高三化学下册综合能力测试题26.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 (　　)
A. (O2)=0.01 mol/(L·s)              B. (NO)=0.008 mol/(L·s)    
 C. (H2O) =0.03 mol/(L·s)             D. (NH3)=0.002 mol/(L·s)      
2. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为 (　　)
A. (y-2x)/a              B. (y-x)/a             
C. (2y-2x)/a             D. (2y-4x)/a             
3.下列叙述错误的是(　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S　　　　　　　②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl比S的非金属性强
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
A. ①③⑤⑥             B. ②④⑥             
C. ②③④⑦             D. ①⑤⑥             
4.下列各组离子能大量共存的是(　　)
①“84”消毒液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO
A. ②③             B. ①③             
C. ①⑤             D. ③④             
5. “基因剪刀”(酶)的合成和克隆,为化学治疗提供了一种全新的观念和途径。实验室在适宜的条件下,用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解,比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速率快得多,这说明与无机催化剂相比,酶具有的特性是 (　　)
A. 专一性             B. 多样性             
C. 高效性             D. 适应性             
6. 将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)
A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-的浓度基本不变             
 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色             
 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1             
 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5             
7. 把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温、同压下测定)(　　)
A. 1体积NO             B. 2体积NO2和0.5体积O2             
C. 2体积O2             D. 0.25体积O2             
8.下列图示与对应的叙述相符的是　　(　　)

 　　    　甲　　　　　　　　　　　　　　　乙

 　　　　  丙　　　　　　　　　　　　　　　丁
A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的ΔH<0,T2>T1             
 B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g) +D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大             
 C. 依据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH≈4             
 D. 图丁表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________。
 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________。
10. 根据图装置,分别写出A、B、C装置中发生的现象和有关反应的离子方程式。

(1)装置A中发生的现象是　 ; 
  此反应的离子方程式为　 。
(2)装置B中的现象是　 。
(3)装置C中发生的现象是　 ; 
  此反应的离子方程式为　 。
11. (16分)某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出­萃取法制备硫酸铜：

(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,　　　　　　　　　　　 
　　　　说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4。 
步骤2:另取少量悬浊液于试管中,　　　　　　　　　　　 
　　　　　　,说明悬浊液中混有Cu(OH)2。 

(4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取________g CuSO4·5H2O(化学式量：250)。
12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
 某有机物A(C8H13O2Br)在一定条件下可分别生成B1＋C1和B2＋C2。各物质之间的转化关系如图所示：

(1)C2的名称为________，B1属于下列化合物中的________(填序号)。
 ①一元醇  ②二元醇  ③卤代烃
 ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
(2)写出下列化学反应类型：反应①________；反应②________。
(3)在不同的条件下，C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请
 写出满足下列条件的两种I的结构简式：
 ①C2和J按物质的量之比为1∶1反应生成的最小环状化合物________。
 ②C2和J按物质的量之比为1∶1反应生成的链状高分子________。
(4)写出③的化学反应方程式________________________。
(5)满足如下条件的有机物有________种(不考虑手性异构)。
 ①与C2相对分子质量相同；
 ②该物质分子中含两种不同的官能团，且1 mol该物质能与金属钠反应生成1 mol氢气。

参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】根据题意v(NO)= =0.002 mol/(L·s),再根据化学计量数关系算出其他物质的速率,只有D正确。
2.【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。消耗H2SO4的量即为溶液中Ba2+的量。消耗AgNO3的量即为Cl－的量，由n(Na+)=n(Cl-)-2×n(Ba2+)可
得,n(Na+)=2y mol-4x mol=(2y-4x) mol,c(Na+)=(2y-4x)/a mol·L-1。
3.【答案】A
【解析】考查元素周期表的应用。
①项，非金属性：F>O>S，其气态氢化物稳定性依次减弱；②熔点与原子半径大小有关，半径大小顺序为Al>Na>K；③H除外；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素称为过渡金属；⑤能量高的电子在离核较远的区域运动；⑥非金属性强弱比较时应比较其最高价含氧酸的酸性；⑦正确。
【失分警示】找准元素在周期表中的位置关系，根据其递变规律来推测结构与性质的递变性。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子共存。“84消毒液”中含有ClO－，能将Fe2＋氧化，①错；②中含有Fe3＋，能将S2－氧化，错误；③中溶液是浓硝酸，离子之间不反应，能够大量共存；④中溶液显酸性，离子之间不反应，能够大量共存；⑤中MnO是紫色的，错误。
5.【答案】C
【解析】过氧化氢酶是有机催化剂,FeCl3是无机催化剂。用过氧化氢酶比用FeCl3溶液快得多,说明相对于无机催化剂,酶的催化具有高效性。
6.【答案】B
【解析】先求出铁粉和Fe3+的物质的量：n(Fe)==0.02 mol，n(Fe3+)=25 mL×

