高中化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断.docx

一、熟练掌握两个规律
1．多元弱酸电离的规律
根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）
2．盐类水解的规律
谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：
如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
越弱越水解，双弱促水解  即根据水解程度分析：
如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；
同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减  即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制  即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：
如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
二、灵活运用三个守恒
1．电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）= 2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）
2．物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的， 如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：
c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L
或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
3．质子守恒
任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。如在Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。