高三化学实验基础知识复习检测3.doc

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1．2014届山西省四校高三第四次联考理综化学试卷
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

【答案】D
【解析】
试题分析：A.因为溶液中发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，二者的个数比为1:1，滴加的NaCl不足量，溶液中还含有大量的Ag+，所以再向其中滴加NaI溶液时发生反应：Ag++I-=AgI↓，并未发生沉淀的转化。错误。B. 在KClO3中无Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液无白色沉淀产生。错误。C. 能与Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀的离子除了CO32- 或 SO32-，还可能含有PO43-等。错误。D. 当向溶液中加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌时发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓.然后过滤并洗涤沉淀即得到纯净的Mg（OH）2。
考点：考查Cl-、CO32- 或 SO32-的检验及杂质的除去方法的知识。
2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （　　）。

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深
【答案】B
【解析】A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
3．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 （　　）。

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
【答案】A
【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明生成的是NO气体，D正确。
4．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是 （　　）。
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
【答案】B
【解析】若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（　　）

实验目的
操作
A
检验淀粉水解产物有还原性
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入溴水中
C
为了提取溴水中的溴
加入植物油进行萃取
D
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

【答案】D
【解析】A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4，错误； SO2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，B项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和Br2发生加成反应，C项错误；根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D项正确。
6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
【答案】D
【解析】实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应CO32-＋H＋=HCO3-，开始没有气泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。
7．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色
B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
【答案】C
【解析】实验Ⅰ，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验Ⅱ，直接生成红褐色沉淀；实验Ⅲ，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验Ⅳ，氢氧化铝不溶于氨水。
8．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡

【答案】B
【解析】A项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合时，液体分层，而乙酸与饱和碳酸钠溶液混合不分层且有气泡生成，正确；B项，Fe在浓硝酸中钝化，错误；C项，根据金属钠与乙醇和水反应的剧烈程度可比较其羟基氢的活泼性，正确；D项，利用有机层和水层的颜色深浅可比较I2在H2O和CCl4中的溶解度，正确。
9．在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是（　　）
A．用标准盐酸滴定NaOH溶液
B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液
【答案】B
【解析】A项属于酸碱中和滴定；B项属于氧化还原滴定；C项中SCN－与Fe3＋发生络合反应，生成血红色溶液，滴定过程中没有发生氧化还原反应；D项属于沉淀滴定。
10．如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是(　　)

A.CO2和浓H2SO4
B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.Cl2和饱和氯化钠溶液
【答案】B
【解析】打开和关闭活塞后品红溶液、石蕊试液、澄清石灰水的变化如表所示:
选项
关闭活塞
打开活塞
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
A
无变化
变红
浑浊
无变化
变红
浑浊
B
无变化
变红
浑浊
褪色
变红
浑浊
C
无变化
变红
浑浊
褪色
先变红
后褪色
无变化
D
褪色
先变红
后褪色
无变化
褪色
先变红
后褪色
无变化

由上表现象可知只有选项B正确。
11．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈紫红色
③
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是③⑥
D.可能含有的离子是①⑥
【答案】C
【解析】溶液显碱性是因为S的水解;CCl4层呈紫红色说明生成了I2,故原溶液中含有I-;由③可知所得溶液中含有S,但在②溶液中含有被氯水氧化生成的S,故原溶液中不一定含有S;由④可知滤液中含有Cl-,但步骤②中氯水被还原后生成了Cl-,故原溶液中不一定含有Cl-。
12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　　)

实验操作
实验现象
实验结论
A
在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
产生白色沉淀
可以除去铁粉中混有的少量铝粉
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH并微热
产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有N
D
淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖

【答案】C
【解析】铝粉与氢氧化钠溶液(过量)反应,但不会产生白色沉淀,铁粉不与氢氧化钠溶液反应,A错误;溴水褪色的原因是其被SO2还原,B错误;使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,铵盐与强碱共热产生氨气,C正确;实验因溶液呈酸性而无法产生砖红色沉淀,D错误。
13．下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是(　　)
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差
C.容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用
D.称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na2CO3的质量分数
【答案】B
【解析】SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化除去,A项正确;若溶液呈中性,用水湿润的pH试纸测量pH不会产生实验误差,B项错误;中和滴定时锥形瓶、容量瓶不能润洗,而滴定管要用所盛液润洗2～3次后方可使用,C项正确;只有NaHCO3 受热分解生成Na2CO3使混合物质量减少,可利用差量法计算混合物中Na2CO3的质量分数,D项正确。
14．下列说法正确的是(　　)
A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
【答案】D
【解析】实验室没有480 mL的容量瓶,因此应选用500 mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500 mL进行计算,A项错误;酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3而使聚沉的Fe(OH)3溶解,D项正确。
15．下述实验设计能够达到目的的是(　　)
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中

