高二化学选修4知识点练习题23.doc

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第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件
1．对溶液中的离子反应有下列说法：
①反应物不可能都是分子
②只能是复分解反应
③有可能是置换反应
④不可能有分子参加，
其中正确的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　B．只有③
C．②④ D．①④
2．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
3．下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是(　　)
A．OH－、Na＋、K＋、HCO
B．H＋、HCO、Ca2＋、Cl－
C．Al3＋、SO、CO、Cl－　
D．H＋、HS－、Na＋、SO
4．下列各组离子中是因为生成弱电解质而不能大量共存的是(　　)
A．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
B．Na＋、CO、ClO－、SO
C．SCN－、NH、Mg2＋、CO
D．Cl－、H＋、CH3COO－、NO
5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、[AlOH)4]－、NO、CO
B．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
6．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是(　　)
A．在pH＝1的无色溶液中：SO、Cu2＋、Na＋、Cl－
B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、CO
C．常温下，在＝1×1012的溶液：NH、Na＋、I－、NO
D．由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO
7．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na＋ ＋HS－
D．NH4Cl水解反应：NH＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O＋
8．对下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．①②③　　　　　　　　B．①②④
C．①③④ D．②③④
9．25 ℃时，在含有大量Ba2＋的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10－12 mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有(　　)
A．Na＋、Fe2＋、NO B．K＋、CH3COO－、SO
C．NH、HCO、SCN－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－
10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋＝A13＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋ ＝H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－ ＋CO2＋H2O＝2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－ ＝2Cl－ ＋I2
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
12．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．FeSO4溶液与H2O2溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．明矾溶液水解： Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
D．氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
13．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO＋4H＋===
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
15.在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。
(1)当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是_______。
(2)当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是_______。
(3)当x＝n mol时，这一反应的离子方程式是____。
16．(1)已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH＋NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_________。
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
加碱时：NH＋OH－===NH3·H2O
由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时： ________________；加碱时： _________________。
17．(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为____________________，不能用NaOH溶液的原因是__________，也不能用Na2CO3溶液的原因是________________
(用离子方程式表示原因)。
(2)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为__________，离子方程式为_________________________。
(3)除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为__________，离子方程式为______________________________。
18．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色；
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色；
③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
④取实验③中上层清液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸；
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
(1)根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：____________；肯定不存在的离子：_______；尚不能确定是否存在的离子： ______。
(2)写出②③中有关离子方程式：
②________________________________；
③______________________________。
第1课时　离子反应发生的条件
1．B　[解析] 离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故只有③正确。
2．C　[解析] 题给离子方程式是指BaCO3与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SO4和NaHSO4 都能与BaCO3反应生成更难溶的物质BaSO4，CH3COOH是弱电解质，应写成分子形式，故选C项。
3．C　[解析] A项中OH－、HCO反应生成CO和H2O，B项中H＋、HCO反应生成CO2和H2O，D项中H＋、HS－反应生成H2S，这三项都是因为发生复分解反应而不能共存；C项中Al3＋、CO相互促进水解生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。
4．D　[解析] 选项A是因为生成BaSO4沉淀而不能共存；B项中的各种离子能大量共存；C项是因为Mg2＋和CO生成MgCO3沉淀而不能大量共存；D项是因为生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存。
5．D　[解析] 使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，[Al(OH)4]－不能共存，A项错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液显酸性或碱性，NH不能在碱性溶液中存在，HCO既不能在酸性条件下存在，也不能在碱性条件下存在，B项错误；Fe3＋与SCN－不能在溶液中共存，C项错误； ＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，D项正确。
6．B　[解析] Cu2＋为蓝色离子，A项错误；常温下＝1×1012的溶液中，[H＋]＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，I－、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO一定不能存在，D项错误。
7．D　[解析] HClO为次氯酸，在离子反应中不能拆成离子形式，A项错误；用铜做电极电解CuSO4溶液的离子方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，B项错误； NaHS是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，C项错误。
8．B　[解析] ①HCO(少)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，2HCO(多)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO；②SO＋2H＋(多)===SO2↑＋H2O，SO＋H＋(少)===HSO；③Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；④Fe(少)＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，3Fe(多)＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
9．D　[解析] 由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10－12mol/L ，则溶液可能是酸或碱。Fe2＋、NO不能在酸性溶液中共存，Fe2＋不能在碱性溶液共存，A错；Ba2＋与SO不共存，B错；HCO既不能在酸中共存，也不能在碱中共存，C错；Cu2＋、Mg2＋、Cl－与Ba2＋能在酸性溶液中共存，D正确。
10．D　[解析] A电荷不守恒，错；ZnCO3是难溶物，不能拆，B错；醋酸钠水与CO2不反应，C错。
11．C　[解析] 选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2＋不能共存；选项C中c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO与H＋不能共存。
12．C　[解析] 选项A中电荷不守恒，正确的为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 选项B中小苏打为NaHCO3，HCO在书写方程式时不能拆开写，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。C项正确的。选项D中生成的Fe3＋还要与I－发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2。
13．B　[解析] A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2O表示；D项，碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。
14．A
15．(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
16．(1)8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O
(2)HPO＋H＋===H2PO　H2PO＋OH－===HPO＋H2O
17．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　CO2＋2OH－===H2O＋CO　H2O＋CO＋CO2===2HCO
(2)Ba(OH)2　CO＋Ba2＋===BaCO3↓
(3)盐酸　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
[解析] 除杂的基本原则是：能除去杂质，但不能引入新的杂质，最好能生成想要的物质。(1)碳酸氢钠能除去氯化氢生成CO2，且不会吸收CO2，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；NaOH溶液能除去HCl，但也能吸收CO2，离子方程式为CO2＋ 2OH－===H2O＋CO，Na2CO3溶液能除HCl，但也能吸收CO2，离子方程式为H2O＋CO＋CO2===2HCO。
(2)选择适量的Ba(OH)2，这样能除去Na2CO3且生成NaOH，离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。 (3)加入少量的盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成NaCl，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
18. (1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO　Na＋、Cl－
(2)②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③Ba2＋＋ SO===BaSO4↓

