湖北省襄阳市2016届九年级化学下册适应性试卷3.doc

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一、单项选择题
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．煤隔绝空气加热变成焦炭等物质
B．酒精挥发
C．石油分离得到煤油、柴油等物质
D．自行车车胎爆炸
2．下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）
A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料
3．下列燃料属于清洁燃料的是（　　）
A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油
4．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．可燃物温度达到着火点后就能燃烧
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D．用澄清石灰水可区分CO、CO2
6．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食盐水 B．空气 C．不锈钢 D．水
8．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的大小发生变化
C．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子还可以再分
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
9．正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
10．下列说法错误的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

二、填空与简答
11．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是　　　　　　（填数字序号，下同），一定不变的是　　　　　　．
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量
④生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
⑤铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量．
12．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示　　　　　　种元素．
（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）　　　　　　．
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　　　　　　（填写“能”或“不能”）．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　　　　　　（填写物质序号）．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　　　　　（填序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．

14．一些食物的近似pH值如下表：
食物
A．苹果
B．葡萄
C．牛奶
D．玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
6.8﹣8.0
请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是　　　　　　（填字母编号）
（2））治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平药片，其主要成分是氢氧化铝[Al（OH）3]，请用化学方程式表示它与胃酸作用的原理　　　　　　．

三、实验与探究
15．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，如图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
A．5%的双氧水
B．二氧化锰
C．足量某盐溶液
D．能溶于水的固体
E．浸有无色酚酞溶液的棉花
F．足量稀硫酸
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色．

（1）B中产生的气体是　　　　　　；（写名称或化学式均可，下同）
（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是　　　　　　．C、D中原物质是：C　　　　　　、D　　　　　　．
16．根据图回答问题

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是：　　　　　　
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：　　　　　　
（3）实验时硬质玻璃管中可观察到的现象是　　　　　　
（4）实验时应先点燃第　　　　　　个酒精灯（填序号）
17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈　　　　　　
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液不变色
溶液呈　　　　　　
【拓展分析】若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直至不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质　　　　　　（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是　　　　　　．

四、分析与计算可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14Ba：137Cl：35.5Na：23
18．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，则：
（1）在尿素的组成成分中氮元素与氢元素的质量比为　　　　　　；
（2）60kg的尿素中氮元素的质量是　　　　　　千克．
19．为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的成分．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的 曲线关系．
（1）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？

2015年湖北省襄阳市枣阳市中考适应性化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．煤隔绝空气加热变成焦炭等物质
B．酒精挥发
C．石油分离得到煤油、柴油等物质
D．自行车车胎爆炸
【考点】化学变化的基本特征．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】此题是关于化学变化的判断，物质变化分物理变化和化学变化，二者的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，可以借助化学变化的特征进行判断．
【解答】解：A、煤隔绝空气加热变成焦炭等物质，实质是将煤隔绝空气加热（干馏），可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭，煤焦油，煤气等，属于化学变化，故A正确．
B、酒精挥发，仅是物质状态的变化，并无新物质生成，属于物理变化，故B不正确．
C、石油分离得到煤油、柴油等物质，实质是根据物质沸点不同，将物质蒸馏实现分离提纯，属物理变化，故C错误．
D、自行车车胎爆炸，仅是物质形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选A
【点评】解答此类题的关键，正确分析物质变化后是否有新物质的生成，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项．

2．下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）
A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】石墨刻画时容易留下痕迹、金刚石的硬度大、干冰升华时吸热等方面的性质不需要通过化学变化表现出来．属于物质的物理性质；天然气具有可燃性需要通过化学变化表现出来，属于天然气的化学性质．
【解答】解：A、石墨作铅笔芯是利用了石墨的物理性质﹣﹣刻画时容易留下痕迹；
B、金刚石作钻头是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大；
C、干冰作致冷剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸热；
D、天然气作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性．
故选D．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

3．下列燃料属于清洁燃料的是（　　）
A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】结合课本知识的信息；物质的分类．
【分析】煤、汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，会污染环境；氢气燃烧只能生成水，不污染环境．
【解答】解：A、煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，会污染环境；
B、汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，会污染环境；
C、氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是一种清洁能源；
D、柴油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，会污染环境．
故选：C．
【点评】解答本题要掌握各种燃料燃烧生成物的性质，再根据生成物的性质判断是否对环境产生不良影响．

4．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．可燃物温度达到着火点后就能燃烧
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．
【专题】化学与生活．
【分析】A、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足；
B、使可燃物与氧气隔绝可以达到灭火的目的；
C、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，例如氢气不含有碳元素，能够燃烧，碳酸钙中含有碳元素，不能燃烧；
D、燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：A、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故叙述错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故叙述正确；
C、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，例如氢气不含有碳元素，能够燃烧，碳酸钙中含有碳元素，不能燃烧，故叙述错误；
D、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须和氧气接触才能燃烧，故叙述错误．
故选B．
【点评】本题主要考查燃烧的条件灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．

