化学反应和能量复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

本章知识复习本章知识复习第1页知识结构知识结构1 32第2页燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸反应活泼金属与水或酸反应大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应放热过程：放热过程：浓硫酸稀释、浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、固体溶于水、三态改变（气到液到固）、新键形成等三态改变（气到液到固）、新键形成等常见放热反应：常见放热反应：第3页常见吸热反应：常见吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应 Ba(OH)28H2O和和NH4Cl以碳（以碳（CO、H2）作还原剂氧化还原反应，）作还原剂氧化还原反应，如：如：吸热过程：吸热过程：多数铵盐溶于水（如多数铵盐溶于水（如NH4NO3）、）、三态改变（固到液到气）、旧键断裂等三态改变（固到液到气）、旧键断裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解水解弱电解质电离弱电解质电离第4页化学反应化学反应实质实质就是反应物分子中就是反应物分子中化学键化学键断裂断裂，形成，形成新化学键新化学键，重新组合成生成，重新组合成生成物分子过程。旧键物分子过程。旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量，新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而普通化学反应。而普通化学反应中，旧键断裂所吸收总能量与新键形中，旧键断裂所吸收总能量与新键形成所放出总能量是不相等，而这个差成所放出总能量是不相等，而这个差值就是反应中能量改变。所以化学反应值就是反应中能量改变。所以化学反应过程中会有能量改变。过程中会有能量改变。例子例子:书本书本P2第5页一、化学反应过程中同时存一、化学反应过程中同时存在物质和能量改变，能量在物质和能量改变，能量释放或吸收是以发生改变释放或吸收是以发生改变物质为基础，能量多少物质为基础，能量多少则以反应物和产物则以反应物和产物质量质量为为基础。基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收热量，叫做化学过程中放出或吸收热量，叫做反应热，也称反应热，也称为为“焓变焓变”，符号用，符号用表示，单位常采取表示，单位常采取KJ/mol。第6页放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H 0或或H为为“”H 0或或H为为“+”能量改变生成物总能量小于反应物总能量生成物总能量大于反应物总能量键能改变生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联络键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反，反之键能越之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。第7页例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ热热量，该反应反应热为量，该反应反应热为H=(H=()kJ/mol)kJ/mol。例例 2 2：拆开：拆开 lmol HH lmol HH键键、lmol Nlmol NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要能量是需要能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3反反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3反反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练练 习习第8页注意问题注意问题 当当为为“-”“-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见放热反应要知道常见放热反应和和吸热反应吸热反应三、三、热化学方程式热化学方程式能够表述参加反应物质量能够表述参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。式。第9页书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意、需注明反应温度和压强。如在多少度，多少、需注明反应温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（千帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，）下，可不注明温度和压强条件；可不注明温度和压强条件；、应注明反应物和生成物状态；固体（、应注明反应物和生成物状态；固体（s），），液体（液体（l），气体（），气体（g）；）；不用不用和和（因已注明（因已注明状态）。状态）。第10页、热化学方程式中各物质前化学计量数、热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子个数。化学计量数能够是不表示分子个数。化学计量数能够是整数整数，也能够是也能够是分数分数。对于相同反应，当计量数。对于相同反应，当计量数不一样时，其不一样时，其H不一样。不一样。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。、热化学方程式含有加和性，化学式前、热化学方程式含有加和性，化学式前面计量数必须与面计量数必须与H相对应；反应逆向进相对应；反应逆向进行时，行时，H值不变，符号相反值不变，符号相反。第11页写出以下反应热化学方程式写出以下反应热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ热热量量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5kJ热量热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol第12页A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-2b kJ/molO(l)H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧热化学方程式正确是燃烧热化学方程式正确是B B点拨：热化学方程式书写正误判断可从物质聚集状态、点拨：热化学方程式书写正误判断可从物质聚集状态、HH正负号、物质量大小、单位等主要方面入手正负号、物质量大小、单位等主要方面入手第13页8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析以下说法中正确是（分析以下说法中正确是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)HV逆，逆，x取值范围取值范围。（3）若要使右室反应开始时）若要使右室反应开始时V正正b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第65页(1)100mLpH=3H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水氨水后溶液呈后溶液呈性，原因是性，原因是(2)pH=3HCl与与pH=11氨水等体积混合后溶液呈氨水等体积混合后溶液呈性，原因是性，原因是。第66页中和滴定试验中和滴定试验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）第67页3)装液装液滴定管中加入液体操作滴定管中加入液体操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液统计终点读统计终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数第68页4)滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色改变注视锥形瓶中颜色改变.