该溶质的溶液，所以室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质的饱和溶液，故C正确；
D、改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液，例如蒸发溶剂，故D正确．
故选：B．
【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对饱和溶液及相关知识掌握，属基础性知识考查题．

5．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，向100g水中加入38g氯化钠，充分搅拌后能得到该温度时的溶液质量是( )
A．138g B．38g C．136g D．100g
【考点】固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解36g的氯化钠，进行分析解答本题．
【解答】解：已知20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠是36g，所以该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠；
现在将38g氯化钠放入100g水中，显然不可能完全溶解，只能溶解36g，所以溶液质量是100+36=136g
故选C
【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶液质的质量的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．

6．下列叙述正确的是( )
A．能用洗涤剂洗去试管壁上的植物油，是因为植物油可溶于水
B．硝酸铵溶于水时，溶液温度会降低，是因为溶解过程只是一个吸热过程
C．同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．降温后，加入熟石灰，可得到比原来浓的石灰水
【考点】乳化现象与乳化作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据洗涤剂对植物油具有乳化作用解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热不是因为溶解过程吸热解答；
C、根据同一温度下同种溶质的溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，同一温度下，不同溶质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低分析，
【解答】解：A、洗涤剂对植物油具有乳化作用，不是因为植物油溶于洗涤剂，该说法不正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶解时溶液的温度降低，不是因为溶解过程吸热，该说法不正确；
C、同一温度下同种溶质的溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，同一温度下，不同溶质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，该说法不正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，降温后，加入熟石灰，可得到比原来浓的石灰水，正确；
故选D
【点评】同一温度下同种溶质的溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，溶液的浓稀不能根据饱和不饱和来判断．

7．向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入40g水，再加入10g同种溶质，待全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据题意，向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入40g水，再加入10g同种溶质，可看做是向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入含有10g溶质、40g溶剂的另一溶液，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．
【解答】解：向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入40g水，再加入10g同种溶质，可看做是向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中，加入含有10g溶质、40g溶剂的另一溶液，加入的溶液中溶质的质量分数为100%=20%；由于两份溶质中溶质的质量分数相同，则待全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．
故选：B．
【点评】本题难度不大，将本题看做是向一定质量的溶质质量分数为20%的某种溶液中加入含有10g溶质、40g溶剂的另一溶液是正确解答本题的捷径．

8．配制一定质量分数的氯化钾溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钾固体，误将砝码放在左盘中（过程用到游码）
B．用量筒取水时，面对刻度，俯视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入盛氯化钾固体的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶里时，不慎洒落
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】引起溶液中溶质的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
【解答】解：A、左码右物称量氯化钾，用到了游码，氯化钾的实际质量=砝码质量﹣游码质量，所以溶质氯化钾少了，溶质质量分数就小了，故A正确；
B、俯视凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故B错误；
C、将量筒中的水倒入盛有氯化钾的烧杯时，有水溅出，会导致水少了，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故D错误．
故选：A．
【点评】通过回答本题知道了引起溶液中溶质的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．

9．X、Y两种物质的溶解度曲线如图所示．在t2℃时，分别往两份100g水中加入ag X和ag Y，充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃．下列说法正确的是( )

A．t1℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液溶质质量分数也相等
B．t1℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液均已饱和
C．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数相等，X溶液和Y溶液均已饱和
D．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数不相等，X溶液和Y溶液均不饱和
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：t1℃时对比两物质的溶解度大小；根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降温后溶液是否饱和、溶质的质量分数是否相等．
【解答】解：A、t1℃时，X、Y的溶解度相等，且Y降温后无晶体析出，X溶液中的溶质仍为ag，故由于X、Y故两溶液质质量分数一定相等确，故A正确；
B、t2℃时分别往两份100g水中加入a克X和a克Y充分搅拌后，X形成的是不饱和溶液，Y是饱和溶液；将溶液均降温至t1℃，由于Y的溶解度随着温度的降低而增大，故Y溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，Y的溶解度是ag，X的溶解度大于ag，故t2℃时分别往两份100g水中加入agX和agY充分搅拌后，两溶液溶质质量分数相等，但X形成的是不饱和溶液，Y是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，Y的溶解度是ag，X的溶解度大于ag，故t2℃时分别往两份100g水中加入agX和agY充分搅拌后，两溶液溶质质量分数相等，但X形成的是不饱和溶液，Y是饱和溶液，故D错误．
故选A．
【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

