2023年考前冲刺中学阶段最重要的类分子内的氧化还原反应归纳.doc

简介：本文将中学阶段书本和高考题波及模仿题中出现最重要23类42个分子间氧化还原反应进行了归纳，通过本文学习，可以使您在处理无机框图题、气体制备、尾气处理、药物存储等试验专题、离子共存判断题、阿伏加德罗常数专题、电解专题等方面得到强化和提高。
分子内氧化还原反应波及有单质生成分解反应和歧化反应两大类型，本文内容按发生化合价变化元素所在族次序展开，在同族内部，先归纳分解反应，然后再归纳歧化反应。
分子内氧化还原反应无论是有单质生成分解反应还是歧化反应，在配平时都是从氧化产物和还原产物出发，先配平氧化产物和还原产物，然后再配平反应物。
分子内氧化还原反应无论是有单质生成分解反应还是歧化反应，氧化剂和还原剂都是一种物质，因此无论是其中氧化反应还是还原反应，都不需要再额外添加氧化剂或还原剂。例如：实现KClO3 →KCl（氯元素还原反应）转化，不需要加入还原剂；实现KClO3 →O2（氧元素氧化反应）转化，不需要加入氧化剂，自身分解就可以同步实现这两样反应。
中学阶段最重要23类42个分子内氧化还原反应归纳如下：
一、卤族元素化合物分解反应
1．氯酸钾受热催化分解得到氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑
要点：①该反应是试验室制备氧气一种措施；②二氧化锰是催化剂，反应先后质量不变，③在该反应中，产生1摩O2转移4摩电子。
2．次氯酸光照分解得到盐酸和氧气：2HClO2HCl+ O2↑
要点：①见光受热易分解物质用棕色瓶存储在冷暗处；②久置氯水由于其中次氯酸分解而失去漂白性和强氧化性，同步酸性增强，溶液颜色消失。
3．卤化银分解
（1）氯化银分解
氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl2Ag+Cl2↑
（2）溴化银分解
溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr2Ag+Br2↑
（3）碘化银分解
碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气：2AgI2Ag+I2↑
要点：①AgX中氟化银没有感光性；②AgBr感光性可用于制照摄影用胶片；③AgX光照分解产生银都是黑色颗粒；④AgX光照分解后颜色加深，并有毒性物质释放，⑤AgX要避光保留。
4．碘化氢受热分解生成单质碘和氢气：2HIH2+I2
5．碘化铵受热分解得到三种气体氢气、碘蒸气、氨气：2NH4I2NH3↑+H2↑+I2↑
要点：①白色固体加热产生紫色烟（I2↑）阐明是NH4I；②为无机框图题提供解题突破口。
二、卤族元素单质歧化反应
6．氯气歧化反应
（1）在常温下氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O
要点：试验室氯气尾气处理措施。
（2）在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水
3Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O；3Cl2+6OH- 5Cl- +ClO+3H2O
要点：结合（1）、（2）阐明：同样反应物氯气和氢氧化钠溶液，由于浓度不一样、反应温度不一样而产物不一样，体现了不一样外界条件对化学反应影响。
（3）氯气溶于水发生岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO
要点：①氯水制备措施；②分析新制备氯水成分：氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子；③氯水光照，其中次氯酸光照分解，使得上述可逆反应向正反应方向移动，最终氯水完全转化成盐酸，氯水颜色消失，漂白性消失。④在氯水中加入碳酸钙，盐酸溶解碳酸钙，氯水平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大。⑤氯水要避光保留。
三、氧族元素化合物分解反应
7．绿矾分解反应
绿矾受热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫和水：2FeSO4 ·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
要点：①产物中水检查措施：混合气体通过白色无水硫酸铜粉末，白色粉末呈蓝色；②用浓硫酸吸取水和三氧化硫，冷却气体得到三氧化硫；③通入品红溶液，品红溶液褪色；④固体颜色由浅绿色转化成红褐色。
8．氧族元素氢化物分解反应
（1）硫化氢受热分解得到单质硫和氢气：H2SH2+S
（2）电解水得到氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
要点：电解强碱溶液、电解强含氧酸溶液、电解强含氧酸强碱盐溶液实质上都是电解水，而其中溶质起到增强导电性作用。
（3）双氧水催化分解得到水和氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
要点：①该反应是试验室制备氧气一种措施；②在该反应中，产生1摩O2转移2摩电子；③H2O2是环境保护型液态氧化剂，H2O2在氧化其他物质同步，自身被还原成水，没有其他水溶液以外杂质产生。
9．氧化物分解
（1）电解熔融态氧化铝得到铝和氧气：2Al2O34Al+3O2 ↑
要点：金属铝冶炼措施，其中冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，可以减少氧化铝电解温度。
（2）氧化汞受热分解得到汞和氧气：2HgO2Hg+O2 ↑
10．碱分解反应
惰性电极电解熔融态氢氧化钠得到钠、氧气和水：4NaOH4Na+O2 ↑+2H2O