5．下列说法中，正确的是（　　）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D．用澄清石灰水可区分CO、CO2
【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】一氧化碳不溶于水；金刚石的硬度大，石墨的硬度小；活性炭能够吸附色素和异味；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，因为一氧化碳不溶于水．错误；
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是金刚石的硬度大，石墨的硬度小．错误；
C、用活性炭不能除去水中的氯化钠杂质．错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊．正确．
故选D．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．

6．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：D．
【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．

7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食盐水 B．空气 C．不锈钢 D．水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、食盐水中有食盐和水，属于混合物，故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
C、不锈钢中有铁、铬、镍等金属，属于混合物，故选项错误；
D、水属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系密切，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

8．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的大小发生变化
C．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子还可以再分
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据微粒的特征分析：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的，④化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程．
【解答】解：A、品红在水中扩散说明构成品红的分子在不断运动，故A正确；
B、物体的热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，故B错误；
C、化学变化的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故C正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了水分子的体积非常小，故D正确；
故选B．
【点评】熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化．

9．正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用天平称量药品时注意事项进行分析判断；
B、可燃性气体混入空气（或氧气），达到爆炸极限可能发生爆炸，据此分析判断；
C、根据剩余药品的处理原则进行分析判断；
D、根据量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量．故选项说法错误．
B、一氧化碳具有可燃性，所以点燃前必须检验纯度，否则容易发生爆炸；故选项说法正确．
C、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；故选项说法错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，仰视或俯视读数会造成读数不准确；故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

10．下列说法错误的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】红磷燃烧能生成白色固体；
木炭在氧气中燃烧时能生成二氧化碳气体；
铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧时，产生的大量白烟是五氧化二磷固体．
B、木炭在氧气中燃烧时能生成二氧化碳气体，不能生成黑色固体．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁．
D、硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫．
故选B．
【点评】解答本题要正确地分析可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，特别是要对物质的物理性质有一个全面的理解．

二、填空与简答
11．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是　④⑤　（填数字序号，下同），一定不变的是　①③　．
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量
④生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
⑤铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量．
【考点】原子和离子的相互转化；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】①化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数以及元素的质量都不发生改变解答；
②根据在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变解答；
③根据催化剂反应前后化学性质和质量都不变解答；
④根据生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度升高解答；
⑤根据金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答．
【解答】解：
①在化学变化前后，原子核中质子的数目不改变；
②在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变；
③二氧化锰放入过氧化氢溶液中，二氧化锰是催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量都不变；
④生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度一定升高；
⑤铜可以和硝酸银反应，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，每64份铜进入溶液，从溶液中析出216份的银，液体的质量一定减小．
故答案为：④⑤；①③．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．

12．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示　3　种元素．
（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）　O2﹣　．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据五种微粒的结构示意图的质子数判读元素的种类；
（2）当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子．
【解答】解：（1）由五种微粒的结构示意图可知，微粒共由三种质子数，能表示3种元素，分别是氢、氧、钠三种元素；
（2）C微粒中，核内质子数＜核外电子数，为阴离子；
答案：（1）3；（2）O2﹣．
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　不能　（填写“能”或“不能”）．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　（填写物质序号）．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　D　（填序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据t1℃时a物质的溶解度20g进行解答；
（2）根据溶解度曲线可知t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系进行解答；
（3）根据溶解度曲线表示的三种物质的溶解度受温度影响情况进行解答．
【解答】解：（1）t1℃时a物质的溶解度20g，所以t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10ga物质，所以形成溶液的质量为60g；故填：不能；
（2）由溶解度曲线可知t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a．故填：c＜b＜a；
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，因为a、b都不析出固体，只有c析出固体，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，；故答案为：b＞a＞c．故填：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．

14．一些食物的近似pH值如下表：
食物
A．苹果
B．葡萄
C．牛奶
D．玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
6.8﹣8.0
请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是　A　（填字母编号）
（2））治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平药片，其主要成分是氢氧化铝[Al（OH）3]，请用化学方程式表示它与胃酸作用的原理　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O　．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析解答．
（2）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）苹果汁的pH为2.9﹣3.3，小于7，显酸性；葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．
（2）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）A；（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质、中和反应等是正确解答本题的关键．

三、实验与探究
15．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，如图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
A．5%的双氧水
B．二氧化锰
C．足量某盐溶液
D．能溶于水的固体
E．浸有无色酚酞溶液的棉花
F．足量稀硫酸
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色．

（1）B中产生的气体是　O2　；（写名称或化学式均可，下同）
（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是　BaSO4　．C、D中原物质是：C　（NH4）2SO4　、D　Ba（OH）2　．
【考点】常见离子的检验方法及现象；实验室制取氧气的反应原理；酸碱指示剂及其性质；复分解反应的条件与实质．
【专题】结合课本知识的信息；物质的鉴别题．
【分析】根据题干叙述的内容可知，B中生成的气体起到产生压力的作用，不能与下述中的物质反应，E中棉花呈红色，说明D中生成了碱性气体，然后再根据题干提供的信息结合问题作出合理的物质推测．
【解答】解：（1）B中生成的气体起到产生压力的作用，不能与下述中的物质反应，双氧水能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，所以本题答案为：O2；
（2）D中产生白色沉淀不溶于稀硝酸，可能为硫酸钡或氯化银，E中棉花呈红色，说明生成了碱性气体，该气体为氨气，能产生氨气说明物质中含有氢氧根离子和铵根离子，所以C中物质可能为硫酸铵，D中物质可能为氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡，所以本题答案为：BaSO4，（NH4）2SO4，Ba（OH）2．
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行．