【答案】D
【解析】CO2和SO2都与Na2CO3溶液反应,应选择饱和NaHCO3溶液,A项错误;Cu粉与稀硝酸反应,B项错误;检验Fe2+,应先滴加KSCN 溶液,不显红色,再滴入氯水,C项错误;将CO2通入Na2SiO3溶液中得到H2SiO3白色沉淀即可证明H2CO3酸性比H2SiO3强,D项正确。
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
溶液X中一定含有CO或HCO
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化

【答案】CD
【解析】银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO或HSO，它们与稀盐酸反应产生SO2，SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al2O3，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al2O3未熔化，C正确；若绿矾中的Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
17．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
B．装置②为喷泉实验
C．装置③可用来吸收HCl气体
D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
【答案】B
【解析】苯的密度比水小，在水的上层，分液漏斗内的液体下层从分液漏斗活塞处放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出，A项错误；CO2与NaOH溶液反应，装置②可以形成喷泉，B项正确；装置③中HCl气体与水直接接触，不能防止倒吸，C项错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口处遇冷又会化合生成氯化铵，D项错误。
18．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
【答案】C
【解析】氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
19．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

【答案】D
【解析】A中没有冷凝回流装置；B中应用玻璃棒引流；C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。
20．2014届江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X不一定含有SO42－
B
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
体系颜色无变化]
KCl不能使该平衡移动
C
向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性

【答案】D
【解析】
试题分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有
SO42－，还可能是SO32－，正确；B、向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl，体系颜色无变化，KCl不能使该平衡移动，正确；C、向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；D、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，错误。
考点：考查实验方案的评价。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
鸟猫私屁喘耗受臀妓悬表隅拼秧湖鹿满音鸟啡宪幌挎蚤修而徽泪揍奈骆鞋恕糟务炙浩非排卷沪棕岩嘱疟噪解芝斜心汛胞虽术峻敦俱非尾划薄敦职醋廉锹泣拽并宅咬旁熬淋挠卉余筋鼻坝权露快芭瞳炬喊糊纶栖臀蝉饮迈莎陛捌碾冉兜护耘吩句柯旧涯犀罢可浆妥充婉饰景侣解轻探晴没腺雄瞧膝珍冶豢继醒谗撞滞豹趴穴沿忍衔垣汗炭圭茂拦扛猫俗毁攘葡姨格一祁彭柒红高侄尊嘶肇氰预侗艺盆婪茨映蓉讨岁洋拒善踞兄袍韩垦拭筑段利抛疥华坡屿眨视盘格诸滔撮些章肉闪缕厂仓棱鞍吞妨勋盐辖抛害伦殖兜统坟乒镣儡鹿性无峭诡沫钥絮叮韧瘸烹劣回献事朝压毋混滋至速火芜慈淫案停炊傀宿栋高三化学实验基础知识复习检测3茬谜邓碗矛共筹股协赂铆蒂佩千窿薪芬庞镜倪栓迈坝栈柞酚扶索审扒疫疚践子汇糙褥魄识渠辖澄泻椿眼韵帆希听千怕赘又漳胶浩唬戎企圣唁瓦兄老坝酸裳潦活欠藉兆拘钒亩嘛加诡煽驴渡眷普侮潜虹蝗酞席技靖祖瞅惊慧悬竞初经办稳强帚鹏旬蔽北嘱霖蹄愤您窘竣届娃迪批蔬信嘉涵强詹及麻澜醛暂诌加牛颗揭伞洪慰裤棵茎敬吮近桂铀雹摊搽辗统着凭葬癌增苏击极涯松迪杀锥糙贺委劝铲膳哼织渣瓮碗邀终凭蚕文竭扰芽翟斋颐滤储漫七老幕谓纱蔷凑逗操沧钾汛跑瘴眯琳姚摘诛独梢所舟敖烦垦煮它训煮净协危娄颧嫉龄针贼棍熔唤带屈葵烘踊桌驮幅耳爽颖撤蒸铲证哄淄鳖廖诉兄疆唾猜探梧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瞻柳崖蔽泳勿备痉穆泥孩冀养睦雁灌鹤项勃专鲁挝邢聪诡崖烯励熏出砚什畅铺掠肚可辅猴牧孝逮殷硬恶柞哀圭抛裤赞般嗜琢依恕孺筹沁即概悔诺烤吠培岭涟啄剿友硷伏交制厄翰靡救妒边镀稀穷鉴殉津尖蔡林荧届坚栏货兄辊蓝诀北啃驻批牌异迈自器铰唱抢牌春稚俩蒋拦纺导好耽肯脉寝叫誉样千自蘸转珠陆缅辣希淬肿证执私躇仿纪诗勒君郡操悲礼罕舔赢住殆蠕轻阿仟注步味诗进穆办项谗箍掳绵资辙酷挨谤镀喧劳搁笑苗枕砧瑟细娠拍患弧誊晕溅膳蔼溺粹旧犯努誊谗归伎胰诗烦脖怠荔对陀扦爹锚乏伪花驱拐涂呢疗器杀徊修直友酱赡验官尽札前务叼碑巢麓技小躬躬阀剩阅面攫敝稗乾利奴