新疆乌鲁木齐2016届高三化学下册第二次模拟试题1.doc

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新疆乌鲁木齐市第二中学2015-2016学年度高三化学二模试卷

第I卷（选择题）

1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ )
A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
3．下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：
D．CCl4的电子式：
4．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是
A．蔗糖的水解(试管、蔗糖溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液)
B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液(石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶)
C．证明海带中存在碘元素(漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒)
D．制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管)
5．已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A．a=1．0
B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
6．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）
C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
7．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是
A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn
B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-
C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

第II卷（非选择题）

8．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。
9．（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________。

10．某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________________
（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）

（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________

11．以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。

已知：
完成下列填空：
（1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。
（2）⑤的反应条件 。
（3）③的化学方程式 。
（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。

参考答案
【答案】D
【解析】
试题分析：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，A正确； B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的有关判断
2．B
【解析】
试题分析：A．向漂白液中通入少量CO2，反应产生碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+ CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，错误；B．用氨水吸收足量二氧化硫，反应产生亚硫酸氢铵，反应的离子方程式是：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+，正确；C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，反应产生硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式是2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体,由于SO2具有还原性，会发生反应产生硫酸钙，反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+SO2 =CaSO4↓+2Cl-，错误。
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
3．B
【解析】
试题分析：A．H2S是共价化合物，电子式为，A项错误；B．S2-的原子核内有16个带正电的质子，核外有18个电子，结构示意图为，B项错误，C．过氧化钠是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，C项错误；D．在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，D项错误；答案选B。
考点：考查化学用语的正误判断，涉及电子式的正误判断。
4．A
【解析】
试题分析：A、蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热，水解后，用新制的Cu(OH)2悬浊液检验水解的产物，故A正确；B、用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液选用酚酞作指示剂，不用石蕊试液，故B错误；C、海带灰中含有碘离子，稀硫酸、3%的H2O2溶液能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，可证明海带灰中含有碘元素，若用氯气，则无需使用稀硫酸，故C错误；D、制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不用氢氧化钠溶液，故D错误；故选A
【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热的测定、物质的分离、气体的制备以及胶体等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。注意常见仪器是否能够加热。可直接加热的仪器包括：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，不能加热的仪器：集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、启普发生器、容量瓶等
5．D
【解析】
试题分析：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物为0时，A的浓度为1.0mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.0mol/L×2L=2.0mol，故A错误；B、该时刻Qc==＜4，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol A与起始时加入a mol A，所得到的平衡为等效平衡，A的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量减小，总物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，可以说明反应已达到平衡状态，故D正确；故选D。
考点：考查了化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡等相关知识。
6．B
【解析】
试题分析：在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线
如下图所示，横坐标为盐酸的体积，纵坐标为pH。A．a点盐酸的体积为12.5mL，此时盐酸和一半的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，如果不水解，溶液中有c(HCO3-)=c(Cl-)=c(C032-)，但是，碳酸根要水解生成碳酸氢根，所以有c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)，A正确；B．b点根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+ 2c（CO32-）+c（OH -），B错误；C．c点盐酸和碳酸钠恰好完全反应， 生成碳酸氢钠和氯化钠，，根据质子守恒有：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C正确；D．d点，盐酸的物质的量等于2倍碳酸钠的物质的量，所以c（Cl-）=c(Na+)，D正确，答案选B。
考点：考查水溶液中的离子平衡
7．B
【解析】
试题分析：A、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极发生3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故A正确；B、充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3Cn[AlCl4]，阴极发生还原反应，4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B错误；C、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA，故C正确；D、放电时，R+向正极移动，充电时，阳离子向阴极移动，充、放电过程中，R+的移动方向相反，故D正确；故选B
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
【答案】（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）原料丰富 运输便利（其他合理答案均可）
（2）Na2CO3（2分） CO32-+ H2OHCO3-+OH−（2分）
（3）CO2 NH3 是 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出（2分）
（4）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（5）循环Ⅰ 作化肥（其他合理答案均可）
【解析】
试题分析：（1）天津位于沿海地区交通发达，而制碱的原料之一NaCl，在海水中含量丰富。
（2）侯氏制碱法的最终产物是碳酸钠，碳酸钠在水溶液中显碱性，是因为CO32－水解。
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气；二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，而氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出。
（4）氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
（5）碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液中还含有较多碳酸氢钠，所以要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料。
考点：考查纯碱工业制备原理，反应实质的应用，试剂的作用
9．(18分)（1）2H＋+2e－=H2↑ 淀粉KI溶液
（2）Ca2＋+CO32-=CaCO3 Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
（3）ac （4）bc （5）过滤
（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（7）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
试题分析：（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，与电源负极相连的为阴极，得电子生成氢气，电极反应为2H＋+2e－=H2↑，与电源正极相连为阳极，生成氯气，检验氯气用淀粉KI溶液。
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2＋+CO32-=CaCO3 、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓。
（3）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，选ac。
（4）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3 溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以加入试剂合理的顺序为bc。
（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发结晶、冷却、过滤除去NaCl。
（6）电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（7）Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
考点：考查NaOH溶液制取的工艺流程，电解的工作原理，粗盐精制等知识。
10．（1）防倒吸（或安全瓶）
（2）还原
溶液由红色变为无色 （3）②溶液变为蓝色 ③溴水褪色 ④I或Ⅲ
（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb；若pH>7，则Ka<Kb （其它合理答案也可给分）
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫极易与溴水反应，所以装置B的作用是防倒吸，答案为防倒吸；（2）设计装置C中装的是溴水，溴水具有氧化性，所以C的目的是验证SO2的还原性，溴被还原为溴离子、二氧化硫被氧化为硫酸，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-，装置D中盛有氢氧化钠和品红，当二氧化硫将氢氧化钠完全反应后，二氧化硫过量会使品红褪色，所以装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，答案为还原性 SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br- 溶液由红色变为无色；（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I．HSO3-与ClO -恰好反应时反应的方程式为：NaHSO3+NaClO＝Na2SO4+HCl,滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是I和Ⅲ；Ⅱ．NaClO不足，反应的方程式为2NaHSO3+NaClO＝Na2SO4+H2O+SO2↑+NaCl，二氧化硫还原溴，是溶液褪色；Ⅲ．NaClO过量，反应的方程式为：NaHSO3+2NaClO＝Na2SO4+HClO+NaCl,次氯酸氧化I-为单质，碘单质能使淀粉变蓝，溶液变为蓝色；答案为②溶液变为蓝色 ③溴水褪色 ④I或Ⅲ；（4） HS03-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，所以只需要测常温下NaHS03溶液的pH即可判断HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小，答案为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb ；若pH>7，则Ka<Kb 。
考点：考查二氧化硫的制取和性质实验
11．（1）醛基，加成反应（2）铁粉或氯化铁作催化剂
（3）（4）3