要点：阴极反应式：4Na+ +4e= 4Na；阳极反应式：4OH- 4e= O2 ↑+2H2O
11．盐分解
惰性电极电解熔融态碳酸钠得到钠、氧气和二氧化碳：2Na2CO34Na+O2 ↑+2CO2 ↑
要点：阴极反应式：4Na+ +4e= 4Na；阳极反应式：2CO- 4e= O2 ↑+2CO2 ↑
四、氧族元素单质歧化反应
12．单质硫歧化反应
（1）在加热条件下硫和浓氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水
3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O；3S+6OH- 2S2- +SO+3H2O；
要点：试验室试管内残留单质硫化学处理措施。
（2）硫代硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、单质硫、二氧化硫气体和水（归中反应）
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；S2O+2H+ =S↓+SO2↑+H2O
13．过氧化钠歧化反应
（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
要点：①过氧化钠作漂白剂，②过氧化钠和水反应后溶质质量分数计算，③计算一定质量过氧化钠和一定质量水反应后溶液中钠离子和水分子个数比。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）盐酸和过氧化钠反应生成氯化钠、水和氧气：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
（4）硫酸和过氧化钠反应生成硫酸钠、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
五、氮族元素化合物分解反应
14．硝酸盐分解
（1）硝酸钾分解得到亚硝酸钾和氧气：2KNO32KNO2+O2↑；
（2）硝酸铜分解得到氧化铜、二氧化氮气体和氧气：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
要点：硝酸盐分解规律：①K~Na硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气；②Mg~Cu硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气；③Hg~Ag硝酸盐受热分解产生金属单质、二氧化氮气体和氧气；④硝酸盐分解共同产物是氧气，加热状况下硝酸盐是氧化剂。
（4）硝酸铵分解得到水、氮气和氧气：2NH4NO32N2 ↑+O2↑+4H2O
要点：①硝酸铵受热分解温度不一样产物不一样，②NH4NO3炸药，妥善保管，不受撞击。
15．叠氮酸银分解
叠氮酸银由于受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑
16．浓硝酸受热分解得到水、二氧化氮气体和氧气：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O
要点：①见光受热易分解物质用棕色瓶存储置于冷暗处；②久置浓硝酸由于其中溶解有自身分解产生二氧化氮而呈黄色。
六、氮族元素单质及其化合物歧化反应
17．单质磷歧化反应
在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液反应
4P+3KOH(浓)+3H2O 3KH2PO2+PH3↑；4P+3OH-+3H2O 3H2PO+PH3↑
18．二氧化氮歧化反应
（1）二氧化氮气体溶于水生成硝酸和一氧化氮气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2H+ +2 NO+NO
要点：工业制备硝酸第三步反应。
（2）二氧化氮气体溶于氢氧化钾溶液生成硝酸钾、亚硝酸钾和水
2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O；2NO2+2OH- = NO+ NO+H2O
七、碳族元素化合物分解反应
19．有机酸分解
草酸（H2C2O4）在浓硫酸协助下加热分解生成CO、CO2和H2O
H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O
要点：①试验室制备一氧化碳措施；②除去水蒸气和二氧化碳用碱石灰。
八、碳族元素单质歧化反应
20．单质碳歧化反应
过量焦炭还原二氧化硅生成碳化硅和一氧化碳气体：3C+SiO2 SiC+2CO↑
九、副族元素化合物分解反应
21．银盐分解
（1）卤化银分解：
①．氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl2Ag+Cl2↑；
②．溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr2Ag+Br2↑；
③．碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气2AgI2Ag+I2↑
（2）氧化银分解：
氧化银受热分解得到银和氧气：2Ag2O4Ag+O2↑
（3）叠氮酸银分解
叠氮酸银由于受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑
（4）硝酸银分解
硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
22．高锰酸钾分解反应
高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
十、副族元素化合物歧化反应
23．氧化铜歧化反应
氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O