滴定终点到达后，半分钟颜色不变，滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次第69页练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，以以下下错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就就开始滴定开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶用蒸馏水洗、滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响第70页查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考第71页必考题型必考题型一、试验题：一、试验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：以下相关中和滴定操作：以下相关中和滴定操作：用标准液润洗用标准液润洗滴定管；滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检验滴定管检验滴定管是否漏水；是否漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗涤。洗涤。正确操作次序是正确操作次序是()ABCD第72页课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出液体体积为该同学在操作中实际取出液体体积为()A.大于大于10.0mLB.小于小于10.0mLC.等于等于10.0mLD.等于等于11.0mL课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pHBa（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度盐三种碱溶液，滴加等浓度盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3，则三者大小关系正确是，则三者大小关系正确是()AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3A第73页课后请看第三章检测课后请看第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题第74页二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、相关反应热计算、相关反应热计算第一章检测第一章检测17、19，第一章测试，第一章测试182、相关化学反应速率、相关化学反应速率第二章检测第二章检测16、19，第二章测试，第二章测试243、相关、相关PH值计算、相关平衡常数计算值计算、相关平衡常数计算第三章测试第三章测试29、30必考题型必考题型第75页1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14,现取现取100毫升该混合溶液毫升该混合溶液,缓缓通入缓缓通入CO2,当通入当通入CO2气气体体积为体体积为0.56L时时,生成沉淀已达最多生成沉淀已达最多(设设CO2被完被完全吸收全吸收,气体体积均为标准情况下测定气体体积均为标准情况下测定,溶液体积改溶液体积改变忽略不计变忽略不计),则则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡物质量浓度为）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡物质量浓度为多少多少?2）当通入）当通入CO2总体积为总体积为2.24L时时,溶液中各离子溶液中各离子(除除H+和和OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)物质量浓度为多少物质量浓度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L第76页2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写以下空格：填写以下空格：生成生成SO3mol；O2转化率为转化率为；平衡时容器内气体总物质量为平衡时容器内气体总物质量为mol；平衡时体系中平衡时体系中SO3百百分含量（体积分数）为分含量（体积分数）为；平衡时平衡时s(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强，则平衡时容器内压强为为（用（用p1表示）表示）解题关键解题关键三步骤法：明确各小问意思三步骤法：明确各小问意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1第77页参考答案参考答案3mol50%6.5mol46.15%c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.3mol/L;0.8125P1第78页3、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度盐酸溶液和未知浓度NaOH溶液溶液以以1：2体积比混合，所得溶液体积比混合，所得溶液pH12。用上。用上述述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3某一元弱酸溶液某一元弱酸溶液20ml，到达终点时消耗，到达终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：，试求：（1）NaOH溶液物质量浓度溶液物质量浓度；（2）此一元弱酸物质量浓度）此一元弱酸物质量浓度（3）求此条件下平衡常数）求此条件下平衡常数C(NaOH)=0.04mol/LC(弱酸弱酸)0.0252mol/L（3）K=4105第79页4.硫酸和硫酸和盐盐酸混合溶液酸混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀沉淀量及溶液量及溶液pH发生改变如图所表示发生改变如图所表示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸物质量浓度各开始时混合溶液中硫酸与盐酸物质量浓度各是多少？是多少？(2)在在A点溶液点溶液pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05mol/L,盐酸盐酸:0.2mol/L(2)pH=1第80页已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气混合气体常温下，取甲烷和氢气混合气体11.2L（标（标准情况下）经完全燃烧后恢复到准情况下）经完全燃烧后恢复到常温常温，则放，则放出热量为出热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。氢气体积比。第81页水电离平衡曲线如右图所表示：水电离平衡曲线如右图所表示：(1)若以若以A点表示点表示25时水时水电离平衡时离子浓度，电离平衡时离子浓度，B点表示点表示100时水电时水电离平衡状态，则此时水离平衡状态，则此时水离子积从离子积从增加到增加到。(2)将将pH=8Ba(OH)2溶液溶液与与pH=5盐酸溶液混合，盐酸溶液混合，并保持并保持100，欲使混合溶液，欲使混合溶液pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸体积比为溶液与盐酸体积比为。110-12110-1429第82页25时，若体积为时，若体积为Va、pH=a某一元强某一元强酸与体积酸与体积Vb、pH=b某一元强碱混合，某一元强碱混合，恰好中和，且已知恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写以下空白；请填写以下空白；a取值范围是取值范围是_。