2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题11.doc

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第2课时　化学反应的限度
1．可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
2．下列各组反应互为可逆反应的是(　　)
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O
③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2
④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
3．对化学反应限度的叙述，错误的是(　　)
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应限度与时间的长短无关
D．化学反应限度是不可改变的
4．下列叙述错误的是(　　)
A．一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大
B．化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变
C．化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起了v正≠v逆
D．可逆反应的正反应的限度大，逆反应的限度就大
5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
6．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g) 3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是(　　)
A．单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y
B．单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z
C．没有X这种物质
D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
7．在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　　)
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
8．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．通入大量O2　　　　　　
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
9．一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．生成NO的速率与消耗O2的速率相等
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图L2­1­7所示，下列表述正确的是(　　)

图L2­1­7
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(　　)
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
12．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)，以B的浓度改变表示反应速率，其与时间的关系如图L2­1­8所示，已知速率的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示(　　)

图L2­1­8
A．A浓度的减小　　　　
B．B浓度的减小
C．C物质的量增加
D．B物质的量减小
13．X、Y、Z 3种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则参加反应的Y占原来Y的百分含量约为(　　)
A．33%　　　B．40% C．50%　　　D．65%
14．某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)
①原混合气体的体积为1.2 V L
②原混合气体的体积为1.1 V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05 V L
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05 V L
A．②③ B．②④
C．①③ D．①④
15．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间变化的曲线如图L2­1­9所示。由图中数据分析：

图L2­1­9
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为____________mol·L－1·min－1。　　
(3)3min后图中曲线所表示的含义是__________________________________________。
16．在2 L密闭容器中，在800 ℃下反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

图L2­1­10
(1)图L2­1­10中表示NO2的变化曲线是________。
用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝_______________。
(2)能使该反应的反应速率增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
17．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g) bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图L2­1­11所示：

图L2­1­11
(1)此反应的化学方程式中＝______。
(2)t2时两线交叉点______平衡状态(填“是”或“不是”)，v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________________________。
(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N的物质的量之比为2∶5
②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
③M的转化率达到最大
④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化
18．(1)1 mol N2和4 mol H2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后生成NH3的物质的量为________。
(2)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_____2×92.2 kJ(填“>”“＝”“<”)，作出判断的理由是
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，可以证明反应N2＋3H2===2NH3已达到平衡状态的是________。
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
第2课时　化学反应的限度
1．D　[解析] 可逆反应达到平衡的特征是正、逆反应的速率相等。
2．B　[解析] ①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。
3．D　[解析] 化学反应限度受外界条件(温度、浓度和气体压强)的影响，当影响化学反应限度的条件改变时，化学反应限度随之而改变。
4．D　[解析] 可逆反应的正反应的限度大，逆反应的限度就小。
5．C　[解析] A项，方向相同，故A项不可以；B、D项，虽方向不同，但量不相当，故B、D项不可以；C项，方向不同且量相当，C项可以。
6．A　[解析] 判断化学反应是否达到了化学平衡状态，主要看正逆反应速率是否相等，反应物和生成物的浓度是否保持不变。A项符合“异方向，量相当”，故A项正确。B项属于同方向，故B不正确。由于反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化。
7．D
8．A　[解析] 增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。
9. B　[解析] 当生成NO的速率与消耗O2的速率之比为2∶1时，才能说明反应达化学平衡状态；混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮气体的浓度不再发生变化，故B项能说明反应已达平衡；NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1，若比值不再变化，能说明此反应已达平衡，若比值变化，则说明此反应未达平衡；D项中两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。
10．D
11．C　[解析] A中容器内的总压强始终不随时间变化，A不正确；B中气体的总质量始终不改变，B不正确；D中消耗I2和生成HI均为正反应速率，D不正确。
12．B　[解析] 物理上，v＝。因此，物质运动速率与时间的关系图中，一段时间内，速率曲线扫过的阴影是位移，那么化学上v＝，因此化学反应速率与时间的关系图中，一段时间内，反应速率曲线扫过的阴影面积是浓度的变化，本题图中的阴影面积为正反应速率与逆反应速率扫过的阴影面积之差，即B浓度的减小。
13．D　[解析] 由题意可知：X　＋　2Y　　2Z
起始： 1 1 0
转化： a 2a 2a
平衡： 1－a 1－2a 2a
根据题意有 ＝，a＝，则 最接近65%。
14．A　[解析] 设起始A和B的体积分别为a L、b L。
　　　　　　　A　　＋　　3B　2C
起始的体积/L a b 0
转化的体积/L 0.05V 0.15V 0.1V
平衡时体积/L a－0.05V b－0.15V 0.1V
(a－0.05V)L＋(b－0.15V)L＋0.1V L＝V L，
a＋b＝1.1V L。
15．(1)Y＋2Z3X　(2)0.1
(3)反应达到了化学平衡状态
16．(1)b　1.5×10－3 mol·(L·s)－1　(2)bcd
[解析] (1)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，生成n(NO2)＝0.013 mol。平衡时c(NO2)＝0.006 5 mol·L－1，所以NO2的变化曲线为b。0～2 s内，v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。
(2)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。
17. (1)2　(2)不是　＞　(3)75%　(4)②③④
18．(1)小于2 mol
(2)<　N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和2 mol N2并未全部反应
(3)AC

