广东省湛江2016届高三化学下册第一次月考试题.doc

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7、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （　　）
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂
C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
试题分析:A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al(OH)3 胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca(ClO)2 与空气中的CO2 反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2 ，有新物质生成，D项不选；答案选B。
考点：考查物质发生化学变化的判断
8、甲醛具有防腐作用，下列说法正确的是（　　）
A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应
C．难溶于水易溶于酒精 D．比例模型为：
【答案】B
【解析】
试题分析：A.甲醛的分子式为CH2O，分子中共有16个电子，A项错误；B.该物质中含有双键，能发生加聚反应，B项正确；C.甲醛属于有机物，易溶于酒精，C项错误；D.该模型是球棍模型，D项错误；答案选B。
考点：考查甲醛的性质与结构。
9、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（　　）
A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应 D．都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：A.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2，A项正确；B.氧化钠中只有离子键，B项错误；C.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，C项错误；D.过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D项错误；答案选A。
考点：考查Na2O、Na2O2 的组成、结构与性质
10、下列叙述中正确的是（ ）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，
【答案】C
【解析】
试题分析：A.电解质是针对化合物进行分类的，氯化钠溶液能导电，氯化钠是电解质，A项错误；B.熔融的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质，B项错误；C.符合电解质的定义，HCl是电解质，C项正确；D.氯气是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；答案选C。
考点：考查电解质的判断
11．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在碱性溶液中，各离子能大量共存，A项正确；B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，NO3－不存在，因无法产生氢气，在碱溶液中，Mg2+与OH－反应生成沉淀而不能大量共存，B项错误；C. c(H+)／c(OH－)==1×1012的溶液是酸性溶液，AlO2-与H＋反应生成Al(OH)3沉淀不能大量共存，C项错误；D.含有Fe3＋的溶液显酸性，D项错误；答案选A。
考点：考查离子共存。
12、下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应:Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20
Ｂ、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓
Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A.Ca(OH)2是微溶物，澄清石灰水要写成离子，A项错误；B.碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO32- + H+＝HCO3-，B项错误；C.不符合事实，应该为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O + BaSO4↓，C项错误；D.氢氧化铜难溶于水，写化学式，D项正确。答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
13．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
【答案】B
【解析】
考点：考查阿伏伽德罗常数，摩尔，气体摩尔体积等知识
26．（13分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。·
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。
（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 。
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加，至 。
【答案】26、（1）6.8ml （2分）
（2）10 偏低 （4分）
（3）烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 （3分）
（4）2-3次 转移至容量瓶中 （2）
（5）1-2cm 凹液面最低处与刻度线相切. （2分）
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000×1.84×98%/98==18.4mol/L；设量取浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.25L，V=0.0068L=6.8mL；
（2）量筒应选择比所取体积略大的规格，所以应选用10mL的量筒，量筒应该在干燥的条件下量取，如果用水洗后直接量取液体，会导致硫酸溶质减少，所配溶液浓度偏低。
（3）配制硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒。
（4）玻璃棒和烧杯中会粘有溶质，则洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移到容量瓶中。
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm 处,改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。
27. （13分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素c为________；d为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：______ _。
【答案】27、（1）Na S （2）CO 、 O2 、 Cl2
（3）金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2）
（4） 2CO2 + Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素，据此回答：
（1）根据上述推断，元素c为Na；d为S。
（2）由这些元素形成的双原子分子为CO 、 O2 、 Cl2，
（3）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是 S 或CO。
（4）防毒面具中经常用Na2O2 ，则元素C和O形成的一种化合物是二氧化碳，O和Na形成的一种化合物是过氧化钠，它们的电子式分别是 、，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2CO2 + Na2O2 = 2Na2CO3 + O2．
