2023年必修1非金属及其化合物知识考点归纳.doc

非金属及其化合物知识考点归纳
硅及其化合物
考点分析：有关硅及化合物知识，在高考中重要以选用题形式出现，考察硅及二氧化硅用途，出现频率很高。
（一）、硅
1．硅元素在地壳中含量排 ，在自然界中没有 硅，
2．熔点 ，硬度 ，常温下，化学性质 。
2．用途： 、 以及良好半导体材料等。
（二）、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2空间构造：SiO2直接由 构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（ 酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：生成
具有粘性，因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存储NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2特性]：（运用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存储，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途： 、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、 和建筑材料等。
（三）、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种 酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直
接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
. （此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅胶作干燥剂、 载体。
（四）、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成化合物总称。硅酸盐种类诸多，大多数难溶于水，最常用可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中轻易变质：
. （有白色沉淀生成）
老式硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于构成比较复杂，常用氧化物形式体现：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
考题分析
（山东卷）13．下列推断对旳是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2构成元素相似，与 CO2反应产物也相似
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少许紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色
氯及其化合物
考点分析：氯气强氧化性及氯水漂白性是一直是高考命题热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，此外，与生活联络比较亲密漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。在高考试验中，让你根据制取氯气反应原理，选用合适试验装置
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质： 有毒气体，液氯为纯净物
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很轻易 电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===(点燃)2NaCl Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2
2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成 。）（铁跟盐酸反应生成 ，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这阐明Cl2氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出 火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有 。
氯水性质取决于其构成微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水重要成分，试验室常用氯水替代氯气，如氯水中氯气能FeCl2反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，
应考虑HClO，HClO强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯水中具有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：次氯酸见光 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成 无色)失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有 生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，因此用自来水配制如下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：与NaOH反应：
与Ca(OH)2溶液反应：
此反应用来制漂白粉，漂白粉重要成分为 ，有效成分为 。
漂白粉之因此具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，由于氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥氯气 使红纸褪色，由于不能生成HClO，湿氯气能使红纸褪色，由于氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（波及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， ↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物原料等。
2、Cl－检查：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸AgCl沉淀来检查Cl－存在。
措施：先加 溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则阐明有Cl－存在。
考题分析
（广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，运用刚吸取过少许SO2NaOH溶液对其尾气进行吸取处理。
（1）请完毕SO2与过量NaOH溶液反应化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中还原剂为________________．
（3）吸取尾气一段时间后，吸取液（强碱性）中必然存在Cl、OH和SO．请设计试验，探究该吸取液中也许存在其她阴离子（不考虑空气CO2影响）．
提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验环节以及预期现象和结论。限选试验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
试验环节
预期现象和结论
环节1：取少许吸取液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

环节2：

环节3：

（重庆卷）8．下列论述对旳是
A．铝制容器可盛装热H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
硫及其化合物
考点分析：SO2性质及酸雨一直是高考命题热点内容，如SO2漂白性，还原性等。尤其注意：能使下列物质褪色体现是SO2何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红溶液褪色等。将SO2通入BaCl2溶液中，与否有沉淀生成？若再通入足量氨气、氯气与否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应化学方程式
1、硫元素存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，轻易得到2个电子呈－2价或者与其她非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态， 又有 态。（如火山口中硫就以 存在）
2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2 ===(点燃) SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。
（3）化学性质：
①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相似条件下，正逆方向同步进行反应。（关键词：相似条件下）
②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少许)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3
对比CO2与碱反应：CO2(少许)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液试验现象相似，因此不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊无色无味气体一定是二氧化碳，这说法是对，由于SO2是有刺激性气味气体。
b、SO2将通入酚酞变红溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2强还原性（不是SO2漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO2弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复本来颜色。用此可以检查SO2存在。

SO2
Cl2
漂白物质
漂白某些有色物质
使湿润有色物质褪色
原理
与有色物质化合生成不稳定无色物质
与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热
能恢复原色（无色物质分解）
不能复原
⑥SO2用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸物理性质：纯硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不停搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸取结晶水、湿存水和气体中水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、
O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸体现出酸性和强氧化性 ）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸体现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。
浓硫酸强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜制止了酸与内层金属深入反应。这种现象叫金属钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，因此，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（3）、硫酸用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
1．（卷1）下列论述对旳是
A．Li在氧气中燃烧重要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
氮及其化合物
考点分析：氨气试验室制取措施是高考命题重点内容，试验中“气体制备试验”一直是试验考察热点之一。因而，要对氨气制备原理、搜集、干燥、检查、尾气吸取等方面进行全面梳理，此外，氨气其她制取措施及氨气性质一直是高考命题热点内容。
1、氮氧化物：NO2和NO
N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相似），难溶于水，是空气中污染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相似）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”反应。
2、硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
（2）硝酸化学性质：具有一般酸通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，一般浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3(浓)＝
②3Cu＋8HNO3(稀)＝
反应①还原剂与氧化剂物质量之比为 ；反应②还原剂与氧化剂物质量之比为 。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥），加热时能发生反应：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
3、氨气（NH3）
（1）氨气物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。
（2）氨气化学性质：
a.溶于水溶液呈 性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
生成一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
NH3·H2ONH3 ↑＋H2O
氨水中微粒： （六种微粒）。
喷泉试验原理：是运用气体极易被一种液体吸取而形成压强差，使容器内气体压强减少，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成漂亮“喷泉”。
喷泉试验成功关键：（1）气体在吸取液中被吸获得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸取，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸取等。（2）装置气密性要好。（3）烧瓶内气体纯度要大。
b.氨气可以与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，因此可以用湿润红色石蕊试纸检查氨气存在，因浓盐酸有挥发性，因此也可以用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近集气瓶口，假如有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨气试验室制法：（书本P88图4－33）
1）原理：
2）装置特点：固＋固气体，与制O2相似。
3）搜集：向下排空气法。
4）验满：a.
b.
5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，由于NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成对应盐。因此NH3通常用碱石灰干燥。
（4）氨气用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸取热量，使得周围环境温度减少，因而，液氨可以作制冷剂。
4、铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（诸多化肥都是铵盐）。
(1)受热易分解，放出氨气：NH4Cl
NH4HCO3
(2)干燥铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，运用这个性质可以制备氨气：

(3)NH4＋检查：样品加碱混合加热，放出气体能使湿红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。