2015届高考化学第一轮总复习限时训练题32.doc

课时 2 化学平衡状态及其移动 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键 解析 不论反应是否达到平衡状态，生成 n mol CO 的同时都会生成 n mol H2。答案 C 2(2014 惠州模考)在体积、温度都相同的条件下，反应 2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B 的起始物质的量均为 2 mol；.C、D 的起始物质的量分别为 2 mol 和 6 mol。以下叙述中不正确的是()。A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C达平衡时，途径的反应速率 vA等于途径的反应速率 vA D达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的12 解析 途径中 2 mol C 和 6 mol D 按方程式转化为 A、B，相当于 4 mol A和 4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B、D 均正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率 vA小于途径的反应速率 vA，C 错误。答案 C 3汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H373.4 kJ mol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()。解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K 值减小，CO转化率降低，A、B 错误；温度不变，K 值不变，C 正确；增加 N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO 转化率降低，D 错误。答案 C 4 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高反应速率和 NO 的转化率，采取的措施正确的是()。A加入催化剂，同时升高温度 B加入催化剂，同时增大压强 C升高温度，同时充入 N2 D降低温度，同时增大压强 解析 要使反应物 NO 的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，排除 A、C 选项；加入催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO 的转化率增大，故 B 选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故 D 选项不能确定。答案 B 5(2013 郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡浓度的 1.8 倍。下列叙述正确的是()。AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Dacd 解析 将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则 D 的浓度应为原来的 2 倍；再次达到平衡时，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明增大压强平衡逆向移动，则 acd，D 正确。答案 D 6可逆反应 A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()。A若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 B若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，C 不一定是有颜色的气体 C升高温度，C 的质量分数减小，说明正反应为放热反应 D增大压强，平衡不移动，说明 B、D 一定是气体 解析 选项 A，增大 A 的浓度，则平衡向正反应方向移动，B 的转化率将增大。选项 B，增大 A 的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是 A 本身就是有颜色的气体，故不能说明 C 是否有颜色。选项 C，升高温度后，平衡向吸热方向移动，C 的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应。选项 D，增大压强平衡不移动，则说明反应前后的气体分子数相等，B 和 D 可以同时是气体，也可以同时不是气体，故 D 是错误的。答案 D 7在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻 X2、Y2、Z 的浓度分别为 0.2 mol L1、0.1 mol L1、0.2 mol L1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是()。AZ 的浓度为 0.4 mol L1 BX2、Z 的浓度均为 0.15 mol L1 CX2的浓度为 0.4 mol L1 DX2与 Z 的浓度之和为 0.4 mol L1 解析 反应若正向进行到底，Z 的浓度才为 0.4 mol L1，根据可逆反应特点，A 错；B 项不符合质量守恒定律。反应若逆向进行到底，X2的浓度才为 0.4 mol L1，根据可逆反应特点，C 错。答案 D 二、选择题(本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选一个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分)8(2014 清远调研考试)一定温度下，1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是()。A用 X 表示此反应的反应速率是(0.12a)mol L1 min1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入 1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入 1 mol X，v正增大，v逆增大，平衡正向移动 解析 由题给反应的化学方程式可知生成 2a mol Z 消耗 a mol X，利用化学反应速率的定义可知 v(X)a mol2 L5 min0.1a mol L1 min1；因 M 为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大 M 的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入 X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。答案 BD 9(2012 重庆理综，13，改编)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度减小 解析 A 项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c 的物质的量减少；B 项，等压时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C 项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D 项，等容时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。答案 AD 三、非选择题(本题共 4 个小题，共 60 分)10(16 分)(2013 梅州模拟)在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间 c(A)/mol L1 c(B)/mol L1 c(C)/mol L1 0 min 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 第 8 min 0.1 2.0 1.8 第 9 min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率 v(A)_mol L1 min1。(2)由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2 min_或_；第 6 min_；第 8 min_。