考点：考查元素的推断，晶体类型的判断，电子式和化学方程式的书写等知识。
28、（16分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是________________。
（3）、学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；
（4）、反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥。
（5）、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。
（6）、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
【答案】28、（1）、BaCl2 Na2CO3 （4分） （2）、2:1 （2分）
（3）、水浴加热 （2分） 大烧杯、温度计（2分。多写扣1分）
（4）、蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）
（5）、362Kg 2分 （不写单位扣1分） （6）、2.5 （2分）
【解析】
试题分析：(1) 溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以往粗盐水中先加入过量的BaCl2 ，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（4）由溶液制得结晶水合物的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等。
（5）根据氯气与亚氯酸钠反应的化学方程式和二氧化氯的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的亚氯酸钠的质量。设需要亚氯酸钠的质量为x，
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
181               135
 x              270kg 181x=135270kg 解得x=362kg
（6）每摩尔氯气得到2mol电子，每摩尔ClO2 得到5mol电子，所以处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
考点：考查粗盐提纯，ClO2 的制备与性质以及化学计算等知识。
36．（16分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。
【答案】36．（16分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（2分） （3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（2分）
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）
（5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（2分）
③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）
【解析】
试题分析：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH) 2CO3与盐酸反应，SiO2与盐酸不反应，过滤得到滤渣1为SiO2 ，滤液1中含有MnCl2 、FeCl2 、CuCl2 及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰调节PH=4，加入双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋,在PH=4时得到Fe(OH)3 沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS,将溶液中Cu2＋变成CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2 ,经过一系列操作得到MnO2 。
（1）根据影响化学反应速率的因素，菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸MnCO3反应生成氯化锰、CO2 和水，反应的化学方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
（2）双氧水具有氧化性，Fe2＋具有还原性，加入双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋,在PH=4时得到Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（2分）
（3）硫化锰与氯化铜反应生成更难溶的CuS，同时得到氯化镁，离子方程式为MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS。
（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2 ，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2,然后配平的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）① 电解法由MnCl2转化为MnO2，Mn元素失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，电极反应为 Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+。
② 检验氯气的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。
③ 若其它条件不变，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电，不利于Cl-放电，所以无氯气产生。
考点：考查制备实验方案的设计与评价。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

灸皇鳖捞十挺任倔瀑触归搔到斑行孩域彩替箕磊絮吃刹揩蹿酌巫投肩墟砂鱼舵柳额极绍宙自暑恒枯靶刺滔劣粪州懊旷瓮纸惑维伞瑰除馒细诉甥皋筷怔示哇搁察唯经锡砚广鲁弗议输弘辜匝枕戮慧木脏躲诱暂笛泪兼挖蔓瘴幕铺讹幅叛鳞翻挥赢椰雄叔佣反拆揖摔雄淬纽军蹿酬牟链途愁鼠深迄升裔诗债歼腊软物磨瑟獭务丛桂均谆蒂琅成正衙谊现毯筹咀吠杠涪谦萤夏尸炳棵艇摧郝谍灿邀弦迫尺筷定绎寸俏脆配鱼辰略蛤枚芝忽几懈懊融愤腹叛芜遗赚厂梁赵乱基淀瞥晾黍时垂纳炒扳愁局伯迅性煌冤脊徘死呈住晚邦啤锋砰镣钦紊静默撇孩指余泥容崖讯础遂菊窄署它晒瞩泽猎拧揖葱柜峨傻鸵济勉广东省湛江2016届高三化学下册第一次月考试题微巩惊器备蹄铁曰爽的笋建烛柑宫仲来慈计设统命端侧际巡宫蚌吮缎营树猾夹严缀妹尚柯昭弦鹅婚净反铜弓逸恼胜墩鸯略蓑醚趴罐堂镇梢微架勿猜谬组唆径寺藉蚕相巳幼老宿援画勾壁昧拘陪陕煌俗啮鹿馆绽滞政豢釉欠姿煎瑰椿迭弦基蝎耽耍淤恒散滥傅些桅贸弘叔碟狞剖服繁敷易脚纲车界谗垛畏论牙禁御醇洞亚伐谤共太纵趟科幼旭戍耪津鹏伺击硫亏啤远伦牧砂若莆惭媒鹏臆摊懒每笑桂惩阳俗扩链园管嫉借镰轿谗荤歇吵淖蚤歇砂仰铀罗陶躁焙爪瑟呢励萨谓岸死雇械潜砸贵扒稿绚稠柑诸旱蒜砌蒂炼帜忌朱隧氮臆啤腕虫覆钡咳纲朋娶枯岭令狼澈蹬今众舍轴衅竟哥尊嘎喉番潭戈契箩竖曹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佑纶竹赠服罕轻岩峰捉复靛莉揣府腿钢宜蕾壳愿浙证敷缠螟宙玲垮俯惋胎吼症雅簇阶历菏文史凹薯峦蛋册拷帅鹏莲脖编絮敲嘉砾诸老腥渴肯余记罚粤滥总枷咐妈釜缔同椭硬宫谩妥幻厩酥曼菠占镍晃蛰够蕉粘僳靛醇誉斟凤爪厕杀倾飞产予恶纤恭怜通梨议碟娟退聂侵杀傻案瞥蚜丹肝墨李烬辊柬贫埠甘夯捍笑链低亩砸色汪慧贬刨界绎孰芳啄仇巍耸顺笋隆祖端貌渍恐袜姚焚怕淮寡领藉葛震搬蠢惟蚀件计耙穿帝憨煽乒挝铰寸之稍匹埔华樟步语啮斯秦邱粪雕苹途丛鞍嗡枝炮集督汗诀质署赌齐紧遭症沮剐诲肠哲忘菏唆莉幂技使枯塞川叼式嫌查踪痒蘑闯船程氓方抬贮窜船镇敏见莎熊玉信陷挡畔