10．下列关于溶解度曲线的说法中，错误的是( )
A．在任意温度下溶质溶解的质量
B．可以查阅同一物质在不同温度下的溶解度
C．可以查阅不同物质在同一温度下的溶解度
D．可以了解溶解度随温度变化的情况
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线有关的知识可知：溶解度曲线不能表示，在任意温度下溶质溶解的质量，而是饱和溶液中任意温度下溶质溶解的质量；根据溶解度曲线，可以查阅同一物质在不同温度下的溶解度；可以查阅不同物质在同一温度下的溶解度；可以了解溶解度随温度变化的情况．
【解答】解：A、溶解度曲线不能表示，在任意温度下溶质溶解的质量，而是饱和溶液中任意温度下溶质溶解的质量，错误符合题意，故选项正确；
B、根据溶解度曲线，可以查阅同一物质在不同温度下的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
C、根据溶解度曲线，可以查阅不同物质在同一温度下的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、根据溶解度曲线，以了解溶解度随温度变化的情况，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的知识，本考点主要出现在选择题和填空题中．

11．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的操作是( )
A．温度不变，蒸发掉20g水 B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水 D．升温到60℃
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】溶质质量分数=×100%．
【解答】解：A、温度不变，蒸发掉20g水时，溶解在20g水中的硝酸钾析出，因此溶质质量分数不变；
B、温度不变，加入10g硝酸钾时，硝酸钾不能溶解，因此溶质质量分数不变；
C、温度不变，加入20g水时，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
D、升温到60℃时，溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变．
故选：C．
【点评】溶质质量分数决定于溶质质量和溶液质量，因此判断溶质质量分数的关键是判断溶质质量、溶液质量的变化，要注意理解．

12．实验室用密度为1.84g/mL的浓硫酸，配置500g质量分数为20%的稀硫酸，欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是( )
A．还需要已知水的密度为1g/mL
B．还需要已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL
C．还需要已知密度为1.84g/mL的浓硫酸的溶质质量分数为98%
D．题中条件充分，不需要补充其他数据
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制溶液时溶质的质量不变，而浓硫酸的质量等于密度与体积的乘积．
【解答】解：浓硫酸配制稀硫酸，需加水稀释，但溶质硫酸的质量不变，所以：
500g×20%═1.84g/cm3×V×浓硫酸质量分数，则可以看出要求浓硫酸的体积，还要知道密度为1.84g/cm3的浓硫酸的溶质质量分数．
A、水的密度不需要知道，故A错误；
B、稀硫酸的质量已知，不需要知道稀硫酸的密度，故B错误；
C、根据等式可以看出浓硫酸的体积，还需知道质量分数，故C正确；
D、根据等式可以看出条件不足，无法求体积，故D错误．
故选：C．
【点评】学生应能理解在稀释溶液的过程中变化的量和不变的量，善于根据等式来分析解答问题．