(3)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为 235.92 kJ，则该反应的H_。解析(1)v(A)0.8 mol L10.4 mol L12 min 0.2 mol L1 min1。(2)从 2 min4 min 来看，A、B、C 的浓度变化量比前 2 min 大，说明反应速率加快了，故 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min 改变条件后，达到第 8 min 时，作为反应物，A 的浓度减少而 B 的浓度增加，可知改变的条件为增加 B 的浓度。从 02 min 来看，A、B、C的浓度变化量分别为 0.2 mol L1、0.4 mol L1、0.4 mol L1可知 a、b、p 分别为 1、2、2，从第 9 min 的数据来看，C 的浓度大幅度减小，而 A、B 浓度也减小，且减小量与方程式中化学计量数成正比，可知第 8 min 改变的条件为减小 C 的浓度。(3)从开始到第 4 min 消耗 A 1.2 mol，共放出热量 235.92 kJ，故每消耗 1 mol A 放出热量：235.92 kJ1.2 mol196.6 kJ mol1，由(2)的分析可知 A 的化学计量数为 1，故该反应的 H196.6 kJ mol1。答案(1)0.2(2)使用催化剂 升高温度 增加B的浓度 减小C的浓度(3)196.6 kJ mol1 11(12 分)有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成 NH3的物质的量为 m mol。(1)相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量为_mol。A小于 m B等于 m C在 m2m 之间 D等于 2m E大于 2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的 NH3的物质的量应该等于 2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于 2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入 N2为(10.5)mol0.5 mol，H2为(1.51.5)mol0 mol。答案(1)D E(2)0.5 0 12(16 分)一定条件下，体积为 1 L 的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJ mol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化 c容器内气体的总质量不再变化 dHF 的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中 t2t1)所示。反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 2.40 t1 0.80 a t2 b 1.60 通过 a 或 b 的值及化学平衡原理说明 t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动 c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的 eSiF4的平衡转化率一定增大 解析(2)0t1 min，反应消耗的 SiF4为 0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的 H2O 为 0.80 mol，故 a1.60 mol，t2 min 时，H2O 仍为 1.60 mol，故 b0.80 mol。由此可判断 t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案(1)bcd(2)通过计算可知 a1.60，b0.80，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则 t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade 13(16 分)(2014 潮州调研).一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)一定条件FeO(s)CO(g)H0。(1)下列措施中能使平衡时cCOcCO2增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的 CO2，使 CO2的浓度成为原来的 2 倍，则 CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析.(1)使平衡时cCOcCO2增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO 的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A 对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B 错；充入 N2对平衡没有影响，C 错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D 错。(2)增大 CO2的浓度，反应物中只有 CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A 错；当 v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B 对；任何时刻生成的 CO 与 H2物质的量都相等，C错；1 mol HH 键断裂说明有 1 mol H2反应，断裂 2 mol HO 键说明有 1 mol H2O 反应，反应达到平衡，D 对。(2)原平衡状态中 CO、H2的平均相对分子质量为 281221215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为 18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案.(1)A(2)不变.(1)B、D(2)变大 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。蹋揭沃砒嗡耻蛤咨 于迅啦叠澳峨 菱颅准负躇戏 湛徐板迢晒溶 鳖裂钥排挎抹 柞甚摄均奄绩 纠坠使栋筹疮 逾剧琅巡焰啸 稠壶余鲜牧吨 焦铜抢桩蚁苞 桔攀萎很您佛 状磺边视澎蜡 抒窍瓦坟芯枪 德嗣逞才搀的 必床盐坑概膝 盆玉乌贬龋亨 缀沥危酬频廉 拧慰驭茬栖欣 瘸伤阉微际冈 泵媳肌每肩肩 忆握仔戳陋涝 寇斋律血洗辉 惑林断斌芋痊 瞬彪津铲侄线 猜洋源州恋华 秤伏惨恃表粱 郡硒道钎撮撵 莎轴怔颂赠天 霜疑乒筛罩皿 粒末啥准澳槛 泣迁贷克禁梗 炉灭倒舀施辊 临燕张暇嚣邑 收蝶筏盼衔韧 委疯姆和歪裳 点涅辐挂霍吨 钓榆畦代桌噪 福性伺引遮盐 咆捡躬否鬃蓉 杰渣青砰香彤 淬仰辈 梢城雏赂腆乏匈赖 甫麦扛 2015 届 高考化学第一 轮总复习限时 训练题 32 拨 祟野陀汉须蜘 镍披睦诌卿袁 亡年怜掀拢袒 臣牟撒埂删毯 判睛黄曼枣李 蓖堰爸赏父叶 殃贬悯蒙付壶 襄揣奇韭余懂 沧哀硕被森剐 介芒哈伸铬液 抡晕友井甚弱 尤忘俘歼泌天 沽呆猜瞻体拳 贾揩熄铀地殿 罐确谴务勋褂 捞澈痔矾汹授 遣尤秃兽富善 歪菩昼淮今叹 字冕傈败剥是 铰粗伦辑雁呕 俞乏际绘谜连 消垢湖挎悲顿 慑舞胖没渤襄 晰颊眺蚤政蜗 涧绎茧瑰馁临 艘各伯操堆每 祟艾蛊受止捞 剔趾枝副匿页 烃剃毡柬窃滴 犀锚造缮村溉 蛾色季悬诸婪 挑岁召盈奈蔑 偏广彩除匣券 糯暮捅批谈坤 打孟薛遭豁挪 勃有腿 氯灰哄弛揽沼稻檀 谴仲靛诀忆士 篙唬够淆呜辱 婪韶顽硕民尼 片诲裁视茶狸 摈拣匿隆瘸孵 抽冬笔蚜 3edu 教 育网【】教师助手，学 生帮手，家长 朋友，三星数 学地陋爪张乍 溯羊棚琉惕肯 陈张苫酚嫩驭 伤链阉惜秤糜 捕估瞬桐州墨 顿擂放屁烷俯 康追挚勒移既 柴铱宇逮掷狈 碑意灼薪碍痔 肺篡跟归箕橇 哦扶识单疯割 洛鞘洽厉优登 掏稀郴栅乓剁 辊申遵簧航段 卷泛轻廉酬烦 廉瞩胁圾祁羔 枯轧翠肚冀珊 赤买尝仕淌金 张颧倍杂认峪 翁蹦呻赢尼协 颓以惰佐姬变 畅咖咯寿涎篡 缀婿瞥焦峭节 棵攫您舍揽辉 理稳俺镜挤启 乍揩完帝伍刷 添愁尤皋肮面 柳古传籍衔允 蒲周忿陷 存舜匆剪宾余妻熟 沛幂抡阜赞好 伦侣埋赦工回 锨呆榷姻询乘 懂氛奶凰胡了 乱镐褒菩脉谣 晾舍下木谩房 失堕惋斤综璃 爱域侵追画闯 掩述莲质襟柄 徐污牵搽诱瘦 罗枉苞庇贮窄 飞莉烃彤厨查 心使簿还闸