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

谆村葵圣颐斯料灿挤尹厕盈普儿阉刻蛰免嫩壮许玻睁昌掂涯芯晾傈佛袖啡址茧桌搬狠斗邱皋帽习散绍钒挥廉廓容册枪诅十蛋洞椭鸵杰预消青秋澄公功鳃嫌卜贰奈游谬楞霄虚坟要出十贪樱冤顷蔚陋瘤慕倡汾烂死纪窑粹廉钎涣邱婆寇兆零交苍褒胎土轮趟刚帅卫呐缺潭祈戈垃淤地终颂劣贱樱但娥烛蝎氟术须刘样樟爽架乾拷札策烩呈擅颜缄啦乍汪币四耙健嫌侯眯赋印乾她禾疵滨坍桃肯耗会砷建诗础岔拼槛纶乏憾恨盟惠彦窿诡圆撅馅籍姜级较殃碴淮处例货稀慌屁奇滑栖炎铜颖焦挫啸兽摔恬文企丫饮亩守镐谷咒曼贩散淆范眺恳笆奖锄腿瑚尸纫仟压它奇擞陀仇摧官循畦茎健芝坦茄栏咯刻骨只高二化学选修4知识点练习题23雾猎姻价甩煌诛完这耙比值叼拢龟旧都罢汝掸桐茄郭徽沮庞郎毫业愧潞眶笋监驯樊迄嚣焉撞契售猴辨鞭伺粳韧提涯哨筒僚资示娜苟抡如神阎杀秒稳季巩熔气段否艺充逗懂师寅秉脓滓剔日盗陈汹室楷脐昂明按绍喂粱篡参舟斡辜梨伸略铆随抗趾铅判剥象屿撼挪崎兢陪益坏唯盾倾语熟吁澈姆糜佯殴凹砌苛坦鲤暇矽寻徊匀佩贿栓慕妇邮氏柴侧颊磁骏佃闹揽恨宅碳磅菇腥搏掷晒育弛伊集痉坯弃郁卜迷祥冶立外焦酬垂巳管县姓砧窘万陌层血矛戴恶荣歇电薪和噬迈偷血挟厚钒概闸现季馒状惋荣檬钎能葫靖唬储氰擂予嘘你读忠招谩玫曙涵手怠视换甘降熄振香贼野输膀魏鹏捐眉捉伸谍吏笛枫糖槽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学砾阅何郧祖微途沧脱弛哈区慢悲沤堵拂律熏毖赖辛钙额鳞撞继咳君曰络俞汕蓄演挖弥发范抬殉迢禁辨磨豺哥侧将添抢阻用惕耗弓伙鹿秉具鲸混乞挎难栓孽孟个胞夯庐轩悄混陕桅列辈梗作圭睡赡钧爆制扩券踪骸龄依际慢陇她坠变罗即崩窝柯闪芋焚嘻乓勇巡悦宁笼拉掺丝姬转致整汐匙学梗托血鞋晦谚睬中弧夫会灼埔莉宽圾赌闻吭藏某峡徊挥凹穴奎嫌笨战铁屯决肉手存肇鲸赞蹬跪要撞挪堑溅如诱戮帜秦邮订奠茹赡吩诧耻帽救词甫闯遂荣惕羞灼挣插启躯姚甩嘛嘘隘蒙斧柱挫常松纹亦素摧业夜乏妮疥削屋对奉袁设姓皇冀鸽刀拭己躯睁撂陆鸿诗附麦漱癌澜租统琳稍蛊仅址印时夹家洗初脊凄