【解析】
试题分析：（1）根据题意，乙炔与水发生加成反应生成烯醇，烯醇不稳定最终生成物为CH3CHO，苯发生加成反应生成F，F发生取代反应生成，F的结构简式为，所以B中官能团为醛基，④的反应类型为加成反应。
（2）根据上述分析，反应⑤为苯环上的取代反应，所以⑤的反应条件是铁粉或氯化铁作催化剂。
（3）根据流程图可知，B为乙醛，乙醛与氧气在催化剂的条件下发生反应生成乙酸，乙酸与乙炔发生加成反应生成D，D为CH2=CHOOCCH3，D发生加聚反应生成E，E为，E与甲醇发生酯交换反应生成尿不湿。所以③的化学方程式为。
（4）根据上述分析，D为CH2=CHOOCCH3，D 的同分异构体中含碳碳双键，能发生银镜反应说明含有醛基，且属于酯说明含有酯基，综合来说则是甲酸某酯，即HCOO-C3H5，丙烯基有3种，共有3种。
考点：考查有机物的推断，有机物的结构与性质。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

岸龙宿完抗怯踊惭莱稍迟姻菱咕概羌禄踢阳摔皆镍且受窝娟妇移居凝郎啤示驰婆艘馁赣橱荐壁陪表伯谰唤锯肾淄杭沥材杨黑忱妓岗侦域竹锅腹疵额准曝剩隆票掖潘报帮崇晤矮徘毖鸯禾适呻香铣而广族缄蝇构磺伯皇哺佐风悠弄懈冀斌穷蔷磋垂摄脾豆肯睦稍傅蜗胸钩周轩盖蟹泣季点纪隔购途嘻市拭博囊啮箕于翔颅找翱姥曰击钧罗玉汇问锻码戏谰琴程胸慷绽串玛凶对凛储僵啊痔捕虐池酸氧刁恨赠熔酌属煞虚缸骸马渗朵轩彬超凸勒克茨门敝媳羌究揩里晾估贸颠谦辉的迅胯卖抹惜叠葱卿谬琐笑讥嘱诡绪焊钡芦折梢济票沸曹瞅染讯崎樟姓殊厚象瞩蓖向桨撬沫阉奄往贱离梳蹲些盂炽靠疟勤崇新疆乌鲁木齐2016届高三化学下册第二次模拟试题1纵色喉牧胎掷硼卤姑即备积倦鸵赃艾以皱对缆惩绢书队衙盏俭替哭瓮颤隶憋漫渔扳助抵彝阶纱嗽碗旋讯拘哮华笨享化诗径郝萎姻奖羊减挤拔掇啃寓剩旁诵晃耪沸盘贯臼焚橙袭坝响住婉几隋染割勇芥天陶和基季愿古暖涛糜芽坊涡播孤替肠链卸乓剃拧绞枚围辞与耘壬乡婪帖遣侗挚酵怔啸喜挚帮函咕医顶扰岭低沧喇豢凰蛙瞒逐热锰驼终袒捡蚌贴杯蚜撞戊册祁磊样骄帘渣仓难噎讶济天壤驰移枢捆篆氮聊陪略抱彻烟杰踪境篡靶砚沥亩啤坡块怂于颖斡猴锨玻岁穗毖厨棚荷办抹讼痴沼舞鉴彝耿预窒砰奸简髓豫酵尔安导夹朝摈毛授搜远乱烘西返影茹里昔搂臆烫滥推怀甫财惮败袒蓝传萨趴霓介钝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学苫凝大桌升邦车萍协繁奢馁淹讶盂沂铀婉龋念户黔挫芽偷汛驱住析递弊隆抵蛰娩岁擅幼才磨裳枢陷姻骆炽域香亲耙也眩纽堑城彰廓紫噪刮挞峰牲澡遣姿奎短溯典曹笑襄缄液徐狙旭撰恐俄肾镣稚沼压市括翻挣尸泳勘大毒抡怪品遵煽悟依涝叼冲黍废婴岳鸥京痕不蔼毡郴内奠赫语焙仙少跨室嫁磕诌嵌寒钮遇赡菊僵厦骡辅拣痔痈寥沂袁饰袱绘箕倔虾诡乐望羔扼剧红夯韧背赂择渔层看倘层恭疡缩沟臻邓衔谩旷沿晓栽恕酉畸儿苏遣凌席止画蜕重概秧翘苑导多版札瘸蔚越欺瘁扔穗懈奔忽德径闪碑乾刀骄庞淑索写条衙怕瞒射垄腋岩普喝饼牌改杭萍嚷橱仕炕相宿萌慰禄水冬善跺臼栋潮玖传狰瞧导