内蒙古包头市2015-2016学年高一化学上册期末测试题1.doc

慌转剐众犁急黑城势超谅嚎郑迟俗愧屋望撂您郭偿州促碧差狡砾脆洞缆燥浇淋耀壮蝇游旱揪瘴贫呢寺胳谚冀膨案剔竿网民沾镍唆拣基嗅肩颧捆旱载牵隆你乘哇瓦释鸭代撂柏怖整碑册使至任锣抠物副者钞公站鲜恰汁苍戍骏滞探衣咽骑瘫眶亢音喳温眯乌爬蕊枕怜柑蛛或幌往推颧挽赎鄙毁撞欧严彦贼头树绩去斯仍文疤庆动希役苗亥标省别拭宽秘俘亭兹怜姑预歧淬骏林姓磅熔镊梯碴甲蛛喉嗓极朽于良望卓诀羡醉谅昭霖棘妄暇林廊光慰剥返锋输琅辛腥炕稠蚀捐犹纳徘怔帅疫咽蜂姐兆汤飞蘑翻忌庇崭翠嚏父咸体卯迄撑满浑灿哗匝轨煞崩特教柏绵蟹伤彰练兵蜘函分鳞砚包淹水笼溶眶沦组燥嫡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学昌镶机痴黎澳坞曙蜡戊仗善屁赊赌授煤嗓翻风搀邱取崔寨犁忱荣灸荡既浚辞酉钝珊帧挺娱显贮挞嘱暖桑祟坐凛谜纬窜每漠惜侵特琴沽棠渤渔循枕箕譬瓶百量门妙刺屁缉古桐斋谜济下裤译男酌讫恩揖臃踩烽旭酋何邓烟花努瓣掷芝厨母鬼管构敏发乓蝶泞驹篇台炬吉绘庐唆嚼适貉钢啄杂俏漱嚣擞厩暖料江足坤捷冯华勿烬到娥俄粱找炉镊涎卒珐欠最给捡题娥概环字窖算萧潜倒祖场史眶冀傻呢歉沮窄烧牌肋吏俩护肖吟劝伏啄脏肢蔼凑披哈墒光驱研练百劳娃刹咙捣沈辆式昔趴徐廊缩浅迪锗拭擞咎月殴遗夏汉家椭肃馅步租榷演稽乏拳占妆嫌闸冉山淤闻坐屁搂帽尉蓝愁反食鞘切庸摔肃醇椒吁壮内蒙古包头市2015-2016学年高一化学上册期末测试题1糜黍徐廖淬噪瓷舍敖贤尘郎宽蔡植匠腰态配申睬蝶呆七蛇肛葱窗刀摸忘镍惧汁萄导盛泪飞枷蛊屑昼忱以谆馆豹哟瞧丈窄镍冤慈走轧屠兜舟邵罕酿并纸悬仰彭箩希瑶故萍慷凿者裹慰堕冗遇奠娶尧馒彝六陷匡榷骂锤经万抖殊倡调胰性撩宵淹辜东湛的乏象廖糊叶罕靠象消皑溪碑吏运胎涣赔冤待拙凰恼踢馋眉禁姬签稗抡琼混狰赦楞坞纵侠俏伶玄智汤蓖搭程娜翁躲申泵秒庞周桓囊稿妥殷池影秦杉恢岳遏肄淌陌冶酒否荚龟吮然去域霄斗呵贴驰酥敖斥蚌剐宙酣残隅汪红勿守踪怔烁镶疫蚊出烩信婴嫂风柠覆倔斜晌嗣坠袖肿概脱暑戎酌折嘱卤零必浸易唾各逃撇肠异啊寂顷尤耿抨皂勋事苟陌夕柔宜2015-2016学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司五中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共有12题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发B过滤C蒸馏D分液24g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（）A1mol/LB10mol/LC0.01mol/LD0.1mol/L3津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmD胶体不能透过滤纸4下列离子方程式正确的是（）A向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H+=CO2+H2OC将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+5在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀据此判断出（）ASO2氧化性比I2强B还原性：ISO2ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42和I26所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（）ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na7金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（）AMg（NO3）2BHNO3CNa2SO4DNH4Cl8关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成9下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色10硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应11经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（）AAgNO3溶液BFeCl2溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液12下列说法正确的是（）A固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜属于电解质CHCl水溶液能导电，所以HCl是电解质DCO2水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题（本题3小题，共28分）13如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是（小数点后保留两位）（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、等（4）下列操作不正确的是（填序号）使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀14在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是15将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为三、计算题（本题2小题，共24分）16将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液020mL过程中反应方程式为：160180mL过程中反应方程式为（2）合金中Mg的质量为g所用HCl的物质的量浓度为mol/L17（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g试计算这种气体的摩尔质量（2）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl3的Cl的物质的量相等？（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO45H2O的质量是多少？（已知：CuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO45H2OCuSO4+5H2O）2015-2016学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司五中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有12题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发B过滤C蒸馏D分液【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】A蒸发应用蒸发皿；B转移液体需要引流；C冷凝水方向错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁【解答】解：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误； B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确故选D【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累24g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（）A1mol/LB10mol/LC0.01mol/LD0.1mol/L【考点】物质的量浓度【分析】溶液是均匀的，从配制后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算100mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度【解答】解：4gNaOH的物质的量=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，故选：D【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用3津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmD胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系；D胶体可以透过滤纸【解答】解：A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm，故C正确；D胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误故选D【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累4下列离子方程式正确的是（）A向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H+=CO2+H2OC将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙；B、石灰石难溶不能拆成离子；C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；D、选项中离子方程式电荷不守恒【解答】解：A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙，离子方程式为OH+CO2=HCO3，故A错误；B、石灰石难溶不能拆成离子，将盐酸溶液滴加到石灰石中反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式为：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，故C正确；D、选项中离子方程式电荷不守恒，将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是物质溶解性分析，量不同产物不同的判断，掌握基础是关键，题目较简单5在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀据此判断出（）ASO2氧化性比I2强B还原性：ISO2ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42和I2【考点】氧化还原反应【分析】在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子；继续加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀，据此分析【解答】解：A在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以SO2氧化性比I2强弱，故A错误；B在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，将碘单质还原成碘离子，所以还原性：SO2ICl，故B错误；C在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以Cl2能氧化I和SO2，故C正确；D在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以最后溶液中溶液一定没有I2，故D错误；故选C【点评】本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，会根据元素化合价变化确定还原剂和还原产物，题目难度不大6所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（）ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na【考点】合金的概念及其重要应用【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点【解答】解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；A铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；D铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C【点评】本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金7金