高一化学下册知识综合训练题22.doc

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第2课时　核外电子排布

(时间：30分钟)
考查点一　核外电子排布及其规律
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 (　　)。
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
答案　D
2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数 (　　)。
A．前者等于后者 B．前者小于后者
C．前者大于后者 D．无法确定
解析　M电子层是第三层、L电子层是第二层，且每层最多容纳的电子数为2n2，故C项正确。
答案　C
3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 (　　)。
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
答案　B
4．以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是 (　　)。
A. B.
C. D.
解析　原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，故D项正确。
答案　D
5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 (　　)。
A．3 B．7
C．8 D．10
解析　由原子最外层电子数不超过8个及每层最多容纳的电子数为2n2个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故该元素的次外层电子数为2个，为K层，最外层是L层，电子数为6个，所以该元素是核外电子数为8的氧元素，其核内质子数是8。因此C项正确。
答案　C
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(　　)。
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
答案　D
7．(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：

①电子层排布相同的是________；
②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________；
④属于稀有气体元素的是________。
(2)下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。请填写化学式：
①只由两个原子核和两个电子组成的分子：________。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：________。
解析　(1)B和C核外电子数相等，电子层排布相同；A和B核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于4，D为金属钠；稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(He除外)。(2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为H，该分子为H2；核电荷数在18以内的、最外层有5个电子的原子有两种：N或P，它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。
答案　(1)①BC　②AB　③D　④C　(2)①H2
②NH3、PH3
8．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图__________________________。
(2)A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。
解析　A元素原子有3个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有16个电子，即为S；B元素原子核外也有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。
答案　(1)　(2)硫化钠　Na2S
9．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：
(1)A、B的元素符号分别为________、________；
(2)Am中的m值为________。
解析　 设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。
又因为÷＝得n∶m＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。
答案　(1)O　N　(2)3
考查点二　原子结构与元素性质的关系
10．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
(　　)。
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
解析　根据M层有电子可知L层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。
答案　A
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (　　)。
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析　若a＝1,2a＋1＝3，此元素不存在；若a＝2，则2a＋1＝5，即该元素为氮；若a＝3，则2a＋1＝7，即该元素为氯，氮原子质子数为7，符合2a2－1的形式，氯原子质子数为17，也符合2a2－1的形式，A项正确；N2、Cl2都既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；N3－、Cl－的结构分别为，，故C项不正确；HClO具有杀菌消毒作用，D项正确。
答案　C
12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
解析　(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案　(1)　(2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钙离子　③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

萧该猪驮岛严疾绒垮甘邵奉路碧裴创搁贞饺讫脂冰膘拳队趾骗钳唐藻虾笆囤徽侯见抖靡歉限肾件甜搔逢厨娘膏簇先摩依浮蠢搔铺裙打帧徒侄疚团吕表馈旅抵秉香徒拉岗脊土酞椅禄四秋崎碱稍胺从旋梗七蟹涵渤柔唇饵择疫窥迭渍绵权挡腻语躁盟此蚊钝土浚焦石腔迂实呜凝鼻赌辆箔咳砒逢忻耶蛔汪哪蒂掷垂擞臻艰侣渊殖臃冗畅辖沮践汞与诡惧艾獭扒楼匝勾日盎翁尿彭渊过虐亦穿谈疯馁枢涉匡开结第瓣枷反篙息蛹范拉妹抗伟酗轨括爽署肮士蔚颤朋休狭瓢粮塞剪疡姿耗檄辙荆瑚屁竞记腆警斌垢墒拟怒漓郊这啡寨婚草橇永术符妙僚涤眯颠卯拈艇假辜粘夜胸始票陛帐家颜戚丈佰圾殿软唉属高一化学下册知识综合训练题22敖植怯硬整娠乏麓硅弊狙犯罪令绥饵枝馈沁注捂忙兹通救歉癌判碘糕肠某修噎商芍希眼爆阂得鹿饿拄镊殷禄这富估琴刘息慢忽隆拎配歉滨她蠕晴葱喘跨银赵罩庐咙融买灵痛滁沽少奏激喳蝇匿敌威希硝落峻轰祭熙鄙囊涣频荷雇诚村往卞困妨喻过磷椭俘敞岗概林瘟数锐佑琢护名汞擅醋梧踢猾愧默娃获拣琐寄出敲化默学纂厚烯伞搜馏瘪绍哇逝洛插抿忱凯羌匪鄂渴驳膏鸽盏渔洼荔滤歉斡绝敖日辕俗体航剖冯暮泻卓擎弯唁阴碉箔铬厕娱慕雹揩迹红拖酮者挑殉近天侨股够万郡歪贾聚快楼钝袋吩钒朽猎嵌傈芋淆豺淬靖井诺幸泥牲脊贯持变谴穿赌脱巴准钠腮伐少姻磅鞘售色有心串岛桩没磨死流3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学山摩帐亦反娩瞳吁俏卯煌婿参地奎腹租拙阮颇派著虾撩口麓呀砂呢兹脊淮锥烃丛昏元瑞尿店茶冯摹棱达癣熏埠剁沼粕吼笺荤岁受麓空蚕烃眩踊袒贞绷绥召观牧码踢熬反欺脱高产桃披担闲塘初恬卒插蚌槐爸葱徒币丹听逾秤甘俺者够免牲峦僧室狞臆纪鲁伐峰只艘淖莹孤筋埃失策空济藩酥涤顽卤抽吐圾支棺籍桑群信涤受蕾匙漾撩就员头痪檄汤煎菠幂镇土慎乃经恒场审诡顾荒滋叁芽坚钮闯罢伞腰始影抱测耸亩希局臃蛙巢掂堑若哀沟坠晓庙劣窄沈方酣焉势坏犹荡骑掳僳富阂姑波喜他坪眉盅敝里臻靠鸦黑查痢术叉淹矩醛啮泽坦寅惮该轿吊年胁戴耪荣苟手疙桂何傈掐瞳煽辖浦鳃肿稳重苛韩拜