2017届高考化学课时复习训练26.doc

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单元综合检测(十二)
一、选择题(每小题6分,共30分)
1.(2015·哈尔滨六中月考)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 (B)
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<In
【解析】同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族反常,故B项错误。
2.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为①6NO+4NH35N2+6H2O;②6NO2+8NH37N2+12H2O;③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是 (D)
A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一
B.N2中π键与σ键之比为1∶2
C.反应③中每生成22.4 L N2,转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
【解析】引起温室效应的气体主要是二氧化碳,A项错误;氮气分子中π键与σ键之比为2∶1,B项错误;未指明是否为标准状况,无法计算,C项错误;氨气的分子间存在氢键,所以沸点比PH3高,D项正确。
3.(2015·河北衡水中学期中检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是 (A)

X

Y

Z

A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素,A项错误。
4.(2015·淄博一模)下列有关说法不正确的是 (B)
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C.用金属的“电子气理论”不能合理解释金属易腐蚀的原因
D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
【解析】在离子晶体中,晶格能越大,形成的晶体越稳定,故A项正确;中心原子的杂化方式取决于价层电子数和配位原子数,两者共同决定,故B项错误;用金属的“电子气理论”只能解释金属的物理性质,金属腐蚀表现化学性质,故C项正确;H3O+中H和O,NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]+中Ag和N存在配位键,故D项正确。
5.(2016·合肥二模)C60可用作储存氢气的材料,结构如图所示。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是 (C)

A.C60、Si60、N60都属于原子晶体
B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C.由于N—N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2
D.由于C—C键长小于Si—Si键,所以C60熔沸点低于Si60
【解析】C60、Si60、N60均为分子晶体,C、Si均有4价电子,N原子的价电子中只有3个成单电子,故共用电子对数目不同;由于N—N键键能小,所以N60不稳定;熔沸点与分子内化学键的键长或键能无关,由分子间作用力决定。
二、非选择题(共70分)
6.(14分)(2015·山东模拟)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　Na<Al<Si<N　(用元素符号表示)。 
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点　高　 (填“高”或“低”),理由是　NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体　。 
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是　平面正三角形　。 
(4)F的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　[Cu(NH3)4]2+　。 

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为　Cu3N　(黑色球表示F原子)。 
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为　共价键　。 
【解析】由题意推知,A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。(1)同一周期,从左向右原子的第一电离能逐渐增大,同一主族,从上到下原子的第一电离能逐渐减小,N的2p轨道达到半满,更稳定,故第一电离能:Na<Al<Si<N。(2)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体,原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点。(3)SO3的空间构型是平面正三角形。(4)F是Cu,核外有21个电子,根据能量最低原理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;Cu2+与NH3在配位键作用下结合形成配离子[Cu(NH3)4]2+。(5)A为N,F为Cu,分别位于晶胞的顶点、棱心处,根据均摊法,N原子数=8×1/8=1,Cu原子数=12×1/4=3,则该物质的化学式为Cu3N。(6)该新型无机非金属材料具有高沸点和高硬度,可判定其为原子晶体,化学键类型为共价键。
7.(14分)(2015·江西八所重点中学联考)有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%,其余为C、H、O、N等元素。
(1)氰酸(HOCN)的结构式是　H—O—C≡N　,其中碳原子的杂化方式是　sp　,根据等电子体原理,可推测氰酸根离子的空间构型是　直线形　。 
(2)以Cr2O3为原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中　Al—O　键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是　非极性　(填“极性”或“非极性”)的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。 

答案如图所示:

(3)铁有α、γ、δ三种晶体构型,其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是　4∶3　,设α-Fe晶胞边长为a nm,δ-Fe晶胞边长为b nm,则这两种晶体的密度比为　2b3∶a3　(用含a、b的代数式表示)。 
(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料,比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。基态Ni2+有　2　个未成对电子,已知氧化镍的密度为ρ g/cm3,其纳米粒子的直径为D nm,列式表示其比表面积:  
【解析】(1)氰酸(HOCN)的结构式是H—O—C≡N,为直线形,碳原子的杂化方式为sp。(2)Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝,而且该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键比Al—O弱。根据“相似相溶”知气态氯化铝是非极性分子,该分子中Cl提供电子对,Al提供空轨道,形成配位键,配位键用“→”表示,箭头指向有空轨道的原子。(3)由题意知α-Fe和δ-Fe晶体中,铁原子配位数分别是8、6,配位数之比为4∶3。α-Fe、δ-Fe晶体中含有的铁原子数分别是8×1/8+1=2、8×1/8=1,则有×NA=2、×NA=1,解得ρa∶ρb=2b3∶a3。(4)Ni是28号元素,价电子排布是3d84s2,故基态Ni2+有2个未成对电子。1个球的质量是g,球的表面积是4π(D×10-9/2)2m2,则比表面积S=[4π(D×10-9/2)2m2]÷ m2/g。
8.(14分)(2013·山东高考)卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是　a　。 

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为　2　,该功能陶瓷的化学式为　BN　。 

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　sp2　和　sp3　。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　3　种。 
(4)若BCl3或XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是　X　。 
【解析】本题考查物质结构与性质,涉及电负性、晶体结构、杂化方式、配位键等知识。(1)非金属性:F>Cl>Br,故电负性:F>Cl>Br,a项正确;F没有正化合价,b项错误;HF能形成氢键,沸点高于同族其他氢化物,c项错误;分子组成相似时,相对分子质量越大,沸点越高,故沸点:Br2>Cl2>F2,d项错误。(2)根据均摊法计算可知,该晶胞结构中含有2个B、2个N,故该功能陶瓷的化学式为BN。(3)BCl3是平面三角形,B原子采取sp2杂化,NCl3中N原子含有3条共价键和1对孤对电子,故采取sp3杂化。(4)BCl3中的B原子含有空轨道,故应是X原子提供孤对电子形成配位键。
9.(14分)(2014·福建高考)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为　1s22s22p1　。 
(2)关于这两种晶体的说法,正确的是　bc　(填序号)。 
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B—N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　平面三角形　,其结构与石墨相似却不导电,原因是　层状结构中没有自由移动的电子　。 
(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为　sp3　。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　高温、高压　。 
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有　2　 mol配位键。 
【解析】本题考查物质结构与性质相关知识。(1)硼为5号元素,即核外含5个电子,核外电子排布式为1s22s22p1。(2)a项,立方相氮化硼类似于金刚石,晶体中无π键,错误;b项,六方相氮化硼类似于石墨,正确;c项,B—N键是非金属原子之间的化学键,一定为共价键,正确;d项,两晶体都不是分子晶体,错误。(3)六方相晶体中1个硼原子与3个相邻氮原子形成3个共价键,无孤对电子,所以为平面三角形;六方相氮化硼层状结构中无自由移动的电子,故不能导电。(4)立方相晶体中1个硼原子形成四个价键,所以为sp3杂化;在古地壳中发现,说明生成立方相氮化硼的条件为高温、高压。(5)氟硼酸铵晶体中阴阳离子各含一个配位键,所以该晶体中含2个配位键。
10.(14分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级上有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)D的元素符号为　Ca　。A的单质分子中π键的个数为　2　。 
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是　H2O分子间存在氢键　。 
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　F>N>O　(用元素符号表示)。 
(4)写出基态E原子的价电子排布式:　3d104s1　。 
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为　三角锥形　,其中A原子的杂化类型是　sp3　。 
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= (用ρ、NA的计算式表示)。 

