北京高考理综化学试题含答案.doc

北京高考理综化学试题含答案WORD6下列试剂中，标签上应标注和是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B对；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。7下列金属中，表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化是（ ）AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密Al2O3氧化膜，从而保护内部Al不被腐蚀，D对。8下列电池工作时，O2在正极放电是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池【答案】B 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，因此正极放电物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气一极为电源负极，发生氧化反应，通入氧气一极为原电池正极，电子由负极经外电路流向正极，对；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。9下列解释事实方程式不对是（ ）A测0.1mol/L氨水pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水pH为11，阐明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A对；B、Na化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B对；C、CuCl2溶液做导电试验原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动Cu2+和Cl-，电离属于自发进行过程，不需要外界条件，C错误；D、Al性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D对。10下列说法对是（ ）A室温下，在水中溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能辨别HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能辨别CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相似【答案】A【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1氯丁烷不溶于水，因此室温下，在水中溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，A对；B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子种类及个数，HCOOCH3分子中具有2种类型H原子，且个数比为1:3，HCOOCH2CH3具有3种类型H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相似，D错误。11右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证明中反应发生是（ ）中试验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡，阐明在加热过程中产生了气体，该气体也许是空气也也许是铁粉与水蒸气加热生成气体，A错误；B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B对；C、NaHCO3受热分解气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊），因此当澄清石灰水变浑浊则阐明反应发生，C对；D、石蜡油重要成分是18个碳原子以上烷烃，不能Br2CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生气体能使Br2CCl4溶液褪色，阐明有不饱和新物质生成，证明反应能发生，D对。12在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不一样步刻测定生成O2体积（已折算为原则状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列论述不对是（溶液体积变化忽视不计）A06 min平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2物质量是0.004mol，6min时，生成氧气物质电离是n=0.001mol，则有：2H2O22H2O+ O2开始（mol） 0.004 0 0转化（mol） 0.002 0.0016min时（mol） 0.002 0.001 因此06min，H2O2物质量变化了0.002mol，浓度变化量=0.2mol/L，则v（H2O2）=mol/(Lmin)，A对；B、伴随反应不停进行，H2O2浓度越来越小，反应速率越来越慢，因此610min平均反应速率要不不小于06min平均反应速率，即v（H2O2）mol/(Lmin)，B对；C、反应至6min时，剩余H2O2物质量是0.002mol，则此时H2O2物质量浓度是=0.2mol/L，C错误；D、反应至6min时，参与反应H2O2物质量是0.002mol，因此H2O2分解了50%，D对。25（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂原料M以及杀菌剂N合成路线如下：已知：（1）CH2=CH-CH=CH2名称是_;（2）反应I反应类型是_;a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物P构造式是（选填字母）_;（4）A相对分子质量为108。反应II化学方程式是_1molB完全转化为M所消耗H2质量是_g。（5）反应III化学方程式是_。（6）A某些同分异构体在相似反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体构造简式_。【答案】（1）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 CH2=CH-CH=CH2+ 6g（5）+HCHO +H2O（6）【解析】由转化关系： 1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）发生聚合反应I生成顺式聚合物P，则P为聚顺1,3丁二烯；反应II是两个烯烃反应，结合题目所给信息，可知A构造简式为；发生反应生成B和C，根据B和H2加成生成，则阐明B构造简式为，则C构造简式为HCHO，C（HCHO）和发生反应生成N（C13H8Cl4O2），反应方程式为+HCHO +H2O，则N是。（1）CH2=CHCH=CH2名称是1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）；（2）反应I是1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）加聚反应（没有小分子物质生成）；（3）顺式P构造简式应当是两个H原子位于碳碳双键同侧，答案选b；（4）A构造简式为，因此反应II方程式为；+ ；1molB()分子中具有3mol醛基（CHO），因此能和3molH2发生加成反应，则消耗H2质量是6g。（5）反应III方程式为+HCHO +H2O；（6）根据可知：烯烃中碳碳双键被氧化成醛基（CHO），则B是，C是甲醛（HCHO），因此和HCHO也可以是被氧化得到。26NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相似时，分别测得NO平衡转化率在不一样压强（P1、P2）下温度变化曲线（如右图）。比较P1、P2大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化趋势是_。（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，对是（选填字母）_。 A B CN2O4与O2、H2O化合化学方程式是_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物所有转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，阐明理由：_。【答案】（14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1p2 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生HNO3多 【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，因此反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)由2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小反应，温度相似，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1p2；再看同一压强线，温度升高，NO平衡转化率减少，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。(3)减少温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H2xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检查出Fe3+现象是_。（2）I中，Fe3+产生原因也许是Cl在阳极放电，生成Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3+产生原因还也许是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检查出Cl2，但Cl在阳极与否放电仍需深入验证。电解pH=1NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检查阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl浓度是_mol/LIV中检测Cl2试验措施_。与II对比，得出结论（写出两点）：_。【答案】（15分）（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）还原（4）0.2 取少许阳极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证明了产生Fe3两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl2eCl2，生成Cl2可以与溶液中Fe2发生氧化还原反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也也许是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。（3）根据对照试验，则需要Cl浓度等于原FeCl2溶液中Cl浓度：0.1 mol/L20.2 mol/L；用湿润淀粉碘化钾试纸来检查有无氯气，若试纸变蓝，阐明有氯气生成；与对比，电压较大时有Cl2产生，阐明电压较大时Cl放电；电压较小时没有Cl2产生，阐明在电压较小时候，Cl没有放电，即Fe2放电变为Fe3，故放电次序：Fe2Cl。