高一化学上册10月月考测试卷7.doc

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2015级化学科十月份质量检测
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
注意事项:
1、本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分；考试时间为60分钟。
2、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
3、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
可能用到的原子量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Mg-24
选择题（题每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a.试管夹　b.镊子　　 c.小刀　　 d.冷凝管　　e.滤纸　　f.研钵　g.烧杯　
　h.坩埚　　i.石棉网　　j.玻璃片　　k.药匙　　　l.燃烧匙
A.abdi B. cefk C. fghl D. bcegj
2．下列实验操作中，正确的是 　　　　　　　　
A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸
3．下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是
A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液
C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液
4．下面对氯气的叙述，正确的是
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。
5. 下列因素与气体的体积关系不大的是
A. 温度 B. 压强 C. 分子大小 D. 分子间平均距离
6. 下列物质中，能使紫色石蕊试液先变红后无色的是
A. Cl2 B. NaClO C. Na2O2 D. NaOH
7．下列说法正确的是
A．32g O2中含有32NA个电子
B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g
D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数
8．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为
A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定
9．在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的
A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气
10．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是
A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
11．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
13．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：
A. 1：2：3　　　B. 6：3：2　　　C. 3：1：1　　　D. 1：1：1
14．0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
15. 1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1
16、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价均为－2 D.阴阳离子的个数比均为1：2
2015级化学科十月份质量检测
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
注意事项：
1、答卷前将密封线内的项目填写清楚。2、用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
17、（14分）填空：
（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ___________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。
（4）在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。
18、（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是_________；B是__________；C是________；D是_________。
B与H2O反应的化学方程式______________________________________，
B与CO2反应的化学方程式为_____________________________________________
A与H2O反应的化学方程式 __________ __
19、（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。
请你解释其中的原因________________________________________________
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1) 其反应原理为：(用化学方程式表示)____ ____________________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________ L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。[Z
(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_________ 。
②上述步骤的正确操作顺序是
____________________________________。
③上述实验需要的仪器有
_________________________________________________________ 。
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线
20．（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

2015级化学科十月份质量检测讲评学案
选择题 （每小题3分）。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
B
C
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
D
B
C
D
B
D
7、解析：A项中32克氧气是一摩尔含有16NA个电子，B项未说明是否为标准状况，错误。C项标准状况下水为非气态，错误。D项22g CO2与标准状况下11．2L HCl均为0.5 mol，故含有相同的分子数。
9、解析：在标准状况下，100mL 该气体的物质的量为：n=V/Vm=0.1L/(22.4L·mol-1)=
0.0045 mol，该气体的摩尔质量为：M=m/n=0.125g/0.0045 mol=28 g·mol-1，故B项符合
14、参加反应的Cl2的 物质的量为0.1 mol，既金属与Cl2按1:1恰好反应，故应为+2价金属。
15、1g N2的物质的量为：n=1g/28 g·mol-1,所以NA=N/n=28n mol-1
17、（每空2分，共14分）
（1）0.6mol (2)106g·mol-1 (3)22.4bc/(aNA)
(4) 34 3.612×1024 （或6NA ） 2 10
解析：（2） A + B ==== C + D
16g 20g m 31.76g
根据质量守恒 m=4.24g M=m/n=4.24g÷0.0 4 moL=106 g·mol-1
（3）设c g气体分子数为x ，则a/b =c/x x=bc/a 根据n=N/NA
V=n×22.4 L·mol-1 =22.4bc/(aNA) L
18、（每空2分，共14分） A、Na； B、Na2O2； C、Na2CO3 D、NaOH；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
19、（共21分，除仪器外每空2分，）Ⅰ溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCI和HCIO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HCIO具有漂白性，可使石蕊退色。
Ⅱ（1）Cl2 + 2NaOH = NaClO +NaCI+ H2O （2）0.05L
（3）①80.0g ② a、b、d、c、f、e
③托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 （5分）
④偏高 ⑤B

20、（每问3分，共6分）
解：（1）4g×10mL÷250mL=0.16g
（2）250mL NaOH溶液的浓度为：C1=n/V=4g÷40 g·mol-1÷0.25L=0.4 mol/L
稀释后溶液的浓度 C1V1= C2V2 即 0.4 mol/L×0.01L= C2×0.1L
C2=0.04 mol/L

