内蒙古包头市2015-2016学年高一化学上册期末测试题1.doc

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2015-2016学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司五中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共有12题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）

A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L B．10mol/L C．0.01mol/L D．0.1mol/L

3．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（　　）
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm
D．胶体不能透过滤纸

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（　　）
A．SO2氧化性比I2强
B．还原性：I﹣＞SO2＞Cl﹣
C．Cl2能氧化I﹣和SO2
D．最后溶液中溶液一定含有Cl﹣、SO42﹣和I2

6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是（　　）
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

7．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（　　）
A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl

8．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

9．下列描述正确的是（　　）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣
D．Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

10．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

11．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

12．下列说法正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜属于电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质

二、填空题（本题3小题，共28分）
13．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容．
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是　　　　　　．
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是　　　　　　（小数点后保留两位）．
（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末　　　　　　 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　、　　　　　　等．
（4）下列操作不正确的是　　　　　　（填序号）．
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

14．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是　　　　　　，水只作还原剂的是　　　　　　，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　　　．

15．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为　　　　　　，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为　　　　　　，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为　　　　　　，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　．

三、计算题（本题2小题，共24分）
16．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：　　　　　　．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为　　　　　　．
（2）合金中Mg的质量为　　　　　　g．所用HCl的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．

17．（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g．试计算这种气体的摩尔质量．
（2）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl3的Cl﹣的物质的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO4•5H2O的质量是多少？（已知：CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO4•5H2O═CuSO4+5H2O）

2015-2016学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司五中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共有12题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）

A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】A．蒸发应用蒸发皿；
B．转移液体需要引流；
C．冷凝水方向错误；
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁．
【解答】解：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；
B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L B．10mol/L C．0.01mol/L D．0.1mol/L
【考点】物质的量浓度．
【分析】溶液是均匀的，从配制后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算100mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
【解答】解：4gNaOH的物质的量==0.1mol，
配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，
故选：D．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

3．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（　　）
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm
D．胶体不能透过滤纸
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；
B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；
C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；
D．胶体可以透过滤纸．
【解答】解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；
B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；
C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm，故C正确；
D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙；
B、石灰石难溶不能拆成离子；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D、选项中离子方程式电荷不守恒．
【解答】解：A、过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸氢钙，离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；
B、石灰石难溶不能拆成离子，将盐酸溶液滴加到石灰石中反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，硫酸全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、选项中离子方程式电荷不守恒，将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是物质溶解性分析，量不同产物不同的判断，掌握基础是关键，题目较简单．

5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（　　）
A．SO2氧化性比I2强
B．还原性：I﹣＞SO2＞Cl﹣
C．Cl2能氧化I﹣和SO2
D．最后溶液中溶液一定含有Cl﹣、SO42﹣和I2
【考点】氧化还原反应．
【分析】在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子；继续加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀，据此分析．
【解答】解：A．在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以SO2氧化性比I2强弱，故A错误；
B．在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，将碘单质还原成碘离子，所以还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣，故B错误；
C．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以Cl2能氧化I﹣和SO2，故C正确；
D．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以最后溶液中溶液一定没有I2，故D错误；
故选C．
【点评】本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，会根据元素化合价变化确定还原剂和还原产物，题目难度不大．

6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是（　　）
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．
【解答】解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

7．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（　　）
A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．
【解答】解：A．钠与Mg（NO3）2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；
B．钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；
C．钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；
D．Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与NH4Cl溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

8．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．

9．下列描述正确的是（　　）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣
D．Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
【考点】氯气的化学性质；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阴离子的检验．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．酸性条件下，N03﹣具有强氧化性．
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故C错误；
D．酸性条件下，N03﹣具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检验、共存等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．

10．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；
B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
D、硅只与HF反应．
【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；
B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；
D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．

11．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
【考点】氯气的化学性质．
【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．
【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，
A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；
B、氯气与FeCl2反应生成FeCl3，变质，故B不选；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，变质，故C不选；
D、氯水与氯化钠不反应，不变质，故D选；
故选：D．
【点评】本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．

12．下列说法正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜属于电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
【解答】解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；
B．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故C正确；
D．二氧化碳水溶液能导电，是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，所以二氧化碳不是电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断，注意电解质一定是化合物，且导电必须自身电离，题目难度不大．

二、填空题（本题3小题，共28分）
13．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容．
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是　5%　．
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是　0.28mol/L　（小数点后保留两位）．
（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末　12.5　 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　玻璃棒　、　250mL容量瓶　等．
（4）下列操作不正确的是　②③　（填序号）．
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）由注射液的标签可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5%；
（2）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，根据n=计算葡萄糖的质量，再根据c=计算葡萄糖的物质的量浓度；
（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，据此计算配制250mL该浓度溶液需要葡萄糖质量；
配制250mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等；
（4）①、配制最后需反复颠倒摇匀；
②、定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大；
③、定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需重新配制；
④、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．
【解答】解：（1）由注射液的标签可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5%；
故答案为：5%；
（2）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量为=mol，故葡萄糖的物质的量浓度为=0.28mol/L，
故答案为：0.28mol/L；
（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，故配制250mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g×=12.5g，配制250mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等，
故答案为：12.5，玻璃棒、250mL容量瓶；
（4）①、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故①正确；
②、定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故②错误；
③、定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，将溶液倒掉，洗涤容量瓶，需重新配制，故③错误；
④、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故④正确；
故选②③．
【点评】考查质量分数及物质的量浓度有关计算、溶液配制等，难度不大，注意根据c=理解一定物质的量浓度配制．

14．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是　B　，水只作还原剂的是　A　，水既作氧化剂又作还原剂的是　D　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　C　．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
【解答】解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，
反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，
反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，
反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，
故答案为：B；A；D；C．
【点评】本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

15．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为　4Na+O2═2Na2O　，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为　2Na+O2Na2O2 　，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，据此解答．
【解答】解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：4Na+O2═2Na2O； 2Na+O2Na2O2 ；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
【点评】本题为基础题，考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响．

三、计算题（本题2小题，共24分）
16．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O　．
（2）合金中Mg的质量为　4.8　g．所用HCl的物质的量浓度为　8　mol/L．

【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【专题】图像图表题．
【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16L）×5mol/L=0.1mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg的质量．
加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g．
加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．
故答案为：4.8；8．
【点评】考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．

17．（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g．试计算这种气体的摩尔质量．
（2）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl3的Cl﹣的物质的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO4•5H2O的质量是多少？（已知：CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO4•5H2O═CuSO4+5H2O）
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】（1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量；
（2）根据 n=C×V计算；
（3）根据n（CuSO4）=CV、m（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4•5H2O）×M（CuSO4•5H2O）计算．
【解答】解：（1）标况下，224mL气体的物质的量为=0.01mol，其质量为0.40g，故该气体的摩尔质量为=40g/mol，
答：该气体的摩尔质量为40g/mol；
（2）设需VL的0.5mol/L AlCl3，
根据 n=C×V，n（Cl﹣）=1 mol/L×2×0.5L=0.5mol/L×3×V
V=L，
答：与L的0.5mol/L AlCl3的Cl﹣的物质的量相等；
（3）n（CuSO4）=CV
n（CuSO4）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）
m（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4•5H2O）×M（CuSO4•5H2O）
m（CuSO4•5H2O）=0.2mol×250g/mol=50g，
答：应称取CuSO4•5H2O的质量是50g．
【点评】本题考查物质的量有关计算，题目比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，明确有关公式的应用方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风，