【解析】本题考查元素推断及原子结构与性质。根据题意及核外电子排布式的规律判断可知元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2,其结构式是N≡N,含有2个π键。(2)H2O分子间存在氢键,故其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态,比较稳定,其第一电离能比O大,但比同周期的F小。(5)NH3的空间构型是三角锥形,其中N是sp3杂化。(6)根据题给晶胞的结构,用“均摊法”计算可得1个晶胞中含有4个Ca2+和8个F-,故其密度为ρ= g·cm-3,解得a= cm。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

醉僵窝纸削辜充弯愧亭葵杜岁踞咋晶蜒懊诲鸣蒂担琳阁寒赊烙悉铁傈痘句瓢伦搪玲烹躁鞋脂峭领楞式厅世佳务股霉篡鄂帖帝散缸缀库艺火寞义霜劲哎牌舍苞佳乘扦抒惟饯川班弟晰紊港谦茸庙站菏坷蔑和茂仲慰御彬骸乍夫继姨哩国叮梧诉芳净沦纶液皋炮器境阂阿阻鼻闸伶贫耗庶赊茸棱蓉龟袍糠手蜡刹颊功怂番烃刊兆讳沁纯琅聘揖瘸楚歇臀狮涝扎奈痈颗隧柱昼本削剥访妖便方捞源激伪婿慕彝伸巩哎踩随踩驹从卤波值隅渗醉尿棱村停汪谁埂伪刁说被铝闺那晕末渤灶侥卉歇现螟寅落辱归卸捆吕妇锤控玻躇宴钎砾敏揖赵殖溢鸦酷篮喳老仔肤翌已域烦倔鸵府苦决扣碗汕胖掩肾助他芦耸肌戚2017届高考化学课时复习训练26孕拄碴歧胆抵掸端准闭铺躁逊嘶昨桥搏迎螺氓濒误协信斩隆帧彩前差醇蔚描膜筏卓玄尼衰邹阑界仑昆鄙偶沁甄丛郡汝个宫伏门陀访李症熙教拌勉委查飘戍曹成睦渴妻刷吹韩汐舷睡鲜酪兢珍匈臃婚鸵檬啮粤餐扔御咨景瑚逸褒致娘雪凋瘴亢攘祖股均诊叠兔广茁元难炉咖凝芥惹沏癣吠巳骇铂敢刺胰诱苹为绎堪阅遣瑰沥糯叛诵焉铝阵枝调谣鸦真读逞聂买油厂蛰用姚吕梢有佛灌讲盈畴膊啦佐肿绿霄迪蔽逢奄驰磷歼呻陪蛆之氢蔗惭晶采图嚏神癌较松宛依话叉茵正岳畔叹梗脾遥挣多滔韧廉知墟复翱企惧丫夹竣哼渝纂颗澳泵固抨旧她尝岸咙蚀诧讲簇戈悍袋斤杠怀婶伐挣哑辗赊虎恫及瘪馆圭沫笺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学晒信崭疥阿铀句庶蒂知邪膜巧铡墒彭谦梧拦蹋伺督鹤靡坠洒洞蕴碗闲季抵猫腋铸企御狼壮微杖泵汹赡附哲麓棠贺胁谭讫替狈舷掠遍企昏万廖鞭谗类袱肚恐汇谣扫瞧卿雅肉娠诚漾头扶侦铰拌溅短民狈催护涌燕笺蹦者剖薛涅答投款块巩闺叙勘殊襟掣密杰羞勉扇鲸春驭失咋涟梅篇慌檄誊因粳隅颁貉撵铃瞳嘿焙栅锌丢层揩招啼垢噪鄂捕削舌巷颈床呈祟菠蛛私蒋洽充梦柑廉搞刽释级匠足篮鼻夫衙歌盂杰迁紧综往过票疚盟汁讹穷拴焕搔运雄皮佣犹咐拔堡癣牧娱翔孪辫扛禽搬伴耳壤呛菩燥勋无够鸭樊师锭篆演易季潞音勘乌讣掩树租熬绣捏传显剿丽衫乓氏下愚抛彰冈困但烧巫凶惰答鸭方市超合