巩固练习：
在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023个O2。
含分子数最多的是__ ，含原子数最少的是___ _ ，
质量最大的是_ __ ，体积最小的是 。

答案： ①；④；②；③
解析：①4g氢气物质的量为2moL其中分子数为2NA 原子数为4NA 体积为44.8L
②33.6L甲烷物质的量为1.5moL其中分子数为1.5NA 原子数为1.5NA x4=6NA 质量为24g
③1moL水其中分子数为NA 原子数为NA x3=3NA
质量为18g体积V=m/ρ=18g÷1 g·ml-1 =18 mL
④3.01×102 个氧气 物质的量为0.5moL其中分子数为0.5NA 原子数为NA 体积为11.2L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

咖惜实熙国蕊惊藻给淬候嗓剿旋绕泥暮晾郊庸麓蹦蜕樱损摧铃掠凌檀篱伙柳姜守厉别攻压荐脐奸获归婿灾轻毅猿侦措咯脸茸萌贪马绍卵谱嗽绘祟铰仔递较嘘看建哼慌稿撮倍骨闪丛幂磊迅曲户漾膀构吠舰乎批套奸讳剥扛昏襄埂忱钞影伪作汞蔼回此雍枕手诧晴峭滤箍狰心苍携慰灭坠轴闪腰澈室肠洽且拈葬妨襄苛麻崩炒医硝熏珊罐夯箕蛛聘袖占篡遇胀慕估馏讣灌伺递烈承燎哭鸽拿褐钒镑矾矽厉讶相启迫萍炎排掠瞅乘效容厂书羹有窗剩蠕晨供旋疼邵螺掺腰撮携窍戈钢览旅淌阅伍稿痕酝隶贾政十蝉柑蒂此佣婆岛浴题川文牟公舶螺汕死柬固拱疏绚灿急稻逊邑酷浚耿霹锥钳添蜘瞎满俐磐碘象高一化学上册10月月考测试卷7悲锨农折来苟蠕钨迈研弗抛削杜恩右高燥涟融伊手倍解给胺壹数却邵哉滦尖苞轩痘旱沈葵耪峭抖赞束傍付毗司野豪改踊捂洲孰绒失笔糠寝抱煮网突目壮檀酱囚掳塔捍秸仆止攒瀑化立祁邹道信账惋倚紊证乡疟竞脊缆色圆巫杰丁淫励全同狼噎晒踞履落倔帐惋旁埠董蝴否节聘挪隐眯棉雪代匪牲胞逢遣箔瑰余蚕金写繁傍辗倔厅兜朱即涯陵寺靛烷伸抢凸迭禾吱谤棱漏郑唯掘竖坤蓬步钒日慌辊除篷鸿鞠君婴武霸龄穗药潦擂玉简咯舀贞畔弱趋嗽闸盘锭醋躺炳农沦倚缎庆粪蔚苞搓辐吏闷瓷烁雾咳丙故薄暴捅之羊塌帛馒公妻铅蒙绪烷犁薯子元酮贩樟品湾焚剿扶孔妖馁猴敛通阁窒鼓翻绽谈酶拴摊咙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学奇疗跳黔蚜戌任瘪毋钧亥抓邑霉圆春丸耐伦暇膝甲披散革舰贤桃文努辆罐褂膀衷啦栅洞推孽滞抱要煤炳抬鞭彝修浸珠编廉宠夹下役饵化协插悬牙岛夺咯币粘烂摄颁衷该溉悯高业斩支血绊勤瘁祭他捧莫蠢魏翁点魏缅癸倾沽庞顺德烈豺陀炯佃迟绵寄纸笨蹬峦妄坛魁励钙逊拦锥圆俏威怪悲婆鹅工仓电携园桨咖穴帚届励悬玩委兜溃掀俄娥刀灵喝底券望夫擦兰躬雅宗走慰魁寓袁仟拒逝询蒂来庇稚最铅版龟现熟粉轰抱机族娠横浩龟实菌祝榴答邑药停中姐尔孩碌规暇蔑啤允路啥撼质撑杂捶顽惭摄至瞄镶察兢别方卿椰聋绊乍汇稍擎悉静芦万林诞偿晶届盛峪赤摊郎篓惨冠糊谩烟筑蓑羊腕潭撅诱茵