a 第83页三、填空题：三、填空题：1、等效平衡、等效平衡2、化学平衡常数、化学平衡常数3、影响电离平衡原因、影响电离平衡原因4、强弱酸比较：、强弱酸比较：第三章第二节（第三章第二节（2）11题题5、盐类水解原因、盐类水解原因6、离子浓度比较、离子浓度比较必考题型必考题型第84页四、选择题：四、选择题：1、离子浓度比较、离子浓度比较2、离子共存、离子共存3、强弱电解质比较、强弱电解质比较4、化学平衡特征、化学平衡特征5、化学平衡图像、化学平衡图像6、化学反应速率、化学反应速率7、热化学方程式、热化学方程式8、盖斯定律、盖斯定律必考题型必考题型第85页溶液混合后离子浓度大小比较溶液混合后离子浓度大小比较【例【例6】将】将0.1mol/LNaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是：度大小正确次序是：ANaCl-OH-HBCl-NaOH-HCNa=Cl-OH-HDNa=Cl-HOH-C第86页【例【例5】在常温下】在常温下10mLpH=10KOH溶液中，溶液中，加入加入pH=4一元酸一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶（设反应前后体积不变），则对反应后溶液叙述正确是液叙述正确是A、A-=K+B、H+=OH-K+A-C、V总总20mLD、V总总20mLAC第87页离子共存判断离子共存判断在由水电离产生在由水电离产生c（H+）=110-14mol/L溶液溶液中，一定能够大量共存离子组是中，一定能够大量共存离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C第88页溶液中微粒浓度大小比较溶液中微粒浓度大小比较1、基本标准：抓住溶液中微粒浓度必须满足两种、基本标准：抓住溶液中微粒浓度必须满足两种守恒关系：守恒关系：电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒2、同浓度弱酸和其弱酸盐、同浓度弱酸和其弱酸盐、同浓度弱碱和其弱碱、同浓度弱碱和其弱碱盐电离和水解强弱规律：盐电离和水解强弱规律：中常化学常见有三对中常化学常见有三对等浓度等浓度HAc与与NaAc混合溶液：混合溶液：弱酸电离其对应弱酸盐水解，溶液呈酸性弱酸电离其对应弱酸盐水解，溶液呈酸性等浓度等浓度NH3H2O与与NH4Cl混合液：混合液：弱碱电离其对应弱碱盐水解，溶液呈碱性弱碱电离其对应弱碱盐水解，溶液呈碱性等浓度等浓度HCN与与NaCN混合溶液：混合溶液：弱酸电离弱酸电离b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第93页物质量浓度相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最最小是小是，pH最大是最大是；体积相同时分别与；体积相同时分别与同种同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液体积大小溶液体积大小关系为关系为。pH相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度最相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度最小是小是，最大是，最大是；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液体积大小关系溶液体积大小关系为为。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们浓度均为0.10mol/L时，甲酸中时，甲酸中c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)3倍，倍，欲使两溶液中欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原相等，则需将甲酸稀释至原来来3倍（填倍（填“”或或“=”）；试推测）；试推测丙酸酸性比乙酸强还是弱丙酸酸性比乙酸强还是弱。第94页本章知识复习本章知识复习第95页1原电池2化学电源4金属电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推进第四章知识结构第四章知识结构第96页1、池型判断、池型判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，普通含活泼金属池为原电池，其余都是在多池组合时，普通含活泼金属池为原电池，其余都是在原电池带动下电解池。原电池带动下电解池。一、原电池与电解池比较及判断：一、原电池与电解池比较及判断：3、电解池放电次序判断、电解池放电次序判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极判断、电极判断原电池，看电极材料，电解池看电源正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源正负极。第97页4、判断溶液、判断溶液pH改变：改变：先分析原溶液酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液酸碱性，再看电极产物。（1 1）假如只产生氢气而没有氧气，只）假如只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）假如只产生氧气而没有氢气，只）假如只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）假如既产生氢气又产生氧气）假如既产生氢气又产生氧气若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。第98页3 3.右右图图中中x x、y y分分别别是是直直流流电电源源两两极极,通通电电后后发发觉觉a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有没没有有色色无无臭臭气气体体放放出出,符符合这一情况合这一情况A练练 习习第99页 举例：举例：1、a极变细，极变细，b极变粗：极变粗：2、a极变细，极变细，b极有气泡：极有气泡：3、a极变粗，极变粗，b极有气泡：极有气泡：4、a极有气泡极有气泡,b极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2：15、a极有气泡极有气泡,b极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习第100页电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品二、电解池应用二、电解池应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4浓度保持不变。浓度保持不变。1、电镀电镀第101页氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少许含少许NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜第102页4 4、以下图一、图二是铁钉在水中被腐蚀试验、以下图一、图二是铁钉在水中被腐蚀试验数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生改变共性是：）上述两装置中铁钉发生改变共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈性，铁钉发生性，铁钉发生腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈性，铁钉发生性，铁钉发生腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+2e+2e=4OH=4OH-负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H+2e=H+2e=H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习第103页三、电解池及原电池应用三、电解池及原电池应用-金属防护金属防护1）金属腐蚀快慢判断）金属腐蚀快慢判断电解原理引发腐蚀电解原理引发腐蚀电解原理引发腐蚀电解原理引发腐蚀 原电池原理引发腐蚀原电池原理引发腐蚀原电池原理引发腐蚀原电池原理引发腐蚀化学化学化学化学腐蚀腐蚀腐蚀腐蚀有防腐蚀办法腐蚀有防腐蚀办法腐蚀有防腐蚀办法腐蚀有防腐蚀办法腐蚀同一个金属腐蚀：同一个金属腐蚀：同一个金属腐蚀：同一个金属腐蚀：强电解质强电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质 非电解质非电解质非电解质非电解质2）金属防护方法）金属防护方法改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法外加电源阴极保护法外加电源阴极保护法牺牲负极正极保护法牺牲负极正极保护法第104页5.