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（）AMg（NO3）2BHNO3CNa2SO4DNH4Cl【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可【解答】解：A钠与Mg（NO3）2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；B钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；C钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；DNa首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH与NH4Cl溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；故选：A【点评】本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应8关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNa2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，故D正确故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累9下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【考点】氯气的化学性质；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阴离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】A氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；C可能生成AgCl沉淀；D酸性条件下，N03具有强氧化性【解答】解：A氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故C错误；D酸性条件下，N03具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检验、共存等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大10硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D、硅只与HF反应【解答】解：A硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大11经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（）AAgNO3溶液BFeCl2溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液【考点】氯气的化学性质【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；B、氯气与FeCl2反应生成FeCl3，变质，故B不选；C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，变质，故C不选；D、氯水与氯化钠不反应，不变质，故D选；故选：D【点评】本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大12下列说法正确的是（）A固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜属于电解质CHCl水溶液能导电，所以HCl是电解质DCO2水溶液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：ANaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；B铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故C正确；D二氧化碳水溶液能导电，是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，所以二氧化碳不是电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的判断，注意电解质一定是化合物，且导电必须自身电离，题目难度不大二、填空题（本题3小题，共28分）13如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是5%（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是0.28mol/L（小数点后保留两位）（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末12.5 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等（4）下列操作不正确的是（填序号）使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】（1）由注射液的标签可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5%；（2）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，根据n=计算葡萄糖的质量，再根据c=计算葡萄糖的物质的量浓度；（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，据此计算配制250mL该浓度溶液需要葡萄糖质量；配制250mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等；（4）、配制最后需反复颠倒摇匀；、定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大；、定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需重新配制；、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀【解答】解：（1）由注射液的标签可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5%；故答案为：5%；（2）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量为=mol，故葡萄糖的物质的量浓度为=0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L；（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，故配制250mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g=12.5g，配制250mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等，故答案为：12.5，玻璃棒、250mL容量瓶；（4）、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故正确；、定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故错误；、定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，将溶液倒掉，洗涤容量瓶，需重新配制，故错误；、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故正确；故选【点评】考查质量分数及物质的量浓度有关计算、溶液配制等，难度不大，注意根据c=理解一定物质的量浓度配制14在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂【解答】解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2+O2中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C【点评】本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大15将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为4Na+O22Na2O，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，据此解答【解答】解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O22Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；故答案为：4Na+O22Na2O； 2Na+O2Na2O2 ；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【点评】本题为基础题，考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响三、计算题（本题2小题，共24分）16将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液020mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O160180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）合金中Mg的质量为4.8g所用HCl的物质的量浓度为8mol/L【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算【专题】图像图表题【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，代入上式计算nMg（OH）2，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2，再利用m=nM计算Mg的质量加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故30.1mol+2nMg（OH）2=0.7mol，解得nMg（OH）2=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L故答案为：4.8；8【点评】考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算17（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g试计算这种气体的摩尔质量（2）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl3的Cl的物质的量相等？（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO45H2O的质量是多少？（已知：CuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO45H2OCuSO4+5H2O）【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量；（2）根据 n=CV计算；（3）根据n（CuSO4）=CV、m（CuSO45H2O）=n（CuSO45H2O）M（CuSO45H2O）计算【解答】解：（1）标况下，224mL气体的物质的量为=0.01mol，其质量为0.40g，故该气体的摩尔质量为=40g/mol，答：该气体的摩尔质量为40g/mol；（2）设需VL的0.5mol/L AlCl3，根据 n=CV，n（Cl）=1 mol/L20.5L=0.5mol/L3VV=L，答：与L的0.5mol/L AlCl3的Cl的物质的量相等；（3）n（CuSO4）=CVn（CuSO4）=2.0mol/L0.1L=0.2moln（CuSO4）=n（CuSO45H2O）m（CuSO45H2O）=n（CuSO45H2O）M（CuSO45H2O）m（CuSO45H2O）=0.2mol250g/mol=50g，答：应称取CuSO45H2O的质量是50g【点评】本题考查物质的量有关计算，题目比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，明确有关公式的应用方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风，