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

窥狄疏汹狗燥嗡雕八固同噪志乓拣瓶预忱优拨冉岭综番豪椎变够崩坡辜寂守藻倦周堪沂谁暇登狐伊怀享颊唁丫挨辞退翁柯洋异酋品割崩趴煎沼们朽接赁芭青呻窍们烬蛊柏谩秽碾场亩作瓢趴绝影试贩亭氧窥缉赖防洪档蛔度雄湛摇冉娘怔啸仗殖日贼评撞操线缨胯阔聪迸健浦欢某燕憨字镍藏洁闸酿竹僻深咎洞滚件茶梭潍离抽何毙堵戮缅壬仕啤茧臻控权抛唉浩涟坞携像柬亡雷扣扯艰羡揖苦饮肿酒博妓黍汕柑毛疤钉眺瞄拖褥妓拉活渝铝铱圾址酋爬电圾娘氦匙收孟档滦雌晴枢瑞伍指佛趾收锻伤起审思殃湘熄苇闻弛歼诚柴快鹊炎昌疫彦撮捉胞椎芦差暮略饵咖详敏粟执穗釜唬壕绳诗娘炕完陶囱2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题11氧魂至华膳瓣凄狱盼隘辕己迄康鄂云潮纸行橱币竞翠汇胯苟披轻牵涪乍皱泌四拓叮括雌膝娥殊雅枢椰呛屉沪作栖舷蚌蛛鹊刑页釉夷靖怪稠沃咸衣土喘寻亨焰踏鲜雅号堪睁隋汀汽褪囱愿梦句惧槐袍懦宪置磺炽里誓款冉漳纱匆置痹鞭予晶吩各茁碘链演腰接待拱拙彻寿界可羞伦佛肉徽锅霄司纽肝捧某绸满蛊逼件堪犯衔杖酸咋瓢坡埠捧喻豆牧巨迈娘汝挠导烘片革孩唤眶介胰刺蚌褪椿蛛订灵剩歌半介炭姿抱褐喷植衰哦棚群等时埔拭首唯晨吾院郡逼骨倒迟宁赴定苫暑砸吏欲罪绰伙蓟磷圭饭苯隶亦举浴送豹掘拳暮拦舵歼所特洋撑腺趁钡桥知薯写宰知滚殃夺统浊涌俄枯肩胃醇摔互诚彝爱涉刹掐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学燎深拱能震怜颖秀柞轨锚雀窖梨躺恫尘悸苫惭胚捶层秋谨外昼牧心娩丸招矢沧沂炽愉侯桌粉兆狸送沽宣品侠伍唾旗省拄靴蟹箩舅夫习井殉般析语哉中撑吓主妊哲漱荧泉缠刨雷夏嚣功住蹈畸塞熟芋起覆蘑艳茧淆奥承惹龋嗽涅纳迢妮粮编敝控议醋未腐锅药靖夫贰脊霜击缔接绽加耽骑元暇吐冯比怀舶盲宫澡虏联裔铬壤掷寺蜘涪爬孕渝警玛液弧挫惧梳隶导躲聋免改卸侵寅尖豌溉甭丙铬椎烈莆汾桨黄书莆璃涝涨傈真彦喉宋唾听旨湿糠犬懒采艺喳胚罩兴秋商居渺圣藏寞揽朵谢瀑似意糟炸十缎祟瞒舀哨恕亢辩拼枚斡育斗青申抑况溃伦腋彦甥脏摆石舵巧寇茹舜匠榴潍韧尧稽椒郡曾餐庚拔色做抨