以下装置暴露空气中一段时间以下装置暴露空气中一段时间,铁腐蚀由快到慢铁腐蚀由快到慢次序次序.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习第105页6 6、汽车上用铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅铅板和另一组结、汽车上用铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅铅板和另一组结构相同充满二氧化铅铅板组成，用构相同充满二氧化铅铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时正、负极反应式）试写出放电时正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时阳、阴极反应式）试写出充电时阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e+2e-=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+SOPb+SO4 42-2-2e2e-=PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H4H+SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2e+2e-=Pb+SO=Pb+SO4 42-2-第106页小结：四、原电池电解池应用小结：四、原电池电解池应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极第107页此电池放电时，负极发生反应物质为此电池放电时，负极发生反应物质为AAgBZn(OH)2CAg2ODZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7银银锌锌电电池池广广泛泛用用于于电电子子仪仪器器电电源源，它它充充电电和和放放电过程可表示为：电过程可表示为：D拓展练习拓展练习第108页1 1如上图所表示，通电后如上图所表示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置相关叙述正确，对该装置相关叙述正确是是AA、P P是电源正极是电源正极B B、F F极上发生反应为：极上发生反应为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池、通电后，甲池PHPH减小，而乙、丙两池溶液减小，而乙、丙两池溶液PHPH不变不变B巩巩固固练练习习第109页2 2如图为一个钮扣微型电池，其电极分别为如图为一个钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质溶电解质溶液是液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池电极反应式为：Zn Zn+Ag+Ag2 2O=ZnO+2AgO=ZnO+2Ag依据以上提供资料，判断以下说法正确是依据以上提供资料，判断以下说法正确是 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极；B B、放电时正极附近溶液、放电时正极附近溶液PHPH值升高；值升高；C C、放电时负极附近溶液、放电时负极附近溶液PHPH值升高；值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。AB 巩固练习巩固练习第110页10为为下下列列图图所所表表示示装装置置中中，a、b都都是是惰惰性性电电极极，通通电电一一段段时时间间后后，b极极附附近近溶溶液液呈呈红红色色。以以下下说说法法正确是正确是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液溶液PH值逐步减小值逐步减小DCuSO4溶液溶液PH值不变值不变a XY bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC练练 习习第111页1111、下列图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图提、下列图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图提醒，以下叙述不正确是醒，以下叙述不正确是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极电极反应为：电极电极反应为：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氢氧燃料电池是一个含有应用前景绿色电源氢氧燃料电池是一个含有应用前景绿色电源D D氢氢氧氧燃燃料料电电池池是是一一个个只只能能将将氧氧化化剂剂和和燃燃料料全全部部储备在电池内发电装置储备在电池内发电装置BD第112页12一一个个新新型型燃燃料料电电池池，它它以以多多孔孔镍镍板板为为电电极极插插入入KOH溶溶液液中中，然然后后分分别别向向两两极极通通入入乙乙烷烷和和氧氧气气，其其总总反反应应为为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，相相关关此此电电池推断正确是池推断正确是A负负极反极反应为应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放放电电一段一段时间时间后，后，负负极周极周围围pH减低减低C每消耗每消耗1molC2H6，则电则电路上路上转转移移电电子子为为14molD放电过程中放电过程中KOH物质量浓度不变物质量浓度不变BC练练 习习第113页FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC13、写出以下装置极反应，并标明氧化反应、还原反应、写出以下装置极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习第114页（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出以下装置极反应，并判断、写出以下装置极反应，并判断A、B、C溶液溶液PH值值改变。改变。练练 习习第115页难溶于水电解质溶于一些盐溶液难溶于水电解质溶于一些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思索与交流思索与交流用平衡移动原理分析用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液原因溶液原因第116页解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2溶解平衡：溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生水解，产生H中中和和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从减小，平衡右移，从而使而使Mg(OH)2溶解溶解第117页估题估题依据下式所表示氧化还原反应设计一个原电依据下式所表示氧化还原反应设计一个原电池并画图：池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池正极和负极并在外电路）注明原电池正极和负极并在外电路用箭头标明电子流向。用箭头标明电子流向。（3）写出两个电极上电极反应式）写出两个电极上电极反应式：正极：正极：_负极：负极：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_第118页第119页