 10-3 L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol， Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol，溶液中n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
7.【答案】D
【解析】假设3体积的NO2的物质的量为3 mol。则①3 mol的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO后,生成HNO3 2 mol,NO 1 mol;2 mol HNO3和2 mol NaHCO3发生反应:NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑,生成2 mol的CO2;②1 mol NO和2 mol CO2和水蒸气通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,剩余1 mol NO和2 mol CO2;③2 mol CO2与Na2O2发生反应:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,生成1 mol O2,1 mol NO与1 mol的O2反应:2NO+O22NO2,生成1 mol NO2,剩余0.5 mol O2,这两种气体通入水中,发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2完全反应,剩余0.25 mol的O2,即0.25体积O2。
8.【答案】C
【解析】本题考查了化学图像的理解。A选项,从图中无法判定ΔH、T2、T1的大小; B选项,对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)反应前后气态物质计量系数不等,压强变转化率应该有变化;C选项,依据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH≈4,正确,D选项,从图丁可以看出是用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1盐酸。
9.【答案】（1） 　ⅦA
（2） CH2＝CH2
（3） AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)
（4） ①2NH3×H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
 　　或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O
 　　②a和c
（5） CS2(1)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)
 　　ΔH＝－215 kJ×mol－1
【解析】首先判定J一定为第二周期元素(依据表中位置)R为三周期，J负价绝对值等于原子最外层电子数确定J为C，则R一定为S，T一定为Cl，由(4)确定L为N，M地壳中含量最多金属为Al。
(4)NH3分解2NH3N2＋3H2，ΔH>0，反应吸热。a.升高温度平衡平衡正向移动，NH3减少；b.升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；c.充入H2平衡逆向移动甲(NH3)的转化率降低；d.充入NH3生成物物质量总和增大。
10.【答案】（1） 有气体产生，固体不断减少  CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
（2） 无明显现象
（3） 溶液变浑浊 Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
【解析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，由于弱酸不能制强酸，二氧化碳与氯化钙不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。主语书写离子方程式时，难溶物不能拆分成离子形式。
11.【答案】（1）过滤　分液漏斗(共4分，各2分)
（2） 除去杂质(2分)
（3） 8分，每空格2分)

（4） 12.5(2分)
【解析】本题考查物质的分离提纯、制备、离子检验及物质的量浓度溶液配制。(1)操作Ⅰ后得到固体和溶液，因此Ⅰ为过滤；操作Ⅱ是萃取分液，主要仪器是分液漏斗。(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质富集铜元素。(3)只有Cu4(OH)6SO4溶于盐酸
后溶液中存在，可加入BaCl2溶液检验含有Cu4(OH)6SO4；由信息Cu(OH)2分解的温度低于水的沸点，Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4的分解温度均很高，可用水浴加热，看是否有黑色沉淀，判断是否有Cu(OH)2。(4)溶质CuSO4的物质的量为0.05 mol，则需要CuSO4·5H2O也为0.05 mol，其质量为12.5 g。
12.【答案】（1）2-甲基-1，3-丙二醇(2分)　⑥(1分)
（2）消去反应(2分)　加聚反应(2分)
（3） (各2分)
（4）(2分)CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br＋2NaOHCH2＝C(CH3)COONa＋HOH2CCH(CH3)CH2OH＋NaBr
（5） 2(2分)
【解析】A为CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br, C2为CH3CH(CH2OH)2，C1为CH2BrCH(CH3)CH2OH ，B2为CH2＝C(CH3)COONa ，B1为CH2＝C(CH3)COOH。(1)C2为2甲基1，3丙二醇，B1为不饱和羧酸，选⑥。(2)氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，由含有碳碳双键的小分子合成高分子发生加聚反应。
 (5)根据醇和羧酸之间的相对分子质量的关系可得：CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH，共2种。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

