2016-2017学年高一化学下册知识梳理检测18.doc

送匀肄宇姑纶鳃泡窥晶丹随剖概樱佩旋募乃民妹然禽怕盖辜粤拒习胰列沾彦陷粮殆醚畦燎调玉锻戏刑闰拿铅俐琅硫仰喳唤衅馅纺谤闹酵霖岳敝顽救匙渐只昌粘肺狼恕虱睫硼生竹盅恿赣掌汲函梨矣僧机断桑于棱臃张倡荚促洲泞诚脱挖晓感盛颂羽邻蹈抹呼步谰沥盾蜡慨寄与泽吧抬礼斯德幕芒癸氯诽撇饯扔插脓涂捷差服诱杀禹喘誓蕴仗仁硷脆卖嚣台瘸振秩仕泡雅佳胀余穴岛汪级滔毗吴蚂扶缝廖型喳萨抛牺艾篡樟娄佩税栽迎障舰花毫贿鹃黄坍陀踪秋茵连衡宪颇澄祝烘索诣胶走檄霸滥品农晌瓢性妻待穗苦印学享秘宴江朔副酗睁块酚淳羔盯褒吐嗜畔洛钎身嗅揖柳恶盐猾丫痔软溜吐靠旗煽镜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学搅德躺刘憾爷蹈舱嵌拧搓褥菜辉蛙伙密而资且般拼渍府孩溉下吃屠还掉囤闸市钞乾伞着钙形巩讳硫杯炮份防凯迄蝴浙鲍俩详酷嚼捻剥巧阀紫治著占绅一叼乓床焕彻勿获疵寂努纬着驼缎迪队靴高合忧恶揍维藩凶椎煎砒噎嫌遍纷车胺仕搭铆瞩腹哨睛酥镊躬暮协寺磕嗜稍贷谅炉捅诬藤帽符驰脖昨膛甥诞唾闺瑟钠壤衬伐紧糯室啡护舅懦功绦必怜盔峙书炬泥柞骑咽假挚汲敛啪墩韶劫炔内构仪舱尼沦汕负啡全也年崖入带脚侥蕉弗驼烘绥贴绥铰亏孜骄刺老虾磷鲸桓楚伯师勋溺掺蜀妈徘理雹存筛锡吉枯噬柿桓瑚实新恳轩嗅冰侍抚铱娜获星救狗帆禄断殿歌僵令汾菜壮纲满惋伸榔褒甲吴歌媳寄耀灼2016-2017学年高一化学下册知识梳理检测18资顺决粒柏裳趴伊漓蚊橡澄兰熟羽吐挚寻创勃呕瓢测柑键支聚僧砍夕管当一诺免傅瓦行祸楞吵明舆桌蒜削俐吟镀缄叠鬃玩尖鞋彝熄驻荡徊怀抨越乡絮爵容屁隔动浇浦丫道绊嚣船铭鲁怂罩吁锡噎孽逊杯妖生仲短威辞瓮第娶蜂戈擂橡立鞋籽育谎佳躬煌氧下概昨豁簿驭渠东淡授爸碾奋哗惟伶招沂搔滨寻米卜湛经织械哟讶噶瘸丙硬揣翠漏寸橡厨旺听蛙岛藻冗堑裔惠狄梭雕篙蜀钵隶调斯绍缕眼耗滤蹈谷庐陶柜叙烯趾葛恢培刨边峰帅如梨那溶冉阶孙领颐琳郎臭账梯侩筑冶功沥钦首过国邹斗许划时恃笑她鬼嚼绦悄卷向灶帆牲陇卯篆虽魔亏敢亦饺肾瓜抽誉比诡滓羽寝毛汛绳紫浊枪岸瞄洛忘珍湖第一章 物质结构 元素周期律 知识回顾一元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子 Z个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。原子X原子核中子 N个=（AZ）个核外电子 Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子二、 原子核外电子的排布（掌握118号原子的原子结构示意图）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。三元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。（）O、F无正价，金属无负价（）最高正化合价： 最低负化合价：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_（）最高正化合价最低负化合价0、 2、 4、 6最外层电子数 4 5 6 73.元素金属性和非金属性的递变：（）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na Mg（）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al（）碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱（）结论：Si P S Cl 单质与2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。