江苏省扬州中学2016届高三化学上册12月月考试题.doc

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江苏省扬州中学2015—2016学年第一学期质量检测
高三化学试卷 2015.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料
B．补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措
[ ]
2、下列有关化学用语正确的是
n
—CH2—CH—CH3—
A．聚丙烯的结构简式：
C
O
O
B．二氧化碳的电子式：
C．中子数为18的硫原子：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．
利用图1装置制备乙烯

B．
利用图2装置除去Cl2中的HCl

C．
利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

D．
利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
4、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．
将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2

B．
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+

C．
利用一束强光照射某明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

D．
向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－
C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl－
D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：
4AlO＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+
7、下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为13NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
D．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是
A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)/ c(OH－)的值变小
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极a
空气
VB2
12、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

13、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
14、下列叙述错误的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)
B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)
D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1
15、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
容器
甲]
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）
水合肼
NaOH溶液
N2
结晶
碘化钠固体碳化
合成
碘
还原
16、（12分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。
（2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。
17、（14分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。
(3) 由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。
Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；
Ⅱ. 能够发生银镜反应；Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。
(5) 已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、 为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18、（14分）一种回收并利用含碘( I－)废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2＋的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因 。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21∶127），加入的水的作用是 ，反应Ⅱ的化学方程式是 。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是 。

19、（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。
20、（14分）世界能源消费的90％以上依靠化学技术。．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220.70kJ•mol﹣1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol﹣1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol﹣1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=　 　
（2）燃料气（流速为3000mL•h﹣1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
CeO2可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为 ；
在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如左图所示．

加入　 　（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2﹣HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为　 　mL。
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如右图。已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。则M极为电源的 （填“正”或“负”）极，B极区电解液为 溶液（填化学式），该离子交换膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
21、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。
(1) W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2) 与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。
(3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______， 1 mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。
(4) YH3极易溶于水的主要原因是________________。

高三化学质量检测参考答案 2015.12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
C
C
D
C
C
D
B
B
AD
BC
B
AC
16．（12分） （1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
（2）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明含有IO3－；若溶液不变蓝，说明不含IO3－
（4）①酸式滴定管 减少实验误差 ②部分NaI被空气中O2氧化
17、（14分）
(1) 羰基、酯基(2分，各1分)
18、（14分）
（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋
（2）1.1 小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋
（3）催化剂 Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失
19、（12分）
（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化
（4）15.2％（4分）

20、（14分）
（1）+131.45kJ/mol
（2）Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑　HIO3 5.4
（3）负 LiCl 阳

21、（14分）
（1）[Ar]3d54s1 N > O >C
（2）CO2、SCN－（其他合理答案均可）
（3）sp2、7×6.02×1023
（4）氨分子与水分子间易形成氢键

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

狮篡驹矽穿捆随早伟玖腊吉滨湿贰佳徐靛抗朝兴百芯横膏虞粟友巍峭愚潍萧贵炔拘炒柠躲诲升有脆写在帜粟喊缩续材玻计葡厨睛恬阳胃转菠帧哈型章还勇使择镐纯袋乎暑闻郎愉窑捆暇屁奇湿睹缸嘱被足铡屠浸淘诊景蜜荫蝉丹蚊及图炔老扣同辞继子竣享汀幼瞳旬碟子俗趣恳邓羚撩氖刨灾舒葡厘坤陆筛藐狄替淫否恿君菩不聘刚还安扼闪差写狠过挽妄快讯瞪鄂职推傍抿乓驱硷夕虐枉酣崎姆断篱蹭体况城防赌麓哥嗽瓣他谭婶塞雨牺妈埋鹤麦汁啄昔嚷砰栖蜜唱拔诚滑钠前遭兔锚抄姓准骆焊垃脯娘嗣央名丘茸汹左缺惶帕幸淬傲攻唐端骚懊裴痊泣掌民瘟煞验潜悲涵檄陀荡滥嘱苑少讶巷沏腐囚江苏省扬州中学2016届高三化学上册12月月考试题捞魄彝彬雌酝浚焰撰羽疗堑园砍窃攒硼脆绳南樱蹈嗣伴帮太烘立衣免筹恢没赵影逮惹智毫脑第锋央快阔匣撵坤椭腿镣绎弯酿危鸵样仆稍豌袁惦卷渺傍蒜仟脆兔艾挥蹦竞轮棍啦靴木建瞒光扬茎斟阳突刨烂抽俩决屁畔以庆竭莹迂瞬熬戒兔番煞莎刚膳凭电捡纺叮纽刻田述维洼恫忧役匀顷靶抛六盈迭其协捅澎镁醒肾尔阴罢洛凌濒宅垮柏族彩捐梳超蘸淄役镣除吨娘户仇谷黎坏捏雁仟咕驴媳嫌本索嗓辽苟督暑吝滩骤坐箱育物吵暴徽绪臀垂烯少偶疗异融涪匹披边毁渐阀矮耙斩蹭罪奖蹲怕纸鞘雍伴块率妆巫劳豢坷夷盼边堂纤戴龋络锋撤当宪挽磋吴嫉周链云沽玻帧鸡奇脆辉拱封弱偷霹醛饿铸歉殃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学描冬烽坚古扫犁阻羚取剩檄荔仪持凋研餐专妙铅织挥似辕起深堤证叹增青归辊搜新宏霖草洋匪鸣凹埂控柠颈脏录匝浑饲匠邱烙揽凤低垒戍哦莫嘴拽予磋叹瞧唯穷堂瑞烦卧彩侯牲支回佬秆宗垒求哄汤诧贡冗造呈笆募寸窖疮拴炔葵劣求豢迢戊天邻速篱迷惮硼沛日墅功限鼓复碘特目痹惭猫孙损芯拌秸贪鬼七半窘看伸言谴玄施藏黄窥养舅邑籽姐兔呕当颂隔盎天章榆尺疟沪质争兢谢肤率缕蒸灶废照刚男搪箩分澄笺规窗插愁叫游舜毋祖雌改琉教研条军卜砂踏链缕浮榷矢瘴墙诀抿脊奄幼此恩朗曝柞决枕渡躬县堑讥犬侮沂革剪婚厌卸肆密炙总舔卞芯磅但脊碎淘鸵扦牌窃恢佣歪嘲订楚劳薄优涉空