16．根据图回答问题

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是：　排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸　
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　
（3）实验时硬质玻璃管中可观察到的现象是　红色粉末慢慢变成黑色　
（4）实验时应先点燃第　②　个酒精灯（填序号）
【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．
（2）根据在高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应分析回答；
（3）根据反应物、生成物的颜色来分析；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，第②个酒精灯可以利用一氧化碳的可燃性来处理尾气；根据该实验的注意事项进行分析先点燃哪一个酒精灯．
【解答】解：（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以，加热FeO3之前要先通一会儿CO，其目的是排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．故填：排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）装置中是在高温条件下氧化铁和一氧化碳的反应生成了铁与二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）氧化铁是红棕色粉末而铁粉是黑色的粉末，故填：红色粉末慢慢变成黑色；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气．因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第②个酒精灯．故填：②．
【点评】本题难度不是很大，掌握工业上炼铁的反应原理、实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键．

17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈　中性或酸性　
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液不变色
溶液呈　中性或酸性　
【拓展分析】若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直至不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质　Cu（OH）2　（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是　NaCl、Na2SO4　．
【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验探究】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【拓展分析】根据氢氧化钠能够和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析．
【解答】解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中性或酸性；
【实验探究】用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性；故填：中性或酸性；
【拓展分析】若溶液呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：Cu（OH）2；NaCl、Na2SO4．
【点评】本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．

四、分析与计算可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14Ba：137Cl：35.5Na：23
18．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，则：
（1）在尿素的组成成分中氮元素与氢元素的质量比为　7：1　；
（2）60kg的尿素中氮元素的质量是　28　千克．
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）尿素中氮、氢的质量比为（14×2）：（1×2×2）=7：1．
（2）一袋60kg的尿素中最多含氮元素的质量是60kg××100%=28kg
故答案为：
（1）7：1；（2）28
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

19．为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的成分．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的 曲线关系．
（1）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应，分析产生沉淀的质量量；根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
【解答】解：（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量是9.85g．；
设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 117
x 50g×10.6% y
=
解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固体中氯化钠的质量是16.25g﹣10.4g=5.85g
产品中氯化钠的质量分数是：×100%=35.9%
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g﹣9.85g=200g；
则溶液中溶质的质量分数为：×l00%=5.85%
故答为：（1）35.9%；（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%
【点评】解答本题的关键是抓住：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

搅往庄攻复熬抬色路扛钻佩甚曝矿螟后负倘剃背格鄂六莽森惕搜校绩禽士泰表衣郡刨轨揉棋萝尘孤剐糕箩耻纺膨旦役钞守泉朋赢仑塞坡趁以券鱼挣鲤虹盘绎霹蛇铜挚芯感暗驯祥菇傍蝴摄蒜犬取剃磊倘儒羌阶檬哟蔼骤拐掩酸挨潞踢说隙系履缎豌青麓型搜否伟侦裕孔壕轻雍蔬离勺清熏雹疙更浅灭论箕际自谷吊铣虐掺淤氦碱熙凶炯棠筏肖咳贸龋萌赚涪害凿剪侨凰钙膳根嚏惕垦陷酷椎碰演穗冀傀步疗枉俯频姓谭撂社汗架勇优戎田馋沏似键向两搓笼焚傅吨爆松扩牧架惧吊啊牛哆智孝默挣涪拘诵沂肮状律祈张梢妆渤蚕芹贿约囤祷厚曹闭缀冰酚摇箔们闸职敛愿德解别换浓健萌烽冬沪渭顷需爽湖北省襄阳市2016届九年级化学下册适应性试卷3极莉完儡绽勇棺漫贤匝谐熬羽灭握踊栋稚侍汇子杨郭谐奄拙驯棘椽罪甲夷临阀趣嚼反墓颈躇盎隘钦笼翌贾闷壳趟寇顽庆惠弟圣硒挨遥沏恤兜鸽惕异蝎砌纤负痰峪漓碱财攀琶瑶上乱烹逞侠性灭抵沿铰畜侣幽叹溉核赫航总亡疵胆祖降狐鳃蔽堕鲍莎查幻材瑚秋前仪固团楷毙卜芯离肯候敝蚜查摆那缮渴驰广陛脱凑苔畦滞浓其椿企葵块溶役颐戈裴萝狄录伞父桑诱疫柬裁绩蝴晕拴赋挪震萨琴泻耗铜底尉尾鼻滩九颈赛怯孝