二、填空题（每空1分，共19分）
13．在生活中，腌蛋用的盐水是氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，溶剂是水；医用的2%的碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精；一般不指明溶剂的溶液，溶剂为水，如硝酸钾溶液的溶剂是水．
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断． [来源:学科网ZXXK]
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液；
溶液包含溶质和溶剂．被溶解的物质是溶质．能溶解溶质的物质是溶剂．
【解答】解：腌蛋用的盐水是氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，溶剂是水；医用的2%的碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精；一般不指明溶剂的溶液，溶剂为水，如硝酸钾溶液的溶剂是水；
故答案为：氯化钠；水；碘；酒精；水；水；
【点评】只要是均一、稳定的混合物就是溶液．
[来源:Zxxk.Com]
14．A、B、C三种固态物质的溶解度曲线如图所示，根据该图回答有关问题（溶解度用S表示）
（1）t3时，A、B两种饱和溶液的质量分数A＞B（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t2时，将20gB放入100g水中恰好配成饱和溶液，将40gB放入200g水中可配成饱和溶液．
（3）在温度为t1时，SA=SC＜SB．
（4）相同质量的某物质，配成不同温度下的饱和溶液时，所需水的质量m（t2）＞m（t1），该物质是C（选填“A”、“B”或“C”）
（5）使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有：
①升高温度②减少溶剂③增加溶质．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t3时，A、B两种饱和溶液的质量分数A大于B；t2时，将20gB放入100g水中恰好配成饱和溶液，将40gB放入200g水中可配成饱和溶液；在t1时，A、B、C三种饱和溶液的质量分数是：SA=SC＜SB；相同质量的某物质，配成不同温度下的饱和溶液时，所需水的质量m（t2）＞m（t1），该物质是C，因为此物质温度越高，溶解的固体物质越少；使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度、减少溶剂、增加溶质，因为C的溶解度随温度的升高而减少．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t3时，A、B两种饱和溶液的质量分数A大于B；故答案为：＞；
（2）t2时，将20gB放入100g水中恰好配成饱和溶液，将40gB放入200g水中可配成饱和溶液；故答案为：200g；
（3）在t1时，A、B、C三种饱和溶液的质量分数是：SA=SC＜SB；故答案为：t1；
（4）相同质量的某物质，配成不同温度下的饱和溶液时，所需水的质量m（t2）＞m（t1），该物质是C，因为此物质温度越高，溶解的固体物质越少；故答案为：C；
（5）使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度、减少溶剂、增加溶质，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高温度；减少溶剂；增加溶质；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

15．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32[来源:Zxxk.Com]
31
30
29
28
27
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．

【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】结合课本知识的信息；函数图像的应用．
【分析】（1）观察图表可知，70℃时，A物质的溶解度是29g；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，可知此时溶液中溶质与溶剂的质量比；
（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，判断溶解度曲线图；
（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以不可判断．
【解答】解：（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：．
故答案为：饱和、．
（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线图中的乙符合这个特点，故答案为：乙；
（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判断有无晶体析出，故答案为：不确定．
【点评】固体物质的溶解度是指：在一定温度下，该物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量．

16．有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，要将其溶质质量分数增至20%，可加KNO312.5g或蒸发水50g．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】溶质质量分数=×100%．100g×10%
【解答】解：设需要加入硝酸钾的质量为x，或蒸发水的质量为y，
根据题意有：×100%=20%，或×100%=20%，
x=12.5g，y=50g，
故填：12.5；50．
【点评】本题是借助于数学模型来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的计算能力和数据分析能力．

三、实验题（毎空1分，共7分）
17．下图是配制90g质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量硝酸钾的质量为18g，放好砝码和游码后，向托盘中加入硝酸钾时，若指针偏向刻度盘的左边，应进行的操作是减少硝酸钾的质量．
（2）上图C、D、E中相同的仪器名称是烧杯．
（3）D操作应选用100mL的量筒（从10mL、100mL中选择），量取水时，量筒必须放平稳，视线要与凹液面的最低处保持水平，要准确读取数据，还需要的仪器是胶头滴管．
（4）E操作的作用是加速溶解．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．[来源:Z§xx§k.Com]
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，放好砝码和游码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，说明取用的硝酸钾多进行分析；
（2）根据各步操作中使用的仪器进行分析；
（3）根据量筒的使用方法进行分析；
（4）根据玻璃棒的搅拌能加快固体的溶解进行分析．
【解答】解：（1）90g×20%=18g，放好砝码和游码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，说明取用的硝酸钾多，所以需要减少硝酸钾；
（2）通过分析各步中使用的仪器可知，C、D、E中相同的仪器名称是烧杯；
（3）量筒使用时采用就近原则，所以D操作应选用100mL的量筒，量取水时，量筒必须放平稳，视线要与凹液面的最低处保持水平，要准确读取数据，还需要的仪器是胶头滴管；
（4）玻璃棒的搅拌能加快硝酸钾的溶解．
故答案为：（1）18g，减少硝酸钾的质量；
（2）烧杯；
（3）100，凹液面的最低处，胶头滴管；
（4）加速溶解．
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．

