高中化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断.docx

一、熟练掌握两个规律1多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）和c（H+）3c（PO43-）2盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）c（F-）；同温同度浓度的NH4Cl溶液NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是。多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）和c（Na+）2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）c（HCO3-）。显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是。二、灵活运用三个守恒1电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH、HCO3,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）= 2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH）2物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。如在Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。