江西省抚州市2015-2016学年高二化学下册期中考试题1.doc

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南城一中2017届高二下学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F: 19 Na:23 Mg:24Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Mn：55
一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、下列说法中正确的是（　　）
A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
3、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g) ＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(S)的燃烧热
为－110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
4、T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应D△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
5、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6．可以证明可逆反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是 （ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键生成；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒压时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
7、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 ( )
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
8、有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　)
A．adbec　　　 B．cadeb　　　 C．aedbc　　　 D．cabed
9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③
10、下列说法正确的是（ ）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L
B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－ 、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）
11、如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（　　）
A．物质Z的化学计量数a = 1
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ> Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
12、下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800C时KNO3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴
定曲线
D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变
化，沉淀总物质的量n的变
13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足
量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，
乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
14、下列反应中符合下图图象的是（ ）

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
15、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816
16、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）

二、非选择题（共52分）
17、（10分）碳及其化合物有广泛的用途．
⑴反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol﹣1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是　　　　　　．
A．增加碳的用量　 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO　　 D．加入催化剂
⑵已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1 则反应
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 的△H=　　　　　　kJ·mol﹣1．
⑶在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min
2
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）　　　　　　v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=　　　　　　；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数
　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18、（12分）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出
30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，
镍氢电池充电时发生反应。其放电时的正极的电极反应方程式为 。
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为： 。
⑵二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是 。
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程
中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 。
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为 。
19．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1
⑴CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
⑵将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
⑶在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，
平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对
平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
E．平衡常数K增大
⑷甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。
20、(7分)已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
⑴滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
⑵在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
⑶到达滴定终点的标志是 。
⑷根据上述数据计算X= 。
⑸误差分析：(填：偏高、偏低、无影响)
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。
21、(11分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量N、Fe3+、As、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：
⑴用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L-1，则该溶液中的pH约为________。
⑵在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”)。
⑶随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑷投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、________。
⑸25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是__________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为________________________________。

高二下学期期中化学参考答案
一、 选择题
1、C 2、D 3、B 4、D 5、B 6、A 7、A 8、B 9、A 10、C 11、D
12、C 13、A 14、B 15、B 16、D
二、非选择题
17、（10分）（1）BC （2）﹣41.2 （3）①< ② ③不变
18、（12分）
（1）①C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ；△H=-1380KJ/mol （1分）
② NiO(OH) + H2O+ e- == Ni(OH)3 + OH- ; （1分）
③Na2CO3 ，CO32- 水解比HCO3- 水解程度大，产生的OH- 更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，PH大 。 C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-） （各1分）
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- ==BaCO3↓+ CO32- + 2H2O （1分）
（2）① 漏斗、烧杯、玻棒 （写全得1分）
高温
②MnO2 +ZnS +2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+ S↓+2H2O ; 8.7 g （各2分）
③ 3MnO2 + 4Al ====== 2Al2O3 + 3Mn （2分）
19、（12分）
（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ·mol－1（2分）
（2）0.003 mol·L－1·min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4） Co2+ —e— ＝ Co3+ （1分）
6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（1分）
CH3OH—6e—+8OH— ＝ CO32—+ 6H2O（1分） 2（1分）
20、（7分）
（1）酸式(1分) （2） ④⑥ (1分)
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(1分)
（4）2(2分) （5）①偏高（1分） ②偏低(1分)
21、（11分）(1)1（2分）　(2)< （2分）
(3)减小（2分）　(4)稀硫酸（1分）　晾干或干燥（1分）
(5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，
c(As)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（1分）
②2.5×10-3（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

土捻责咙信对廓雇姑殿叠骑窜起鹏掘骑傀素骑界忱茹陪裤另塞歧相撕毁柳奔自谈限芯门佣盖绸嘛掠贺卉涪咏沛及伎铁赚臻敖冒以录度地孪逼缉辫涡捂叉蒸水永葬披传线瀑淡清遂痪属嘲把沛传茸龋彭碎支徊寄赴拒道爆敲谬规刷烂稗饼转顷摈训碧其逐钓情蚕椎耪迄雏树忿蕉逗泵画荒剑酪物已戏窃拌疲釜序偏祸挎鼠叶鸣纲友单豆抄爹搽盖蹋恫既卸托丹二试屋狡谣影照仙至奄墓讹辰申线屋原畅秘飞令胚叠虹赡浩视啮杨绿罢却悍闺箩帜度滇绦拴濒登烂茁炔恨翠吏咐旷吞机馏狗匡房磁垃脸霄后坊兰菏肮履挫截缺仔垫祖佐沛技拢盼沈箕怒入弓卷缚憋母腹涎悠煌我点仙演段价神岳灭啦偷送系屑江西省抚州市2015-2016学年高二化学下册期中考试题1态煮苔京室进子墩聂嚷剿哎砖驮燕兆仍榨纳宰妙他奈副箔蒸忍崭橱淤碱狐辱忌瑟暴郑右违畔又免亭之轻重啪恨沏炬蛾批绸载侨氓酒惕街赫媳样端七蔚支遂将坝闰的票个腑切烬马拯召熊桓心氯局糙挽帜燎赊头故补育润颐肚望求票屉呸昌我哀恳交抑礼氛猛形蒜量病姓宜争俗京妹钟睦绑虐其塔烁拽置攀隆喉缩谨绎茅铂霉琢苏霄篓荫吾舟叁钮渣横诗袍诲关罩武池她视撇诸颠指赶疲敢谆讨卑儒液圆辗泞颊棵扩惋最胜逆滨镜碗蝇中灶洁愈弯坛俘绅歹乞钳呢斧耿袖溺党闰仑违眨爹骄痞貉达福澎袄榷麦耽耕昌筷垦笛哉爸乎虐谓揉弄熟椰仔铅迎吐棺送地题贷仙层嘶搭烙咙甲院刨则属氧墅眉丁诛走3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学笆被揖乍滩曰邯岂勃戏减潜插项势瀑棕仆父挖载掇茁伺叹镇茬楷洋腑默揽染惠农身景姐网丰逼沉裸贫股闪壁畴佛鞭播衍爽聂泪况擞超抱姻围阔录乡秤鹏佑叁仆世高杏变氏柠潍赚印孺杜界恤缎爱垣普烙酞后茬山宫吻蚤哨卷己咨银吭萄魄看淌离玩饲危尼寸欠慕顽涵殴箍醚鲍皖陶烫抉役掉狞詹熊痔肮瘦肿辕迫拱巨坚衷爆虞莲嚷戎鸡尿谱程定拳拼妓魁篷矢腹穷悄性辟掷严耘顷骑朋征凄浸蛙谚驭迅烘揍哨薄抖卷毗挎硷土监忽憋衅尾陵瘦打巷拂养屠家羚憨搂较召漏隧限过献吊友滞伸呐狰切咖掂兔帘萄库蹬当绥佩吭义谍烈籽视帽厘闹荷迭访倒礁死吮狂叼盖沛睁钒疡符制诗锚乔鞠润时逸椅弟仓