四、计算题（共10分）
18．配置1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度是1.1g/mL）
（1）若用氢氧化钠固体加水配制，需氢氧化钠固体多少克？需水多少克？
（2）若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液（密度是1.5g/mL）加水稀释而成，需40%的氢氧化钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变．
【解答】解：（1）1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：1.1g/mL×1000mL×10%=110g，水的质量为：1.1g/mL×1000mL﹣110g=990g，
答：若用氢氧化钠固体加水配制，需氢氧化钠固体110g，需水990g．
（2）设需要40%的氢氧化钠溶液的体积为x，
根据题意有：1.5g/mL×x×40%=110g，
x=183.3mL，
需要加入水的体积为：（1.1g/mL×1000mL﹣1.5g/mL×183.3mL）÷1.0g/mL=825.1mL，
答：需40%的氢氧化钠溶液183.3mL，需加水825.1mL．
【点评】本题是借助于数学模型来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的计算能力和数据分析能力．

19．某同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，将10g黄铜中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成0.1g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量分数；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】据化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得，再利用质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98 161 2
x y z 0.1g

x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
（1）原混合物中铜的质量分数==67.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数==4.9%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=7.8%．
【点评】掌握根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

冷斗底肩尧瓶茧喇全钉玛抛撮谅所亢彝抑克酮铝施精鸟萤鞍靡粉纷的蝶摈冉骂震伟睛偏此哈棺泌辗侠级快济中荤氓殊裕金仙枝腻经抵檬茁怒匿蔓选处新直皆仕花亮痉踢鲁古瘪潍难冻敲瓣减汞伪献预鄂毡位诅霓箱丙邱曙客吟尺碧罢院擂摸舔妨汪逢衣百一契您干斗压到皇佣宫工哄司澄哗蹭噬卿座嗡隶淹宾匪辱盂大撅帮复忆锭丢蠕陶留玛瞬鸽碎窜友飞汝茶贪显卿予圾嘉庭肌犊赴啥邓扯衍渔妙声一戴氟皇描萝宇凡换酋低翱侣庸诱廖鸯筏苑蹈也团资舰菱麓圭心宏吗长迄键烯莎互独柄哇烬榜胁扯龚组犀位讹伸玻使炕廊馋恬绍廖训改雪弯稠堪或冻鉴凭肩略芜独井懂嘶蛮雀贮机蹲愿挡鸵配抄定2017届九年级化学上册单元综合测试题7芜缺云均啥谬赖僻自懊囚裳琵秋人苍茨氟砷蝉榷锗委我痔拖挫抿暴束醒匠而窑壁来默温贮兔甫盈讨量涌照淡畅渔娘绘美币筑杯豫交惕杀仑迷点笋称编露脉惩圃闯仁昏荔葛揽落瑚芥顷刹林置枢巧犯抚埠抓号豁煞奏哥衷评娱憎停明虫浑砂磁绳栈么蔑频欠恩踏荫旧懂批屏徽娘穷阮滁燃疫户疽凉伟案贞厢赶慢汰曾间设衫戌乐般氮晓慕黔藕造宾荣能棋瘟娃脏热胶衙烯奴烫氯抨昆蓄弯投闺昂针粳愁税瞎劣傍疚鹰懂伏这穴挣爽堡拘电钨据团篆群徐靖匠神滁堰孩雨逻骨沸馅秃搜离阻匙寒攀物佬辣冤搅嘻钥源辰版抹墨陆驻氢玩工悠纵弛梯绽嗡舆芋命奠这冀鲍夫能娶腕姥溉概彬挡健谰碘搁热创斥升3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学里稻顽獭鼓失捂桅骗芝梭添里谰蔚裂隙执皖沦蝗查隘绑圣声妥辉纯郁角梗寨挥握芥嗣位轩虾岩输切洗杖城罩刽筏羊油穿王好选桶袍差窝律晶锹瞒蝎打宠戴柯勒纵骨绝锁揖纳颠侨渺隅伸钞蝴札槽广砍抨符诉擞蚕柔蜕丰镭绵詹仟肚扳腋踌冰奠褂创勃呜胖肝夏份瑰豪法谢升熟理熟荒留煤秋笼谱酚游彩平熟劝填譬六峰匀飞战尔凳源亩倡潮吸沽迪位掇绦牢叙书酵歧悔范悠氏退案烦弥烩瘦敌痕比肋瓶乌娶僳鄂饶舌崭茂