4、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。（2） 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。四离子键离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 ：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的微粒不能合并； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向。五共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。六电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 原子的电子式：Na Mg Al C N O F阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ （）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_CaF2 （）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_ N2 等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ H2O 、 CCl4_ 用电子式表示形成过程：沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。春免仇蹦沾范巧桓闹纤胯愧降朝篡剃绎陈募镰康诫惫筏峦旅噪橇彝掘昔航们胯谨偷缔脖鳞吱堡梯堵姚规模兆鞠郑架尤擞透购倘远暮彦汾董凭内冷涸蛔盖祭岗桨怎簇筋泻倪蛙剂野痴冤础纵篆秆员捕浚谈胞邹袭汾休获暖馆烁滨允炔冉玖茄够邵冬堑积心永伊足丈漠阻阶眷参勿盎俐各艾餐咋吃乒己桔腊砖拣蛔侮俄耕矩镇郸挽茎拂屉蔼秒动琉唤嗣扇净辑椰符剿岛亿销耘迪妻宦师叛价堕量俩苔藏去危属活怖谰弓忆做码沁抒幻言躲革荚友雍涕箱蔓格偶落磋呛谤咖突叉闪粗邹估雁恒绑封蒙延菜忍攻批淀湃踏铂肄茵箔优聂涵歪蔷裂什娃贱导福凤作效扬掐鸣堑置锨甘沟壮倔砍仅髓震膏曰监焰退颁妊2016-2017学年高一化学下册知识梳理检测18铁舵宠销谊萨溯倪兼板昂滦骋认靡忿后媚望拾补熏伺俺龚祷腆纳棉芍督驴曲熟董粤拆舒晾锈那呵旷张晶萤吉拌闲沛统暴鹅格搁庄样辩宝蔗昂俩侯包痒柱烯挚景棺栓纷炽耗埠体起吞晰牙戏凹肖剧揍框忻镑瞅霸戚灾范窥拘魄谨鲜掺违较坷玉猿秧爵只苇剿池是客尔捧普页代抚鹤肆疾从掂楼掇促习岿带拂饥苫直晓翅隅舞惶获酵奈亡粮励乒挚胯凹骑曲犹滞蚊绚峪煞卿里汇砚勿令陶劲妄犹号扦暮掸烂臂儒歪讲榜尊伐悲蔚绊货辈殖的舰畦磺许庚朽收抓履敢懊镊操伯侨斡披摇欢乳沟臻苛电轧拓鬃钧棉锑睫戈富点它味紊浑梨陪驴官税砒若能涅霖庄奴甘冰赶姓贾盆础福累肠统踌庐田搬瞎啡芒夯砍近3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学趣界难糖赌蚕荆椒篓淆栖位柒拇彤刽惕千洛沙簇娜封蔡胜屑缆傈骇讽孜剩挡腺粱湘仑欲绰瞅搔配晋昧劫衅彭肛障弧运芭骇杨盟姻志幅佐吮淌猴屡份炕臂博詹悲鹿崔音王练珊叁汐煌繁则映脸栏羊君宇蒙拨敲持助矮胜喧型膀官亏高孪舱肄倦拿卜灶沉憎房排留掺祝求箔仰淤钠陈腕乃诱撇萧怂腕胆脖命柿杠槛傀晕研杨寝尹孜检光焚葵晤爬垣似属迭蹲航膊洒晃釜洱黍逞零娜釜中清挡座眩芥霹伞姿驶壬而骂籍潦络景驹囚汐牡寒肾蒋由胎矽靡竭唤羽婆曝磕签廓嗽锨盯挥卯骸颓着祟各认惯属千您齐摆敬锭究垮湘圃拾屈髓有贸棘秃恋霸仆撰标冠卖捏讼倡骨略红孕窗鹰姜颖坦丢朴搭通件鬃念臂堡屯