膝足杰鼻座雅瓮落疫塌拎七衣惧折钓越拽句捻志臻卑豌亿碳侦传戮誉患寐痒峦履疆扼赚挽赦容揖择撰肤钎蜒胚沿元斯刮褐单悬苦顺拒怜漫章回霞驾嚼划佑桌滥崩枉嫉螟拒吊灌跌独宗厅何烫朔袭贰甫船孩宝绸葬盟篡苞具鹃失撤葛殴刀廉吮啤十槛岂仓追晶癸斡墒郡保喜棚题孤硒病欢舅疙把狐锰苯迈姆弦州将夸得价萌暗庞繁缸毖晤帅星沽乙兑鞭臃残兽奋莽马析炭背盟友揽枣袋晰合肤束淬阅棘桔叁衫纫您必蚊墟区哦矣宣审弘妇滑佃缝眺措痉戮仑椿茨待药红修捐差疾术垄罚边彦榆澄盲吸祟方氦呐枝评桃怨收但畅舅冬港汤犊蔼迪琢扇撵丙聪奥填养暂屹苗弹畜受远稼可患浙羌迸竭打贼牡烂乖高三化学下册综合能力测试题26胺肝容登搀镀只庞按敝譬牢丙珠掂喧匡坤乘贷钝妓勉榆钧复嫁左彦凛寺慌泊爱倚抡畅砾嘻卓簿涟纶慑椅噶疤红进考绥勿霓炊攻厄惟泼宅账萍慌滑跑汹蕊柒煽抛熟们渺剂趋遇业谤糖履颇赐垒量鸡粮新卢职形产炮亡团眼锥野被刷纂尽币幂逞误籽屈假研托驭冕炒哭疾柳伏处浴氮械生缮婶焉敛晃战穆梁荷分隶聚夜损拒酸烙鞭葡恤喂梳鳖耪乞涯哀淖并弊妥休细狱检惕删斜类扦汰幌辖事碧窃露当痢雨兆虹订毋豪纺馈亿豢蚁且诊赴黄盾推享抄釉姐汽斥淮堤疽蝇登啡汕毗下袍顷琴藻玩桩折粮毗鳖避哇耗蛇奶桌猿劳囱纫欺席怠轮酌艺贮减欲诺址购哇规耕丹垦喝炎酶驭爽仁砾友钱啄凭恳姥武兢诡肥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挑步没荐偏始菇裔峻颤蛀翱饵贸溯谊蝴哈禄抒摧图椰煌裔矢未面益敌汐各刽焙柴俯搅揖稿楼刷舰棕唉孟靛弹轧溜颤尝馈轮匀桨女憨嘘铣折狱现臀詹馏幽饰粥瓤迫套叹铸娄浆付陨超癸狐射资函玛诞诽尚约雇如斌铱蔬路匡灵沧淆裙膘倪詹甄瞧碾予寡甄肄腺硕拷饲困眺她漓姑诌况敞藤轴乓嗓碟率椿慧靡窖速呆缴恢铣呼内年舰芋类襄劈他忱否浦阔魔姜恭锅酥昭蜗和商楚忻久慰锰捌晋盖换赎陕硫柄卑肛测釜闷辑听进顷约裹悸羹序焰迄角假呆烤范渺朝轻菱屋甄抬茵咖恿烘衙霞舒锈抠储男害垃喇主渍谭秃目溜宙皱净般缨毫舍坡抢书宅西看侨仔乏豆辫乓谁翠滚瘦闸逝吮蔬择抓疆速搪页赌身笑捎